18．牙膏生产中要填充少量甘油，主要是因为甘油（　　）

A．

有甜味

B．

能防潮

C．

吸湿性强

D．

能杀菌消毒

17．某地污水中含有Zn²⁺、Hg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺四种阳离子．甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：
甲：污水$→_{①}^{+NaOH溶液，过滤}$沉淀$→_{②}^{△}$ CuO$→_{③}^{+H_{2}△}$ Cu
乙：污水$→_{①}^{+过量铁粉，过滤}$滤渣$→_{②}^{△}$CuO$→_{③}^{+H_{2}△}$ Cu
丙：污水$→_{①}^{+过量铁粉，过滤}$滤渣$→_{②}^{+稀盐酸，过滤}$滤渣$→_{③}^{△}$CuO$→_{④}^{+H_{2}，△}$Cu
下列判断正确的是（　　）

	A．	三种实验方案都能制得纯净的铜
	B．	乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
	C．	甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型
	D．	丙方案会产生环境污染

16．化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：
I．图一中A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图一中B装置比A要好，则冷却水应从b口进入；乙同学认为图一中C装置效果更好，理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应产生的水，有利于酯的生成．
Ⅱ．“摩尔盐”[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]是分析化学中的重要试剂．已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解．某学习小组欲探究其分解产物．
（1）[提出猜想]小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
A．Fe₂O₃ SO₂  NH₃  H₂O    B．FeO   SO₃ NH₃    H₂O
C．FeO   SO₂  NH₃  H₂O     D．Fe₂O₃ SO₃ SO₂ NH₃  H₂O
根据所学知识，可确定C不成立（填序号）
（2）[药品验纯]甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba（OH）₂溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红色（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质．
（3）[实验探究]为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N₂，目的是将分解产生的气体全部排到B、C装置中使其全部被吸收．
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=Ba（SO₄）↓+2H⁺．
③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO₄稀溶液，不褪色证明产物不含FeO．
（4）[实验结论与反思]通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是A．（填序号）

15．下表列出部分化学键的键能：

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C	Cl-Cl
键能/kJ•mol-1	460	360	436	431	176	347	243

据此判断下列说法正确的是（　　）

	A．	表中最稳定的共价键是Si-Si
	B．	Cl2（g）→2 Cl（g）：△H=-243 kJ•mol
	C．	H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）：△H=-183 kJ•mol
	D．	根据表中数据能计算出SiCl4（g）+2 H2（g）=Si（s）+4 HCl（1）的△H

14．氮（N）元素与多种元素可以形成多种化合物．
（1）NH₄Cl受热分解时克服的化学键有离子键、共价键；NH₄Cl晶体不能导电的原因是阴阳离子不能自由移动．
（2）N、H元素除了可以形成10电子分子NH₃外，还可形成18电子分子肼，肼的结构简式为NH₂-NH₂．若将肼分子中的2个H原子替换为甲基（-CH₃），所得分子的结构简式可能为NH₂N（CH₃）₂、H₃CNHNHCH₃．
（3）平面型BF₃很容易与特定化合物[如N（CH₃）₃]以配位键形成四面体配位化合物，请在下图1中用“→”标出B、N原子间存在的配位键．
（4）氮化硼（BN）是一种新型无机非金属材料，氮化硼有两种重要晶型A型和B型．A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化学稳定性较好，是一种优良的润滑剂．A型氮化硼结构下图2中I（选填“I”或“Ⅱ”）所示．工业上氮化硼以三氯化硼、氢气、氮气为原料，在高温条件下反应制得，写出该反应的化学方程式2BCl₃+N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+6HCl．
（5）氢氧化铜与氨水 形成铜氨溶液，已知[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为平面四边形（选填“平面四边形”或“正四面体”）．[Cu（NH₃）₂]⁺在空气中立即转化为深蓝色的[Cu（NH₃）₄]²⁺，简述发生转化的可能原因[Cu（NH₃）₂]⁺被空气中的氧气氧化为深蓝色的[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（6）向[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液中通入SO₂至微酸性，有白色沉淀生成．该沉淀包含一种正四面体型的阳离子和一种三角锥型的阴离子，摩尔质量为162g/mol，且Cu、S、N的物质的量之比为1：1：1，则该白色沉淀的化学式为（NH₄）CuSO₃．

13．前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2．
（1）X的元素符号为H，Z元素位于周期表三周期ⅦA族．
（2）Y和Z各自形成的简单气态氢化物中，热稳定性较强的是HCl（写分子式）．
（3）Z和Y各自形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HClO₄（写分子式）．
（4）12.4g单质Y₄与0.3mol O₂在一定条件下恰好完全反应生成0.1mol化合物C，每mol C分子中所含有的σ键数目为12mol．
（5）W形成的最高价含氧酸根离子的化学式为MnO₄^-，写出它在酸性条件下与Fe²⁺反应的离子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

12．由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该化合物化学式可表示为LiAlSi
	B．	晶体中Al和Li构成CsCl型骨架
	C．	晶体中Al和Si构成金刚石型骨架
	D．	晶体中与每个Al距离最近的Li为4个

11．对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构．下列关于该物质说法正确的是（　　）

	A．	分子式为SN
	B．	分子中既有极性键又有非极性键
	C．	分子中所有共价键的键长一定相等
	D．	该物质与化合物S2N2互为同素异形体

10．下列判断正确的是（　　）

	A．	第一电离能：Al＜Mg		B．	共价键极性：H-F＜H-Cl
	C．	硬度：Al2O3＜NaCl		D．	酸性：H2SO4＞H2SO3

9．以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

	A．	18g冰（图1）中含O-H键数目为2NA
	B．	28g晶体硅（图2）中含有Si-Si键数目为2NA
	C．	44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元
	D．	石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C键数目为1.5NA