14．已知在25℃、1.0×10⁵Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/mol		B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484kJ/mol
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol		D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

13．化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施（　　）

A．

使用负催化剂

B．

改变浓度

C．

降低温度

D．

升高温度

12．下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是（　　）

	A．	苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤）		B．	甲烷中含有乙烯（溴水，洗气）
	C．	乙醇中的乙酸（NaOH溶液，分液）		D．	乙醇中含有水（金属钠，蒸馏）

11．（1）某烯烃与H₂发生加成反应后得到的产物是CH₃-CH（CH₃）₂．
该产物的名称是2-甲基丙烷；原来烯烃的结构简式为：CH₂=C（CH₃）₂；
（2）今有化合物：

①请判别上述哪些化合物互为同分异构体：甲乙丙都互为同分异构体．
②请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：乙甲丙．

10．某饱和的多元醇3.1g与足量Na反应生成1.12L的标准状况下的H₂，该多元醇对同温同压下氢气的相对密度为31.0，则多元醇的名称为（　　）

A．

甘油

B．

甲醇

C．

乙醇

D．

乙二醇

9．与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池．下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中
盛有100mL 3.00mol•L^-1的CuSO₄溶液．请回答下列问题：

（1）在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.7kJ/mol．
（2）甲池中通入乙醇的电极反应式为C₂H₅OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.35g时，甲池中理论上消耗O₂为1.12L（标准状况下）．
（4）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入4.6克乙醇．

8．已知在容积固定的密闭容器中充入NH₃和O₂发生如下反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BDE；
A．容器中气体总质量不变
B．c（O₂）不变
C．υ（O₂）=1.25υ（NH₃）
D．体系压强不变
E．相同时间内，消耗0.1mol NH₃，同时消耗了0.1mol NO
（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率增大（选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率减小，通入Ar，则反应速率不变．
（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是C．
A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
（4）1mol NH₃（g）在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质，放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式6NH₃（g）+3O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N₂（g）+6H₂O（g）△H=-6aKJ/mol
（5）若将（4）所述反应设计为原电池，负极反应式2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O或2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺．

7．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99  kJ•mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？没有影响．
（2）图中△H=-198kJ•mol^-1．
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：SO₂+V₂O₅=SO₃+2VO₂；4VO₂+O₂=2V₂O₅．
（4）如果反应速率v（SO₂）为0.05mol•L^-1•min^-1，则v（O₂）=0.025mol•L^-1•min^-1、v（SO₃）=0.05mol•L^-1•min^-1．
（5）已知1mol硫燃烧放热为296kJ，计算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H（要求计算过程）．

6．乙醇汽油是用普通汽油与燃料乙醇调和而成，它可以有效改善油的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物的排放．1mol乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出23.5kJ热量，燃烧1mol这种汽油生成液态水，放出的热量为Q kJ．测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9．有关普通汽油（C_xH_y）燃烧的热化学方程式正确的一项是（　　）

	A．	CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-Q+23.5）kJ•mol-1
	B．	CxHy（l）+（ x+$\frac{y}{4}$）O2═xCO2+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=?-$\frac{9Q}{10}$?kJ•mol-1
	C．	CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=-$\frac{9Q}{10}$ kJ•mol-1
	D．	CxHy（l）+（ x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-$\frac{10Q}{9}$+2.61）kJ•mol-1

5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中a＞b的一组是（　　）

	A．	CH4 （g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=a kJ•mol-1 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ•mol-1
	B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=a kJ•mol-1 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol-1
	C．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO（g）△H=a kJ•mol-1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=b kJ•mol-1
	D．	S（g）+O2（g）═SO2 （g）△H=a kJ•mol-1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1