在0.5mol Na₂SO₄中，含有Na⁺数约是（  ）

A．3.01×10²³                    B．6.02×10²³                            C．0.5                  D．1

下列说法中正确的是（  ）

A．摩尔既是物质的数量单位，又是物质的质量单位

B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量

C．阿伏加德罗常数是12Kg ¹²C中含有的碳原子数

D．1mol H₂O含有2molH 和1mol O

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（  ）

A．蔗糖溶液               B．盐酸                C．氯化钠溶液            D．Fe(OH)₃胶体

某温度下将一定量密度为1.15g/cm³的NaCl溶液用石墨电极直流电，设NaCl恰好完全反应，且无其它反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。

   （1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比；

   （2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。

利用黄铁矿为原料制取硫酸，在煅烧时矿石中硫的利用率为98%，在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。煅烧1t含硫质量分数为48%的矿石，能生产多少吨H₂SO₄质量分数为98%的硫酸？

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100gl0.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

   （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

        ①电源的N端为    极；

②电极b上发生的电极反应为          ；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：          ；

④电极c的质量变化是              g；

⑤电解前后个溶液的酸，碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液                 ；

乙溶液             ；

丙溶液                  ；

   （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

某溶液中含有K⁺、NH⁺₄、Al³⁺、OH^-、AlO^-₂、SO^2-₄、CO^2-₃、SiO^2-₃、Cl^-等离子中的某几种。现进行如下实验：①取少量溶液逐滴加入盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉浣不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；

②取①所得溶液，加入Ba(OH)₂溶液，无明显现象。

   （1）原溶液中肯定存在的离子是             ；肯定不存在的离子是            。

   （2）已知用一定体积的原溶液进行实验①时，需消耗0.2 mol/L的盐酸5 mL，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，则原溶液中    （填“有”“没有”或“不确定”）Cl^-。

现有A、B、C、D四种金属，若将A和B用导线相连，浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；若将D放入B的硝酸盐溶液中，D表面有B析出；若在含有A和C两种离子的盐溶液中进行电解，阴极上有C析出。试判断，这四种金属还原性递减的顺序是      ，若四种金属之一是铜，铜可能是           ，不可能是    。

已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol请完成表示甲烷燃烧熟的热化学方程式

硫酸铜晶体里结晶水的测定实验中，首先应将晶体放在___     _中研碎，晶体应在          中加热，冷却时应将其放在            中进行，如果不这样冷却则实验结果会        （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。此实验至少量       次。