3．直接甲醇燃料电池以其供电量大、持续时间长而极具发展前景，其工作原理如图所示，下列关于它的说法正确的是（　　）

	A．	电子经外电路自b极流向a极
	B．	b极的电极半反应为O2+4e-+4H+=2H2O
	C．	质子交换膜中的H+流向a极
	D．	以此电池供电，电解CuSO4溶液，理论上每生成0.1molCu最少需要氧气1.12L

2．关于下列装置的叙述正确的是（　　）

①	②	③	④

	A．	装置①可用于模拟氯碱工业生产氯气
	B．	装置②的原理可用于潮汐能发电站钢阀门的保护
	C．	装置③可用于食盐水的蒸发结晶
	D．	装置④可用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气

1．下列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）
x?Y

物质 选项	X	Y
A	Na2CO3	NaHCO3
B	Al（OH）3	Al2O3
C	FeCl3	FeCl2
D	CuSO4	Cu（OH）2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列关于乙烯的说法不正确的是（　　）

	A．	可由石油裂解制取		B．	通过加聚反应可制得保鲜膜
	C．	通过加成反应可制得氯乙烯		D．	能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

19．化学与日常生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	使用LED照明灯属于“低碳生活”方式
	B．	研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2.5）的产生
	C．	在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被侵蚀
	D．	施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl，Na2CO3）的碱性

18．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	Z单质的化学活泼性一定比Y单质的强
	B．	W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
	C．	W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
	D．	X和W两元素不可能形成共价化合物

17．用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	用图1所示装置制取少量H2
	B．	用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度
	C．	用图3所示装置制取少量Cl2
	D．	用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向

16．下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（　　）

	A．	2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0
	B．	△H1=△H2+△H3
	C．	Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次增多
	D．	途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

15．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
	B．	28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
	C．	常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
	D．	常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

14．氯化亚砜（SOCl₂）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：
S（s）+Cl₂（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SCl₂（l）  （Ⅰ）
SCl₂（l）+SO₃（l）═SOCl₂（l）+SO₂（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl₂）熔点-78°C，沸点59°C，如图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置．

（1）仪器组装完成后，首先进行的一步操作是检查装置气密性；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应．
（2）装置B盛放的药品是饱和氯化钠溶液，装置D中玻璃仪器的名称是蒸馏烧瓶，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是增大反应物接触面积，使反应更加充分．
（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是将锥形瓶放入冰水中冷却．装置F（盛放碱石灰）有两个作用：一是吸收多余的氯气，另一个是防止空气中水蒸气进入．
（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使三种原料恰好完全反应，三者的物质的量比为1：1：1；氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；向另一支试管中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明有HCl生成．
已知：SOCl₂+4NaOH=Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液．