11．高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不是很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．
（1）高锰酸钾溶液应配成中性溶液并保存在棕色试剂瓶中（填保存的注意事项）．
（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na₂C₂O₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺--2Mn²⁺+CO₂↑+8H₂O
（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如表：

滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）	高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
先滴入第1滴	1min
褪色后再滴入第2滴	15s
褪色后再滴入第3滴	3s
褪色后再滴入第4滴	1s

请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因反应生成的Mn²⁺对反应有催化作用，且c（Mn²⁺）大催化效果更好．
（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na₂C₂O₄（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定．
①高锰酸钾溶液应装在丙（填图中的仪器编号）．
②若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO₄浓度偏低的是AC．
A．未润洗盛放KMnO₄的滴定管       B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡
C．定容时，俯视刻度线               D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
③该滴定达到终点的标志为逐滴滴入高锰酸钾溶液，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，最终消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO₄溶液的浓度为0.0200mol/L（取4位有效数字）．

10．现用浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，测定某未知浓度的NaOH溶液：
（1）除锥形瓶外，下列实验仪器中不需要的是C．
A．滴定管B．铁架台C．容量瓶D．滴定管夹
（2）在锥形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入甲基橙或酚酞作为指示剂；当滴定达到终点后，蓝线的凹液面的最低点所对应的刻度即为终读数．
（3）填写下表中的空白处

实验次数	V（NaOH）	V（HCl）/mL			c（NaOH）
	ml	初读数	终读数	体积	mol/L
1	16.00	0.00	16.70	16.70	0.1044
2	16.75	0.00	17.85	17.85
3	19.55	0.00	20.80	20.80	0.1064
4	15.00	0.00	16.00	16.00	0.1067

（4）四组数据中，误差较大的是第1组，造成这种结果的原因可能是B．
A．滴定管未用HCl溶液润洗
B．摇晃锥形瓶时，有液体溅出
C．滴定前装HCl的滴定管下端有气泡，滴定后气泡消失
D．放入NaOH溶液前，锥形瓶内有水
（5）计算NaOH浓度平均值：0.1066mol/L．

9．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO₄与Zn反应产生的Cu与Zn可形成Cu-Zn原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是Ag₂SO₄；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5．
②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO₄后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H₂SO₄溶液的接触面积而使反应速率下降．

8．资料显示，某些金属离子对H₂O₂的分解起催化作用．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图1所示的实验装置进行实验．

（1）某同学通过测定O₂的体积来比较H₂O₂的分解速率快慢，实验时可以通过测量单位时间生成O₂的体积（或生成单位体积O₂所需要的时间）_ （或_ ）来比较．
（2）0.1g MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢．
（3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是C（填序号）．
A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．

7．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用于直接加热的实验仪器
是B（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）
A．烧杯   B．坩埚   C．表面皿   D．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是过滤
（3）步骤④发生反应的化学方程式为：MnO₂+2H₂SO₄+2NaI=MnSO₄+Na₂SO₄+I₂+2H₂O
用双线桥法标出上述方程式电子转移的方向与数目
MnO₂+2H₂SO₄+2NaI=MnSO₄+Na₂SO₄+I₂+2H₂O
并指出该反应中的氧化剂是MnO₂，氧化产物是I₂，该反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+I^-=Mn²⁺+I₂+2H₂O．

6．某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，他们设计的 如图：

根据以上流程，回答以下问题．
（1）第①步是将海带放入坩埚（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化．
（2）第②步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是充分搅拌、加热煮沸（写出两条）．
（3）在第③步操作过程中，需要的玻璃仪器是玻璃杯、烧杯、漏斗．
（4）如第④步通入的Cl₂是与NaI反应，发生反应的化学方程式为Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂．

5．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）；
A、烧杯  B、坩埚    C、表面皿    D、泥三角   E、酒精灯    F、干燥器
（2）步骤⑤的仪器名称是分液漏斗；
（3）步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏；
（4）若反应后有Mn²⁺步骤④反应的离子方程式是2I^-+MnO₂+4H⁺═Mn²⁺+I²+2H₂O；
（5）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．

4．某同学为了检验海带中含有的碘元素，进行了如下实验．
①将刷净剪碎后的海带用酒精浸润，灼烧至完全变成灰烬；②将灰烬转移到小烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌、煮沸后过滤；③在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入3%的H₂O₂溶液；④向所得溶液中滴加溶液甲，溶液显蓝色，说明海带中含有碘元素．
（1）步骤①中灼烧时使用的仪器是b（填序号）．
a．试管　　　b．坩埚　　　　c．烧杯
（2）步骤②中“搅拌、煮沸”的目的是使I^-充分溶解．
（3）步骤③中加入3%的H₂O₂溶液的作用是将I^-氧化成I₂．本步骤中也可以改用MnO₂来代替H₂O₂溶液，请写出用MnO₂溶液，请写出用MnO₂进行反应的离子方程式MnO₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O
（4）步骤④中所滴加的溶液甲是淀粉溶液．

3．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素．碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤；②萃取和分液；
（2）从含碘的水溶液中提取碘的过程中，常选择苯做有机试剂，原因是苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大；
（3）氧化时，加入适量X，X最好选用下列氧化剂中的D（填序号），
A．浓硫酸       B．新制氯水       C．KMnO₄溶液       D．H₂O₂
理由是过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入新的杂质，不产生污染（不会进一步氧化单质碘）；
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，需要的实验操作是蒸馏；完成该操作除了酒精灯、蒸馏烧瓶还需要的玻璃仪器有哪些BDEF（填序号）．
A．漏斗     B．温度计    C．玻璃棒    D．冷凝器    E．接液管    F．锥形瓶．

2．某同学依照如图所示流程提取海带中的碘元素．

（1）步骤①中灼烧海带所用的仪器是b（填序号）．
a．试管    b．坩埚    c．烧杯
（2）步骤④中用硫酸酸化的H₂O₂溶液将I^-氧化成I₂，反应的离子方程式是2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O
（3）步骤⑤中采用的分离方法是萃取、分液．
（4）经步骤⑤得到含I₂的CCl₄溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是从I₂的CCl₄溶液中分离出I₂．
（5）步骤⑦的反应中，当1molIO₃^-发生反应时，转移电子的物质的量是5mol．