17．烷烃发生光卤代反应时，各种产物的含量与所取代的氢原子的活性有关，例如：CH₃CH₂CH₃+Cl₂$\stackrel{hy}{→}$CH₃CH₂CH₂Cl（45%）+CH₃CHClCH₃（55%），据此，丙烷分子中的两种氢原子反应活性（发生反应的难易程度）之比为（　　）

A．

9：11

B．

11：9

C．

3：11

D．

27：11

16．有机物F是常用的香料，以乙烯为原料合成F的路线如图所示．
（1）反应②的反应类型为氧化反应；
（2）B的结构简式为CH₃CH₂OH，反应③的现象为溴水褪色；
（3）反应⑤的化学方程式为2CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O；
（4）鉴别B和C可用的试剂是NaHCO₃溶液；
（5）F的同分异构体中，含有两个-COOH的有12种．

15．标准状况时，将2.12g Na₂CO₃固体加入到100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应生成CO₂，计算：
（1）得到CO₂气体的体积；
（2）该盐酸的物质的量浓度．

14．在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，溶液中（　　）

	A．	一定含有SO42-		B．	一定含有Ag+
	C．	一定含有Ag+和SO42-		D．	可能含有Ag+或SO42-

13．短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：

X
	Y	Z

（1）Y元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是：BC（填序号）．
A．氢化物水溶液的酸性
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性
C．气态氢化物的稳定性
D．与金属化合时每个原子得电子的多少
（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）：S^2-＞Cl^-．
（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键．该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu₂O，同时生成一种气体，该气体与空气中的一种气体成分相同．该反应的化学方程式为N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O．若反应中3.01×10²²个电子发生转移，则有4g的CuO参加反应．

12．将足量的锌粒放入100mL 1.0mol/L的盐酸中，充分反应．计算：
（1）参加反应的锌的质量；
（2）生成H₂的体积（标准状况下）

11．从碘的有机溶液中回收有机溶剂，可选用的实验装置是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

10．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的3倍，回答下列问题：

乙	丙	丁
甲			戊

（1）甲在元素周期表中的位置第三周期ⅣA族；
（2）原子半径：甲＞丁（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）元素的非金属性：甲＜丙（填“＜”、“＞”或“=”）．

9．已知反应I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆．为测定某碘水中I₂的浓度，取50mL该碘水，加入15.00mL 0.01mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应，则上述碘水中的I₂的物质的量浓度为0.003mol•L^-1．

8．已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，并依C、D、B、A顺序原子半径逐渐减小，且知A、C同主族，B、D同主族；B、D两原子核外电子数为A、C的原子核外电子数之和的两倍；C元素与其他三种元素均能形成离子化合物．试回答下列问题：
（1）写出有关化学用语：①A的元素符号H；②B的原子结构示意图；③C、D形成的化合物的电子式；
（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液呈中性）Na₂HSO₃，Na₂SO₄•10H₂O；
（3）X、Y、Z、W四种常见化合物分别由上述四种元素中的三种组成，且各自组成元素均不完全相同，X、Y、W均为离子化合物，Z为共价化合物，且极易分解，在溶液中X、Y、Z两两之间均可反应，其中①Y与Z发生复分解反应可生成W；②X与过量Z发生氧化还原反应可生成D的单质，试写出上述反应的离子方程式．
①2OH^-+H₂SO₃=SO₃^2-+2H₂O；
②2HS^-+3H₂SO₃=3S↓+2HSO₃^-+3H₂O．