3．要把1mol CH₄的H全部被Cl取代，需要多少mol Cl₂？

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度
	B．	金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
	C．	邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
	D．	高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率

1．反应N₂+3H₂?2NH₃，在2L的密闭容器进行1min后NH₃增加了0.12mol，求N₂、H₂、NH₃各自的反应速率．

20．将0.2mol某烷烃完全燃烧后生成的气体缓慢通入盛有0.5L 2mol/L的氢氧化钠溶液中，生成的碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1：3，该烷烃为（　　）

A．

丁烷

B．

乙烷

C．

甲烷

D．

丙烷

19．已知A，B，C，D，E五种元素的原子序数依次递增，A，B，C，D位于前三周期，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的基态原子的外围电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（2）下列叙述正确的是ad．（填字母）
a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键
d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 
（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为TiO₂，该晶体中氧的配位数为3．

18．一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%，A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团，A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应，请填空：
（1）A的分子式是C₅H₁₂O₄，其结构简式是C（CH₂OH）₄；
（2）写出A与乙酸反应的化学方程式C（CH₂OH）₄+4CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$C（CH₂OOCCH₃）₄+4H₂O；
（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式：①属直链化合物；②与A只有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团；这些同分异构体的结构简式为CH₂OH（CHOH）₃CH₃、CH₂OH（CHOH）₂CH₂CH₂OH、CH₂OHCHOHCH₂CHOHCH₂OH．

17．将一定量的醇等分成两份，取一份充分燃烧可生成0.2mol CO₂，另一份与足量Na作用放出0.1mol H₂，则该醇不可能是（　　）

A．

甲醇

B．

乙二醇

C．

异丙醇

D．

甘油

16．与分子式为C₆H₁₄O能被酸性高锰酸钾溶液氧化，且产物能与NaHCO₃反应放出CO₂的同分异构体有8种．

15．用如图所示装置电解饱和食盐水制Cl₂、H₂和NaOH．
（1）a为电源的负极，阳极的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（2）某同学在进行上述实验时，发现铜电极下方产生红色沉淀，石墨电极上产生无色无味的气体，则该同学将石墨连接到了电源的负极．经检验红色沉淀为Cu₂O，则此时阳极的电极反应式是2OH^-+2Cu-2e^-=Cu₂O↓+H₂O；
（3）若电源是N₂H₄、O₂、KOH溶液和多孔铂电极构成的原电池，则负极反应时为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

14．常温下，下列溶液中离子浓度的关系式不正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	0.1 mol•L-1 NaHS溶液中：c（H2S）+c（H+）=c（OH-）+c（S2-）
	C．	将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）