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在0.5mol Na2SO4中,含有Na+数约是(  )

A.3.01×1023                    B.6.02×1023                            C.0.5                  D.1

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下列说法中正确的是(  )

A.摩尔既是物质的数量单位,又是物质的质量单位

B.物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量

C.阿伏加德罗常数是12Kg 12C中含有的碳原子数

D.1mol H2O含有2molH 和1mol O

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当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是(  )

A.蔗糖溶液               B.盐酸                C.氯化钠溶液            D.Fe(OH)3胶体

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某温度下将一定量密度为1.15g/cm3的NaCl溶液用石墨电极直流电,设NaCl恰好完全反应,且无其它反应发生,得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。

   (1)求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比;

   (2)求原NaCl溶液的物质的量浓度。

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利用黄铁矿为原料制取硫酸,在煅烧时矿石中硫的利用率为98%,在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。煅烧1t含硫质量分数为48%的矿石,能生产多少吨H2SO4质量分数为98%的硫酸?

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下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100gl0.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。

   (1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:

        ①电源的N端为    极;

②电极b上发生的电极反应为         

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:         

④电极c的质量变化是              g;

⑤电解前后个溶液的酸,碱性大小是否发生变化,简述其原因:

甲溶液                

乙溶液            

丙溶液                 

   (2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?

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某溶液中含有K+、NH+4、Al3+、OH-、AlO-2、SO2-4、CO2-3、SiO2-3、Cl-等离子中的某几种。现进行如下实验:①取少量溶液逐滴加入盐酸,先无明显现象,当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多,在沉浣不再增加后又产生一种无色气体,在气体不再产生后沉淀开始溶解,直至最后完全消失;

②取①所得溶液,加入Ba(OH)2溶液,无明显现象。

   (1)原溶液中肯定存在的离子是             ;肯定不存在的离子是           

   (2)已知用一定体积的原溶液进行实验①时,需消耗0.2 mol/L的盐酸5 mL,这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g,则原溶液中    (填“有”“没有”或“不确定”)Cl-

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现有A、B、C、D四种金属,若将A和B用导线相连,浸入稀硫酸中,A上有气泡产生;若将D放入B的硝酸盐溶液中,D表面有B析出;若在含有A和C两种离子的盐溶液中进行电解,阴极上有C析出。试判断,这四种金属还原性递减的顺序是      ,若四种金属之一是铜,铜可能是           ,不可能是   

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已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol请完成表示甲烷燃烧熟的热化学方程式

                                                                                 

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硫酸铜晶体里结晶水的测定实验中,首先应将晶体放在___     _中研碎,晶体应在          中加热,冷却时应将其放在            中进行,如果不这样冷却则实验结果会        (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。此实验至少量       次。

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同步练习册答案