13．已知，淀粉制酒精的反应分别为：（C₆H₁₀O₅）_n （淀粉）+nH₂O $\stackrel{催化剂}{→}$nC₆H₁₀O₆ （葡萄糖）、C₆H₁₀O₆ $\stackrel{催化剂}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂ ↑．某厂欲用2t的含淀粉54%的薯干制酒精，如果在发酵过程中有85%的淀粉转化为乙醇．且制得的酒精中含5%的水，则可制得这样的酒精（　　）

A．

0.85t

B．

0.65t

C．

1.55t

D．

0.55t

12．某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，则此离子化合物的化学式为（　　）

A．

MgO

B．

NaCl

C．

SiO2

D．

K2S

11．下列有关乙酸的分子结构的说法，不正确的是（　　）

	A．	乙酸分子中有两个碳原子
	B．	乙酸分子是由一个乙基和一个羧基构成
	C．	乙酸分子的官能团是羧基
	D．	乙酸分子中含有一个羟基

10．X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	元索周期表中核电荷数最小的元素
Y	Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质
Z	Z是大气中含量最多的元素，其某些氧化物为大气中常见的污染物
W	W是地壳中含量最高的金属元素
M	常见金属，单质呈紫红色

（1）W位于元素周期表第三周期第ⅢA族；W的简单离子半径比Z的简单离子半径小（填“大”或“小”）．
（2）Z原子的第一电离能比氧原子的大（填“大”或“小”）；M的基态原子价电子排布式是3d¹⁰4s¹．
（3）X与Y可形成多种化合物，其中常用来切割或焊接金属的气体分子中σ键和π键之比是3：2，空间构型是直线形．
（4）X与Z形成的最简单化合物用途非常广泛，试列举两种用途：制硝酸、作制冷剂；该化合物具有较强的还原性，加热时能将M的氧化物MO还原，写出该反应的化学方程式：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O．
（5）可用YX₄还原ZO_x以消除其污染．已知：
YX₄ （g）+4ZO₂ （g）═4ZO₂（g）+YO₂（g）+2X₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
YX₄ （g）+4ZO（g）═2Z₂ （g）十YO₂ （g）+2X₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
试写出用YX₄还原ZO₂至Z₂的热化学方程式：CH₄ （g）+2NO₂ （g）=CO₂（g）+N₂ （g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．

9．某固体粉末含Fe₃O₄、CuCO₃、Cu₂O、Al₂O₃、MgCO₃一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究． 已知：Cu₂O+2HCl=Cu+CuCl₂+H₂O，下列对实验结果的分析合理的是（　　）

	A．	溶液乙中溶质至少2种及以上
	B．	固体乙中成分至少2种及以上
	C．	固体粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3
	D．	溶液甲中可能含有Fe3+

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	在常温下，0.10mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L-1盐酸滴定．当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c（Cl-）═4c（HCO3-）+4c（CO32-）+4c（H2CO3）
	B．	常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中水的电离程度：③＞①＞②
	C．	常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：C（CH3COO-）＞C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（OH-）
	D．	等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：N（NaF）＞N（NaCl）

7．电化学知识在实际生产和生活中有广泛的用途，氢氧燃料电池（乙池）和电解的实验装置（甲池）联合，把工业上有毒的废气（含苯蒸汽）通过右图的装置一定条件下可实现有机物转化，实现废物的利用．从C出口为3.5mol气体（标准状况下），甲池中A为含苯蒸汽的物质的量分数为5%的混合气体，B为20mol混合气体，其中含苯蒸汽的物质的量分数为15%，下列说法不正确的是（　　）

	A．	D极电极反应：O2+4e-+4H+=2H2O		B．	E处通入H2，C处有O2放出
	C．	甲池中阴极区只有苯被还原		D．	导线中共传导14mol电子

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	该  有机物的系统命名为：3-乙基-5-甲基庚烷
	B．	等质量的某烷烃a和某烯烃b，两者完全烧烧后产生的CO2的量有可能a＞b
	C．	该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应
	D．	1mol该有机物在一定条件下与足量NaOH溶液完全反应，最多可消耗NaOH 12mol