13．用适当的化学符号填空：
（1）两个氯原子2Cl      
（2）三个铝离子3Al³⁺
（3）碳酸钠Na₂CO₃    
（4）标出硫酸铵中氮元素的化合价（$\stackrel{-3}{N}$H₄）₂SO₄
（5）不含金属元素的碱NH₃•H₂O
（6）工业上可用Cl₂与NaOH溶液作用制漂白液：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．与此类似，可用Cl₂与石灰乳（主要成分Ca（OH）₂）制漂白粉，试写出此反应的化学方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

12．某微粒的结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该微粒易失去电子		B．	该微粒电子层结构属于稳定结构
	C．	该元素属于金属元素		D．	该元素的原子核外有16个电子

11．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．

（1）室温时，乙（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c（填“a”、“b”或“c”，下同）．
（3）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是乙＞丙＞甲．
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为7.5克，该同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是AB（填字母）；E中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解．若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为2.5克．

10．下列各组中的化学式与俗名、学名均一致的是（　　）

	A．	CO  水煤气 一氧化碳		B．	CH3OH  酒精 乙醇
	C．	CaO  消石灰 氧化钙		D．	NaOH  火碱氢 氧化钠

9．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格．
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH 猜想四：有Na₂O₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑．认为有一种猜想是不合理的．
（1）不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】
（2）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠
（3）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】中存在两处明显错误，请大家反思．
（4）同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl₂与Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在．

8．A、B是中学常见的化学物质，它们的变化关系如图，回答：
（1）A的浓溶液可用作干燥剂，其稀溶液可用于鉴别假黄金（铜锌合金），写出其鉴别原理的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）B的俗称是烧碱，当A、B溶液混合后，滴加紫色石蕊试液（填酸碱指示剂名称），溶液的pH＞7时，C溶液显蓝色；
（3）往C溶液中继续滴加一定量的A溶液，使溶液的pH=7，其原因是2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（用化学方程式表示）；
（4）用A、B溶液进行实验操作时，要戴上护目镜等，其原因是避免具有腐蚀性的硫酸、氢氧化钠溶液对眼睛的伤害（从物质的性质角度回答）．

7．（1）根据钠元素在元素周期表中的信息，将图1方框内①～⑤项内容补充完整：

（2）硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题：
①t₁℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾．
②t₂℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t₁℃，析出固体质量较大的是硝酸钾的溶液．
③t₂℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中充分溶解后，得到氯化钾的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质质量分数不变（填“变大”、“不变”或“变小”）．
④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是温度不低于t₁℃．

6．如图所示的实验操作，正确的是（　　）

A．

验满氧气

B．

稀释浓硫酸

C．

读取液体体积

D．

过滤

5．下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（　　）

	A．	二氧化碳冰 CO2		B．	氢氧化钙熟石灰 Ca（OH）2
	C．	氧化钙石灰石 CaO		D．	氧气臭氧 O3

4．某学校的化学兴趣小组对某品牌“暖手宝”的自动发热原理展开了探究，经查阅说明书得知，该品牌“暖手宝”里发热剂的成分主要有铁粉、活性炭、氯化钠等．
【提出问题】发热剂中各种成分对“暖手宝”的发热有什么作用？
【猜想与假设】
A．各种成分物质都参与反应；
B．只有部分物质参与反应．
【实验与结沦】兴趣小组做了如下实验，并记录数据如表：

组别	时间/min	铁粉/g	氯化钠/g	活性炭/g	空气湿度/%	水/mL	上升温度/℃
1	30	1	0	0.6	70	0	10.5
2	30	1	0.5	0	70	0	0
3	30	0	0.5	0.6	70	0	0
4	30	1	0	0.6	40	0	4.5
5	30	1	0	0.6	40	2	11.5
6	20	1	0.5	0.6	40	2	11.5

（1）第1、3组的探究实验结果说明，没有铁粉（填物质名称），“暖手宝”不能发热．
（2）分析第1、2、4、5组探究实验可知，“暖手宝”的发热还利用了活性炭能吸附空气中的水蒸气的性质．
（3）通过第5、6组数据分析可知，氯化钠在该反应中的作用是作催化剂．
（4）为了进一步测定发热剂中活性炭的质量分数．兴趣小组的同学们称取了少量发热剂，准备按如图方案进行实验：发热剂+足量，但老师指出该方案设计不够科学，会导致测定结果偏大，请你分析不足之处是Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂（用化学方程式表示）．

【交流与讨论】哪种因素可能影响“暖手宝”放热的速率？请你设计一个实验方案来验证自己的猜想．
影响因素：氯化钠的质量．
实验方案及结论：取两支试管，将其编号为A、B．向A、B试管中分别加入1g铁粉，0.6g活性炭粉末，2ml水．再向A试管中加入0.5g氯化钠，向B试管中加
入0.8g氯化钠．在空气湿度为70%的环境下，分别测定A、B试管中上升相同温度所需要的时间．若上升相同温度所需要的时间不同，则说明氯化钠的质量影响暖手宝放热的速率．