19．福岛核电站泄漏的放射性物质中含有${\;}_{53}^{131}$I，下列有关${\;}_{53}^{131}$I的说法正确的是（　　）

	A．	由此可确定碘元素的相对原子质量为131
	B．	${\;}_{53}^{131}$I是碘元素的一种核素
	C．	${\;}_{53}^{131}$I核素中含中子数为53
	D．	${\;}_{53}^{131}$I2的摩尔质量为262g

18．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗．有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na₂CO₃溶液．试回答以下问题．
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是蒸馏水和指示剂
（2）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间．褪色所需时间t_A＜t_B（填“＞”、“=”或“＜”）．写出该反应的离子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（3）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO₄溶液时，溶液紫红色并没有马上退去．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了，可能原因是反应中生成的Mn²⁺有催化作用；当滴入最后一滴溶液，由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点．
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表．则消耗KMnO₄溶液的平均体积为20.00mL，此样品的纯度为90.00%．（已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90）

序号	滴定前读数	滴定后读数
1	0.00	20.01
2	1.00	20.99
3	0.00	21.10

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是AC．
A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

17．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）

	A．	NaOH溶液的浓度为0.1 mol•L-1
	B．	P点时恰好完全反应，溶液呈中性
	C．	曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线
	D．	本实验的指示剂不能用甲基橙，只能用酚酞

16．某小组用如图所示装置对Cl₂与Na₂S₂O₃的反应进行探究（气密性已检验）．
实验操作和现象：

操作	现象
打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热	i．A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊； ii．一段时间后，C中产生大量黄色沉淀．
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾	淀粉碘化钾试纸变蓝
C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液	有白色沉淀生成

查阅资料：a．S₂O₃^2-有较强的还原性
b．酸性条件下S₂O₃^2-迅速分解为S和SO₂
（1）A中发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl₂中的HCl，防止对Cl₂与Na₂S₂O₃的反应产生干扰．
（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（4）为检验C中是否有SO₂生成，需进行的操作是把白雾通入Ba（NO₃）₂溶液中，若有白色沉淀，证明有SO₂生成．
（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，反应的离子方程式是S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=8Cl^-+2SO₄^2-+10H⁺．
（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，丙同学认为不能证明，理由是氯气与水反应也能生成Cl^-，所以检验出溶液中有Cl^-也不能证明是Cl₂氧化了Na₂S₂O₃．

15．羟基扁桃酸可由苯酚和乙醛酸通过一步反应制得，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	羟基扁桃酸可以发生加成反应
	B．	上述反应属于取代反应
	C．	乙醛酸的核磁共振氢谱中有2个吸收峰
	D．	羟基扁桃酸能发生消去反应

14．下列各组有机物，只用溴水就能鉴别的是（　　）

	A．	己烯  苯  四氯化碳		B．	苯  己烯  己炔
	C．	苯  己烷  己炔		D．	溴己烷  苯  己烯

13．使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现．某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O   O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（　　）

	A．	H2在正极发生氧化反应
	B．	供电时的总反应为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
	C．	氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能
	D．	氢氧燃料电池产物是水，属于环境友好电池

12．有机物种类繁多的主要原因是（　　）

	A．	有机物都是天然产物
	B．	自然界中存在着多种形式的、大量的有机物
	C．	有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素
	D．	碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键

11．近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O．下列说法不正确的是（　　）

	A．	C2H5OH在电池的负极上参加反应
	B．	在外电路中电子由负极沿导线流向正极
	C．	1mol乙醇被氧化转移6mol电子
	D．	电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极

10．R、W、X、Y、Z是同一短周期主族元素，原子序数依次递增．下列说法一定正确的是（m，n均为整数）（　　）

	A．	若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱
	B．	若Y的最低负化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
	C．	若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
	D．	若X的最高正化合价为+5，则五种元素一定都是非金属元素