12．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（　　）

	A．	A、B、D不可能在同周期		B．	C和D的单质可能化合为离子化合物
	C．	A、D可能在同一主族		D．	D一定在第二周期

11．脱去冶金工业排放烟气中SO₂的方法有多种．
（1）热解气还原法．已知CO还原SO₂生成S（g）和CO₂过程中，每转移1mol电子需吸收2.0kJ的热量，则该反应的热化学方程式为2CO（g）+SO₂（g）=S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ•mol^-1．
（2）离子膜电解法．利用硫酸钠溶液吸收SO₂，再用惰性电极电解．将阴极区溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图1所示，则阴极的电极反应式为SO₂+4H⁺+4e^-=S+2H₂O，阳极产生气体的化学式为O₂．
（3）氧化锌吸收法．配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO+SO₂=ZnSO₃（s），测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示．

①该反应常温能自发进行的原因是△H＜0．
②纯ZnO的悬浮液pH约为6.8，结合图2和图3，下列说法正确的是AC．
A．向ZnSO₃与水混合体系中加稀硫酸，硫元素会以SO₂形式逸出
B．pH-t曲线ab段发生的主要反应为ZnO+SO₂=ZnSO₃
C．pH-t曲线cd段发生的主要反应为ZnSO₃+SO₂+H₂O=Zn （HSO₃）₂
D．pH=7时，溶液中c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）
③为提高SO₂的吸收效率η，可采取的措施为AB．
A．增大悬浊液中ZnO的量
B．适当提高单位时间内烟气的循环次数
C．调节溶液的pH至6.0以下．

10．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（　　）

	A．	等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多
	B．	等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少
	C．	石墨不如金刚石稳定
	D．	金刚石不如石墨稳定

9．如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）

A．

加催化剂

B．

增大体积

C．

升高温度

D．

加大X的投入量

8．一定条件下反应2AB（g）?A₂（g）+B₂（g）达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
	B．	容器中各组分的体积分数不随时间变化容器内
	C．	AB的消耗速率等于A2的消耗速率
	D．	3种气体AB、A2、B2共存

7．下列属于氧化还原反应，且又是吸热反应的是（　　）

	A．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
	B．	葡萄糖在人体内氧化分解
	C．	锌粒与稀H2SO4反应制取H2
	D．	二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

6．下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是（　　）

	A．	锌为负极，锌发生氧化反应
	B．	铜为正极
	C．	负极发生还原反应，正极发生氧化反应
	D．	外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

5．现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度．滴定时有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂．
②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中．
③用氢氧化钠溶液滴定至终点．
④重复以上操作．
⑤配制250mL盐酸标准溶液．
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．
（1）以上各步中，正确的操作顺序是⑤②①③④⑥（填序号），上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管，使用酚酞作指示剂．
（2）滴定并记录V（NaOH）的初、终读数．数据记录如下表：

滴定次数	1	2	3	4
V（标准溶液）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0.10	0.30	0.00	0.20
V（NaOH）/mL（终读数）	20.08	20.30	20.80	20.22
V（NaOH）/mL（消耗）	19.98	20.00	20.80	20.02

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为
V（NaOH）=$\frac{19.98+20.00+20.80+20.02}{4}$mL=20.02mL
他的计算合理吗？不合理．理由是第3组数据明显偏大，不应采用．
通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如下图所示，则a＜ 20.02（填“＞”“＜”或“=”）．

4．H₂S溶于水的电离方程式为H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-．
①向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时，电离平衡向正向（填“正向”或“逆向”，下同）移动，c（H⁺）增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同），c（S^2-）减小；
②向H₂S溶液中加入NaOH固体时电离平衡向正向移动，c（H⁺）减小，c（S^2-）增大．

3．下列物质：①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氯化钠晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH₃•H₂O
其中能够导电的是①⑤⑦；（填序号，下同）
强电解质是③⑤⑥；
弱电解质是⑨⑩；
非电解质是②⑧．