4．Ⅰ、由生物质能通过绿色化学途径制取氢气是当前能源发展的一个重要方向．如图表示的是以CaO为吸收体，将生物质经与水蒸气反应制取H₂的流程（生物质简写为C）．
其中气化炉和燃烧炉中分别发生的主要反应如表所示：

气化炉	燃烧炉
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1 ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1 ③CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-178.3kJ•mol-1	④C（s）+O2（g）═CO2（g） △H=-393.8kJ•mol-1 ⑤CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g） K

请回答下列问题：
（1）气化炉中的总反应为C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）═CaCO₃（s）+2H₂（g）△H=-87.9 kJ•mol^-1．
（2）燃烧炉中反应⑤所需的能量由反应④提供．如果生成1mol CaO，至少需通入纯氧0.453mol．（留三位小数点）
（3）下表列出的是当只改变温度或压强时，反应⑤中CO₂的浓度和CaCO₃的残留率的变化．

	0	5	10	15	20	25
T1	0	1.5	2.3	4.0	4.0	4.0
T2	0	1.0	1.8	2.8	3.1	3.1

	0	5	10	15	20	25
p1	1	0.90	0.83	0.75	0.75	0.75
p2	1	0.58	0.35	0.31	0.30	0.30

由表中数据可知，随着温度升高，反应⑤K值增大（填“增大”、“减小”或“不变”），T₁＞T₂（填“＞”或“＜”，下同）；随着压强增大，CaCO₃的分解率减小，则p₁＞p₂．
Ⅱ、以熔融碳酸盐（Li₂CO₃）为电解质，一氧化碳-空气燃料电池的负极反应式为CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．在标准状况下，11.2L氧气参与反应，理论上转移的电子数为2N_A（或1.204×10²⁴）．

3．把1g含脉石（SiO₂）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得残渣0.78克，则此黄铁矿样品的纯度是66%．

2．下列说法中正确的是（　　）

	A．	NaOH溶液于水时仅破坏了离子键而未破坏共价键
	B．	NH4Cl溶解于水时不仅破坏了离子键还破坏了共价键
	C．	H2SO4溶解于水时，所有的共价键都被破坏
	D．	HCl溶解于水时电离出H+和Cl-，所以共价键变成了离子键

1．下表中对应关系正确的是（　　）

A	CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl	均为取代反应
B	由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖	均发生了水解反应
C	的一氯代物	有5种
D	蛋白质水解的最终产物	多肽

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．将a g二氧化锰粉末加入cL b mol•L^-1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	可以收集到氯气$\frac{22.4b}{2{N}_{A}}$L		B．	反应后Cl-数目为bc-d
	C．	NA可表示为$\frac{87d}{2a}$		D．	反应后溶液中的H+数目为bc-2d

19．在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气体间恒温下发生的可逆反应，它们的物质的量随时间变化而变化的曲线如图所示．下列分析正确的是（　　）

	A．	4 min内 v（Z）=0.025 mol•L-1•min-1
	B．	Y的平衡转化率为75%
	C．	平衡常数K=（25/12）（mol•L-1）-2
	D．	t1 min时充入少量He，平衡向正向移动

18．除去试管中银镜的实验方案如下表所列，实验操作中均经振荡、充分反应：

方案	实验操作	现象
Ⅰ	将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中	银镜较迅速消失 试管口产生红棕色气体
Ⅱ	将2mL2mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中	银镜减少但未消失
Ⅲ	将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中	银镜较迅速消失 有白色沉淀生成

下列分析结论正确的是（　　）

	A．	方案Ⅰ说明Fe3+ 氧化了Ag
	B．	方案Ⅱ涉及反应之一为Fe3++Ag?Fe2++Ag+
	C．	方案Ⅱ、Ⅲ对比说明SO42-比Cl-更易沉淀Ag+
	D．	三个方案对比说明方案Ⅰ是除去银镜的最佳方案

17．X、Y、Z、W四种短周期元素（其中只有一种是金属元素）在周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子的半径：X3+＞Z3-
	B．	元素Z的最外层电子可能为6
	C．	元素Y的最高价氧化物的水化物可能是强酸
	D．	元素W的最高价氧化物的水化物属于共价化合物

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	含氟氯代烃的废弃发泡塑料对臭氧层无影响
	B．	煤的气化是高效且清洁地利用煤炭的重要途径
	C．	将聚乙烯塑料经热裂解可得重新利用的小分子
	D．	使用无磷洗衣粉可缓解水体富营养化的趋势

15．实验室现有一包NaCl，FeCl₃，Al₂（SO₄）₃组成的粉末，某课外小组同学为测定其中NaCl的含量并探究某些物质的化学性质，进行如下实验．其中，A～J和X、Y均代表无机物，J、Y均为金属单质．所加试剂均过量．

（1）I～VI所实际的实验操作方法中，用到过滤的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ
（2）生成沉淀D的离子方程式是Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓
（3）溶液C中存在的阴离子是Cl^-、OH^-、AlO₂^-
（4）仅用硝酸银一种试剂检验溶液E中的氯离子不行（填“行”或“不行”）
（5）反应VI的化学方程式Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
（6）样品中NaCl的物质的量为0.12mol．