1．下列说法正确的是（　　）

	A．	实验室制备用盐酸制H2，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢
	B．	在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶
	C．	CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
	D．	Cl2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂

20．某化学实验小组需要2mol•L^-1的NaCl溶液98ml，现用NaCl固体来配制，请回答下列问题：
（1）需称取NaCl11.7g
（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）BG．
A．药匙  B．酒精灯   C．托盘天平   D．烧杯  E．玻璃棒  F．洗瓶  G．蒸发皿
完成实验还缺少的仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．
（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有①②⑤（填序号）．
①称量NaCl固体时，砝码与NaCl固体位置放反（1g以下用游码）
②所称取的NaCl固体含有其他杂质      ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，俯视刻度线                ⑤转移时有少量液体溅出
（4）该实验小组用上述配制的溶液进行如右图所示的电解实验．
①写出该电解反应的化学方程式，并在化学方程式上标出电子转移的方向和数目：；
②电解时，将Y极（阳极）生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分震荡，最后观察到的现象是C．
A．溶液分层，上层无色，下层橙红色
B．溶液分层，上层橙红色，下层无层
C．溶液分层，上层无色，下层紫红色
D．溶液分层，上层紫红色，下层无层
③写出工业用Y极生成的物质来制取漂白粉的化学方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．

19．某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质．

（1）Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）Ⅱ图中褪色的是b （填“a”或“b”），Ⅱ图烧杯中发生反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（3）将铜丝换成铁丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是D（填选项字母）．
A．Fe与Cu都是金属元素     B．Fe的熔点比Cu高  C．Fe的密度比Cu小      D．Fe的金属性比Cu强
（4）实验室也可用氯酸钾与盐酸反应制备氯气．当使用K³⁷ClO₃与H³⁵Cl制备时，所得氯气的平均相对分子质量是70.7（保留一位小数）
（5）ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生
产自来水的消毒剂．工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，请写出该方法制备ClO₂的化学反应方程式2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄═2ClO₂↑+2NaSO₄+H₂O．

18．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I₂．）下列说法正确的是（　　）

	A．	铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CeI4+2H2↑
	B．	用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+
	C．	金属Ce保存时，应该隔绝空气和水
	D．	铈的四种核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同素异形体

17．把VL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两份，一份加入a mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）mol/L．

A．

2b-$\frac{a}{v}$

B．

2a-$\frac{b}{v}$

C．

$\frac{2（2b-a）}{v}$

D．

$\frac{2（2a-b）}{v}$

16．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙
	B．	若M（甲）＜M（乙），则气体压强：甲＞乙
	C．	若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＞乙
	D．	若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙

15．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（　　）

	A．	在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+		B．	在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl-
	C．	在硫酸铵溶液中：Na+、K+、OH-		D．	在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、N03-

14．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
	B．	氢氧化钡与稀硫酸混合：SO42-+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓
	C．	用稀硫酸洗去铁锈：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O
	D．	石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓

13．下列应用或事实中，与胶体的制备或性质没有关系的是（　　）

	A．	水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
	B．	用石膏或盐卤点制豆腐
	C．	将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
	D．	氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

12．已知2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，现将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热，充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（　　）

	A．	Na2CO3		B．	Na2O2、Na2CO3
	C．	NaOH、Na2CO3		D．	Na2O2、NaOH、Na2CO3