14．如图是某条件时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
	B．	正反应的活化能大于逆反应的活化能
	C．	a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线
	D．	该反应的热化学方程式为：2NH3?N2+3H2△H=-92 kJ•mol-1

13．（1）今有化合物：甲  乙  丙
①写出丙中含氧官能团的名称羟基、醛基
②请判断上述哪些化合物互为同分异构体甲、乙、丙（填代号）
③甲与NaOH溶液反应的方程式
④乙的一种同分异构体满足下列条件，写出其结构简式
a．能发生水解反应，也能发生银镜反应
b．苯环上一氯取代有2种
（2）胡椒酚是植物挥发油中的一种成分，关于胡椒酚（）
下列说法中正确的是b．（填字母）
a．该化合物属于芳香烃    
b．分子中至少有7个碳原了处于同一平面
c.1mol该化合物最多可与2mol Br₂发生反应
（3）分子式为C₄H₉Br同分异构体有4种，核磁共振氢谱只有一个峰的有机物的结构简式为（CH₃）₃CBr
能发生消去反应且只生成1-丁烯的化学方程式CH₃CH₂CH₂CH₂Br$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH₂=CHCH₂CH₃+HBr
（4）乙酸乙酯和乙酸混合物可通过如下流程分离：

①试剂A的名称为碳酸钠；X的结构简式为CH₃COOCH₂CH₃．
②操作①是蒸馏．

12．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
	B．	铜与足量FeCl3溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
	C．	用醋酸除去水瓶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	D．	向苯酚钠溶液中通入CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

11．在含有大量的Na⁺、OH^-、NO₃^-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A．

NH4+

B．

HCO3-

C．

SO42-

D．

Mg2+

10．煤和石油与生活密切相关，下列有关煤和石油的综合利用中，属于物理变化的是（　　）

	A．	煤的干馏		B．	煤的气化和液化
	C．	石油的分馏		D．	石油的裂化和裂解

9．推断下列化合物的化学式：
（1）X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是CaF₂；若XY₂是共价化合物，其化学式是BeCl₂、CS₂．
（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为MgS．
（3）1mol某共价化合物，含有三种短周期元素的原子各1mol，且三种元素分别属于不同的周期，其质子总数为26mol，其中一种元素的最外层有7个电子，则该物质的化学式为HClO．
（4）某非金属X的最低负价为-2，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则这种酸的化学式是H₂SO₄．
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素的化合价为+1，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是KCl．

8．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²．

电离能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（3）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
（4）基态铜原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（5）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．

7．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH₃（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH₄Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键．
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H₃PO₄．
（5）单质E与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

6．现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或 最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

试回答下列问题：
（1）元素③在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族；元素①②④⑦的气态氢化物中最稳定的是H₂O（填化学式）；
（2）上述元素形成的单核离子中半径最大的是P^3-，半径最小的是Li⁺；
（3）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（4）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式4Cl₂+H₂S+4H₂O═10H⁺+8Cl^-+SO₄^2-．

5．（1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是Al、Cl；
X原子在第二层上只有一个空轨道，则X是C；
Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是4s²4p³，其在元素周期表中的位置是第四周期第VA族，是属于p区的元素．
（2）某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为[Ar]3d³4s²，价电子构型为3d³4s²，属于d区元素．