8．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成．经查资料得知：Ag⁺+2NH₃•H₂O?Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O．下列分析不正确的是（　　）

	A．	浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
	B．	实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强
	C．	由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
	D．	实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

7．按要求写出结构简式或化学方程式：
（1）写出分子式C₈H₁₈，一氯代物只有一种同分异构体的烃的结构简式并命名：
（2）天然橡胶的成分是聚异戊二烯，其结构简式为：其1mol单体跟1molBr₂发生加成反应生成的产物有3种；
（3）由甲苯生产TNT（三硝基甲苯）的化学方程式：．

6．次磷酸（H₃PO₂）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．试回答下列问题：
（1）P的原子结构示意图为；
（2）NaH₂PO₂为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）H₃PO₂可将溶液中的银离子还原为银单质，若该反应的氧化产物的化学式为H₃PO₄，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1．

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”
	B．	某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等
	C．	pH计也可用于酸碱中和滴定终点的判断
	D．	海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t．由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”

4．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 pH为4的KHC2O4溶液中：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
	B．	pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-）
	C．	向0.1mol/L的Na2S溶液中通入H2S至溶液呈中性（忽略体积变化），则溶液中：c（HS-）+2c（S2-）=0.2mol/L
	D．	相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

3．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（　　）

	A．	新农村建设大量使用秸秆制取沼气，符合低碳理念
	B．	发霉的大米经过石蜡打磨后可以食用和出售
	C．	2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀灭该病毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同
	D．	卤水点豆腐、血液透析、静电除尘都是利用了胶体的性质

2．已知A为周期表中原子半径最小的元素，B、C、D均为第二周期元素，其中B、C、D的电负性：D＞C＞B，第一电离能：C＞D＞B，且C无空轨道；E与A同主族，与F、G同周期，F为短周期金属元素，其单质既可以与酸又可以与碱反应放出H₂．G的电子最外层中没有空轨道，且成对电子所占有的轨道数是未成对电子所占轨道数的3倍．
（1）C₂D分子中的中心原子是N．B₂^2-离子中B原子的杂化方式为sp．
（2）E₂D₂的电子式是．它与F₂D₃按物质的量之比为1：1混合后投入水中，所发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2Al₂O₃=4NaAlO₂+O₂↑．
（3）EABD₃溶液中，阴阳离子浓度由小到大的关系式是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），若用F单质为电极材料，电解此溶液时，则阳极的发生的电极反应式为Al-3e^-+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）一定量的CD₂、D₂、CD混合气体投入水中恰好被完全吸收，则混合气体中C、D原子的个数比为5：2．
（5）E单质的晶胞如图，其堆积模型是体心立方密堆积，配位数是8．
（6）工业上冶炼F的单质时，常用F₂D₃为原料而不用FG₃作原料的原因是AlCl₃是共价化合物，属于分子晶体，加热会升华，熔融不导电，不能用于电解，而Al₂O₃是离子化合物，熔融能导电．

1．含有Ag⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺等四种金属离子的混合溶液．欲使上述四种离子分别以沉淀形式从溶液中分离出来．下列加入试剂的顺序能达到实验目的是（　　）

	A．	NaOH、NaCl、HCl、Na2SO4		B．	NaCl、Na2SO4、NaOH、HCl
	C．	NaCl、NaOH、Na2SO4、HCl		D．	Na2SO4、NaOH、NaCl、HCl

20．某小组设计如图装置研究电化学原理，下列说法中错误的是（　　）

	A．	若开始时开关K与a连接，其反应与铁的吸氧腐蚀类似
	B．	若开始时开关K与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法
	C．	若开始时开关K与b连接，则标准状况下B极产生2.24 L气体，转移电子0.2 mol
	D．	若开始时开关K与b连接，则反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态（质量和浓度均相同）

19．阿佛加德罗常数用N_A表示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	室温时，1L pH=2的NH4Cl溶液中水电离出10-12 molH+
	B．	常温常压下，46g NO2含有的原子数等于3NA
	C．	12g石墨含有4NA个自由移动的电子
	D．	22.4LCl2与足量NaOH反应，转移电子数NA