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科目: 来源: 题型:选择题

8.化合物M是从微生物中分离得到的,它显示出广谱抗菌活性.下列关于化合物M的说法中错误的是(  )

A.化合物M的分子式为C14H15NO7
B.化合物M能使酸性KMnO4溶液褪色
C.化合物M能发生加成反应,不能发生消去反应
D.1mol在NaOH溶液中反应,最多消耗4molNaOH

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科目: 来源: 题型:选择题

7.下列各装置能达到实验目的是(  )

A.用图1所示装置制取氨气
B.用图2所示装置量取20.0ml的H2SO4待测液放入锥形瓶中
C.用图3所示装置用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2
D.用图4所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯

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科目: 来源: 题型:选择题

6.下列结论错误的是(  )
A.氧化性:F2>Cl2>SB.稳定性:HF>HCl>H2S>PH3
C.离子半径:K+>Al3+>S2->Cl-D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>HClO

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科目: 来源: 题型:解答题

5.工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质.为测定某纯碱样品的纯度,化学课外活动小组设计了4种实验方案:
方案1.取样品溶解后,加试剂使CO32-沉淀,测定沉淀的质量. 
操作步骤有:①称量并溶解样品;②加入足量的BaCl2溶液;③过滤;④洗涤;⑤干燥;⑥称量并进行恒重操作. 
(1)实验时所需的定量实验仪器为电子天平,判断是否达到恒重的标准是前后两次称量的质量差不超过0.001g. 
方案2.用0.100mol/L 盐酸滴定.具体过程如图:

(2)操作1 所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管. 
(3)操作2 时选择的指示剂为甲基橙,当溶液黄色恰好变为橙色,且半分钟内不褪色时,说明达到了操作2终点. 
(4)为减少实验的偶然误差,通常的处理办法是做2~3次平行实验,取平均值. 
(5)操作2 时若锥形瓶内有少量液体溅出,则测定结果偏低;若盛装待测液的锥形瓶未用待测液润洗,测定结果无影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”). 
方案3.用稀酸将CO32-转化为CO2测定CO2的质量.实验装直如图:

操作步骤有:①检查装直的气密性;②在干燥管内装满碱石灰,称量质量为m1g;①称量ag样品装入广口瓶B中;④关闭止水夹;⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止;⑥打开止水夹;⑦缓缓鼓在空气数分钟,再称量干燥管,质量为m2g. 
(6)该方案样品中纯碱的质量分数为$\frac{53({m}_{2}-{m}_{1})}{22a}$ (用代数式表示). 
(7)有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”).改进措施可以是在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管. 
方案4.用稀酸将CO32-转化为CO2,测定CO2的体积. 
(8)下列装置中,适合该方案的是D(选填序号).

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科目: 来源: 题型:多选题

4.室温下,将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中,溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是 (  )
A.a 点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol/L
B.b:c (NH4+)+c(NH3•H2O)>c(Cl-
C.c点:c(Cl-)=c(NH4+
D.d点后,溶液温度略有下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

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科目: 来源: 题型:多选题

3.在恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g).CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示.下列说法错误的是 (  )
A.反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)为吸热反应
B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有υ>υ
C.平衡状态A 与C 相-比,平衡状态A 的c(CO)大
D.若T1、T2 时的平衡常数分别为K1、K2则K1>K2

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2.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质.下列说法正确的是(  )
A.除去与水反应外,图示中其它的转化反应均为氧化还原反应
B.CO、SO2、SO3 均是酸性氧化物
C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D.用CO合成CH3OH 进而合成HCHO的两步反应,原子利用率均为100%

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1.下列有机物的结构简式,错误的是(  )
A.软脂酸 C17H35COOHB.新戊烷 C(CH34
C.甘氨酸 H2NCH2COOHD.甘油 CH2(OH)CH(OH)CH2OH

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15.实验室用图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO33溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4.已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃-5℃、强碱性溶液中比较稳定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2

(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,将制备的Cl2通过装置B可除去HCl(填化学式).
(2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3,在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中.
(3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO33饱和溶液的混合方式为在搅拌下,将Fe(NO33饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中.
(4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中,用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和的KOH溶液,再用砂芯漏斗过滤,晶体用乙醇洗涤2-3次后,在真空干燥箱中干燥(实验中须使用的试剂有:饱和KOH溶液,乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:砂芯漏斗,真空干燥箱).

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14.软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O,反应的化学方程式为:MnO2+SO2=MnSO4
(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化4.48L(标准状况)SO2
(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀.室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-6mol•L-1),需调节溶液pH范围为5.0<pH<7.1.
(3)如图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体,需控制结晶温度范围为高于60℃.
(4)准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中,加入适量H3PO4和NH4NO3溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500mol•L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL.计算MnSO4•H2O样品的纯度(请给出计算过程)

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同步练习册答案