2．电负性差值为零时，可形成（　　）

A．

极性共价键

B．

非极性共价键

C．

金属键

D．

离子键

1．NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
Ⅰ．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑．
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示．
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是CD（填选项编号）．
A．铁  B．铝    C．铂  D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是2NO+O₂=2NO₂
（用化学方程式表示）．
（3）以下收集NO气体的装置，合理的是CD（填选项代号）．

（4）假设实验中12.8g Cu全部溶解，需要通入标况下2.24L O₂才能使NO全部溶于水．
Ⅱ．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是丁（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）．
甲：铜$\stackrel{浓硝酸}{→}$硝酸铜
乙：铜$\stackrel{稀硝酸}{→}$硝酸铜
丙：铜$\stackrel{氯气}{→}$氯化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜
丁：铜$\stackrel{空气}{→}$氧化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜．

20．下表为元素周期表的-部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题．

（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是．
（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（填化学式）．
（3）用电子式表示⑨的氢化物：．
（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是cd（填序号）．
a．单质的熔点⑤比⑥低      b．化合价⑤比⑥低
c．单质与水反应⑤比⑥剧烈  d．最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：

a．Z的化学式是Al（OH）₃．
b．N生成⑥的单质反应的化学方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

19．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（　　）

	A．	液氨受热蒸发		B．	加热碘化氢气体使之分解
	C．	加热氯化钠晶体使之熔化		D．	HCl气体溶于水

18．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（　　）

	A．	浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
	B．	由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
	C．	稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
	D．	在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应

17．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.104	0.111	0.066
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列叙述正确的是（　　）

	A．	L与T形成的化合物属于共价化合物
	B．	M的最高价氧化物的水化物具有两性
	C．	T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
	D．	L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L

16．
（1）氢气被看做是理想的“绿色能源”．用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的电极反应式．
正极O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；
负极2H₂-4e^-+4OH^-═4H₂O．
（2）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
①Y的电极名称是阳极（填写“阳极”或“阴极”）．
②若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是溶液由无色变为红色，如何检验Y极上的产物：湿润的淀粉碘化钾试纸，观察是否变蓝．（试剂及现象）
（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO₄溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为4.48L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为25.6g．
（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是
精铜，Y电极的材料是粗铜．
（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是A．

方案	X	Y	a溶液
A	铁	银	AgNO3
B	铁	银	Fe（NO3）3
C	银	铁	AgNO3
D	银	石墨	AgNO3

15．（1）已知：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁；
2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₂，则△H₁＞△H₂
（2）在298K、100kPa时，已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁
2HCl（g）═Cl₂（g）+H₂（g）△H₂
4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H₃
则△H₃与△H₁和△H₂的关系是：△H₃=△H₁+2△H₂
（3）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．已知一定条件下：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
则该条件下，用CH₄还原NO₂至N₂的热化学方程式为：CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+N₂（g）△H=-867kJ/mol
（4）乙烯是石油裂解气的主要成分之一，25℃、101kPa时，1g乙烯燃烧生成CO₂气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1414KJ/mol；利用该反应设计为燃料电池中，通入乙烯的电极为电池的负极（填“正极”或“负极”）．

14．（1）请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：
①已知：Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol^-1，则E_反应物＞E_生成物
②由A、B两金属作电极，硫酸溶液作电解质溶液，形成原电池，电流由A极经外电路流向B极，则金属活泼性A＜B
③镀层破损后铁的腐蚀速度比较：镀锌铁管＜镀锡铁管
（2）用“增大”、“减小”或“不变”填写下列空格：
④以石墨为电极电解Na₂SO₄溶液时，电解过程中阳极区溶液的pH减小
⑤某温度下，可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常数为K．其它条件不变时，温度升高，平衡常数K减小．

13．下列关于实验现象的描述正确的是（　　）

	A．	把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡
	B．	用锌片做阳极铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
	C．	把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
	D．	把少量锌粒放入盛有足量的盐酸试管中，加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快，生成氢气的总量不变