13．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02NA
	B．	1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
	C．	标准状况下，22.4L CHCl3所含有的分子数目为NA
	D．	27g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3NA

12．下列离子在溶液中能大量共存的一组是（　　）

	A．	K+、H+、ClO-、I-		B．	Fe3+、Mg2+、NO3-、CO32-
	C．	K+、Ca2+、HCO3-、OH-		D．	Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同
	B．	SO2具有氧化性，因此可用于漂白纸浆
	C．	植物油和裂化汽油都能使溴水褪色
	D．	对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的

10．某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药--柳胺酚．

已知：

回答下列问题：
（1）写出A→B反应类型取代反应．E中所含官能团名称氨基、（酚）羟基．
（2）写出化合物F的结构简式．
（3）写出B→C的化学方程式．
（4）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式、、（任选两种）（写出各种结构）．
①遇FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上有二种不同化学环境的氢原子；③能发生银镜反应．
（5）对于柳胺酚，下列说法正确的是BC
A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应       B．分子式为C₁₃H₁₁O₃N
C．可以发生加成反应和取代反应             D．与Na₂CO₃反应生成气体．

9．A、B、C、D、E均为短周期元素，其化合价与原子序数的关系如图所示．

（1）C元素在周期表中位于第三周期第IVA族，A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是钠（填元素名称），其基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）D、E的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HClO₄ （写化学式）．D的氢化物沸点比A的氢化物沸点低 （填“高”或“低”）．
（3）化合物CA₂的晶体类型是原子晶体，C单质与B最髙价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑
（4）在298K、101.3kPa下，1.6gD单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ热量，该反应的热化学方程式是S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.0 kJ•mol^-1．

8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	结论
A	非金属性越强，其气态氢化物越稳定	稳定性：NH3＞PH3
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	HF沸点低于HCl
D	浓硫酸不能干燥具有还原性的气体	浓硫酸不可以干燥SO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．T、W、X、Y、Z为前四周期元素，其原子序数依次增大，有关五种元素的性质或原子结构描述如下：

元素符号	元素性质或原子结构
T	其一种无色氧化物遇空气变为红棕色
W	其单质和化合物的焰色反应焰色均呈黄色
X	基态原子的最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2
Y	单质常温下为气体，可用于自来水消毒
Z	一种核素的质量数为56，中子数为30

（1）Z元素位子周期表中第_VIII族，其基态原子的价层电子排布式为：3d⁶4s²；
（2）T的一种化合物为T₂H₄，该分子中极性键和非极性键的数目之比为4：1：T的最低价氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应，其产物属于离子晶体．
（3）W、X和Y三种元素中，第一电离能最小的为Na（填元素符号）；W、X和Y的简单离子的半径从小到大的顺序为Na⁺＜Cl^-＜S^2-（用离子符号表示）．
（4）Z与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

6．常温下，下列说法正确的是（　　）

	A．	在（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	等体积等物质的量浓度的NaCl和CH3COONa两种溶液中离子总数：前者小于后者
	D．	等体积等物质的量浓度的HCl溶液和CH3COONa溶液混合后：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═c（Na+）

5．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．则下列说法中正确的是（　　）

待测气体	部分电极反应产物
NO2	NO
Cl2	HCl
CO	CO2
H2S	H2SO4

	A．	上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
	B．	检测Cl2时，敏感电极上发生还原反应
	C．	检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生电流大小相同

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，pH=1的溶液中还可以大量存在：K+、MnO4-、SO42-、CH3CHO
	B．	含有较多Fe3+的溶液中还可以大量存在：Na+、SO42-、SCN-、CO32-
	C．	碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-