14．图中是可逆反应X₂+3Y₂?2Z₂在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

	A．	t1时，V（正）＞V（逆）		B．	t1～t2，X2的物质的量越来越多
	C．	t2～t3，各物质的浓度不再发生变化		D．	t2～t3，反应不再发生

13．已知核内中子数为N的R²⁺离子，质量数为A，则n g它的氧化物中含质子的物质的量是（　　）

A．

（A-N+2）mol

B．

$\frac{n（A-N+10）}{A+16}$mol

C．

$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$mol

D．

$\frac{n（A-N+16）}{A}$mol

12．下列实验操作中，正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码
	B．	向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
	C．	用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
	D．	使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中

11．氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用．请回答下列问题．
（1）氮原子的原子结构示意图为
（2）氮气的电子式为：N??N：，在氮气分子中，氮原子之间存在着1个σ键和2个π键．
（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：（均填“大于”“小于”或“等于”）
①氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能；
②N₂分子中N-N键的键长小于白磷分子中P-P键的键长．
（4）氮元素的氢化物（NH₃）是一种易液化的气体，请阐述原因是氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．
（5）配合物[Cu（NH₃）₄]Cl₂中含有4个配位键，若用2个N₂H₄代替其中的2个NH₃，得到的配合物[Cu（NH₃）₂（N₂H₄）₂]Cl₂中含有配位键的个数为4．

10．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表：

元素编号		元素性质与原子（或分子）结构
T		最外层电子数是次外层电子数的3倍
X		常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y		M层比K层少1个电子
Z		第三周期元素的简单离子中半径最小
W	W带两个负电荷的阴离子与Ar具有相同电子层结构

（1）写出元素T的原子结构示意图．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）．
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：．
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O．
（5）T、W（+4价）、Y形成的正盐溶液中含有溶质0.20mol，另一溶液是200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是B
A．2.0mol/L       B．1.5mol/L      C．0.18mol/L    D．0.24mol/L．

9．下列各组物质在变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（　　）

	A．	金刚石和晶体硫的熔融		B．	石墨和食盐的熔化
	C．	晶体碘和晶体二氧化碳的升华		D．	冰的融化和硝酸钠的熔化

8．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	SO2能使FeCl3、KMnO4溶液迅速褪色
	B．	可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
	C．	硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
	D．	冷的浓硫酸和浓硝酸可以用铁桶装

7．化学工艺中倡导无污染的绿色化学是一场新的技术革命．若使用单质铜制硝酸铜，下列方案中，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（　　）

	A．	Cu和稀硝酸反应制Cu（NO3）2
	B．	Cu和浓硝酸反应制Cu（NO3）2
	C．	铜在空气中受热转化为CuO，再溶于稀硝酸制Cu（NO3）2
	D．	铜在氧气中受热转化为CuO，再溶于浓硝酸制Cu（NO3）2

6．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂+O₂=2H₂O．
（1）为了加快反应速率，可以采取的措施有ABC．
A．使用催化剂    B．适当提高氧气的浓度  C．适当提高反应的温度    D．适当降低反应的温度
（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
根据两反应本质，判断B（填（A）、（B））能设计成原电池，其原因（A）不是氧化还原反应，（B）是氧化还原反应．
（3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：
Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂．
①工作时电池负极是Fe （填电极材料）．
②负极电极反应式为Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂，则正极为Ni₂O₃+2e^-+3H₂O=2Ni（OH）₂+2OH^-
③当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量5.6克．

5．已知1～18号元素的离子_cY^2-、_bX⁺、_aW²⁺、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

	A．	质子数：c＞d		B．	原子半径：X＜W
	C．	氢化物的稳定性：H2Y＞HZ		D．	离子的还原性：Y2-＞Z-