1．氮的重要化合物如氨、肼（N₂H₄）、NO、NO₂、HNO₃、硝酸盐等，在生产、生活中具有重要作用．
（1）利用NH₃的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H₂O（l）=H₂O（g）△H₁=+44.0kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₂=+229.3kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-906.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₄，则△H₄=-2317.0kJ•mol^-1．
（2）亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是AD
A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7
B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗
D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
（3）一定温度下，将a mol/L的氨水与b mol/LH₂SO₄溶液等体积混合，充分反应后有：2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），用含a和b的代数式表示该混合溶液中NH₃•H₂O的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7．
（4）使用NaBH₄为诱导剂，可使Co²⁺与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体，写出该反应的离子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．
（5）X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L^-1的X、Y、Z、W溶液的pH．

0.01mol•L-1的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

15．Cu₂O是一种红色或黄色的粉末，在工业上可用作有机合成催化剂或电子工业材料等．
（1）工业上可以用Na₂SO₃ 还原CuSO₄ 的方法制备Cu₂O，反应控制的温度为100℃～105℃，pH为3.5～5.5，其反应的化学方程式为2CuSO₄+3Na₂SO₃═Cu₂O+3Na₂SO₄+2SO₂↑．也可以用电解法制备，电解时以铜作阳极，氢氧化钠为电解质溶液，写出电解时阳极发生的电极反应：2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O↓+H₂O．
（2）某同学在实验室发现了一瓶使用过的红色粉末，且实验室中只有Fe₂O₃ 和Cu₂O两种颜色为红色的试剂，因此他就通过实验来探究该红色粉末的成分，已知Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀H₂SO₄生成Cu和CuSO₄ ，在空气中加热生成CuO．
①请完成Cu₂O与稀H₂SO₄反应的化学方程式：
Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄ +H₂O；
②提出合理的假设：
假设1：红色粉末是Fe₂O₃ ；
假设2：红色粉末是Cu₂O；
假设3：红色粉末是Fe₂O₃ 和Cu₂O的混合物．
③设计探究实验：
共选择的试剂：3mol•L^-1 稀H₂SO₄、1mol•L^-1 NaOH溶液、20%的KSCN溶液，3%的H₂O₂ 溶液，稀HNO₃、光亮的铁丝．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量红色粉末于试管中，并加入过量3mol•L-1 稀H2SO4，充分反应后，将上层清液分成两份	（1）若有红色固体剩余，则假设2，3可能成立； （2）若无红色固体剩余，则假设1，3可能成立
若步骤1中有红色固体剩余； 步骤2：取步骤1充分反应后的上层清液于试管中，加入足量3%的H2O2 溶液，再加入几滴20%的KSCN溶液	若溶液仍为蓝色，则假设2成立；
若步骤1中有红色固体剩余； 步骤3：取步骤1充分反应后的上层清液于试管中，加入足量3%的H2O2 溶液，再加入几滴20%的KSCN溶液	若溶液变为血红色，则假设3成立．

14．向下列物质中加入金属钠和碳酸钠都能产生气体的物质是（　　）

A．

H2O

B．

CH3COOC2H5

C．

CH3CH2OH

D．

CH3COOH

13．某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0（空气相对分子质量为29），A溶于水可得只含单一溶质的弱酸B的水溶液，B溶液在放置过程中（特别是光照下），其酸性会增强．常温下，气体A与NH₃反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用某一气体单质与潮湿的Na₂CO₃ 反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为Cl₂O，已知气体A中所有原子都满足8电子稳定结构，则A的电子式为．
（2）气体A与NH₃反应的化学方程式为3Cl₂O+10NH₃=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O．
（3）试写出上述叙述中制取气体A的化学方程式为2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．
将上述恰好完全反应后生成的两种钠盐的混合物溶于水形成溶液，关于该溶液下列关系式不正确的是C
A．c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
B．c（OH^-）+c（Cl^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
（4）图甲是镁与B的钠盐构成的原电池装置，反应过程中会产生白色沉淀；图乙是Cr₂O₇^2-的工业废水的模拟处理装置，其中Cr₂O₇^2-离子最终以Cr（OH）₃的形式除去．

图甲中发生的电池总反应式为：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-．若图甲中3.6g镁溶解产生的电量用以图乙废水的处理，则甲中的镁电极应与乙中惰性电极（“铁”或“惰性”）相连，理论上乙池中可产生10.3g Cr（OH）₃沉淀．

12．聚合硫酸铁[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，某课题小组设计如下方案制备聚合硫酸铁，其简单工艺流程如图1：

为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH＜3，加热煮沸；加入过量KI充分反应后，再用0.1 000mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V_XmL．已知：I₂+2S₂O₃^2-═I^-+S₄O₆^2-．．
（1）实验过程中加热煮沸的目的是除去残留的H₂O₂，防止影响测定．
（2）在测定过程中加入足量H₂O₂发生反应离子方程式：2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）滴定过程中选择装标准溶液仪器（如图2）是否合理否（填“是”或“否”）
（4）写出滴定选用的指示剂淀粉，滴定终点观察到的现象溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色．
（5）根据图1消耗的Na₂S₂O₃标准溶液体积，计算出溶液Ⅰ中铁元素的总含量为5.6g•L^-1．若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（6）上述流程中溶液Ⅰ中铁元素存在不同的离子，根据题意完成下面假设并设计实验方案证明假设
假设1：溶液Ⅰ中只存在Fe²⁺        假设2：溶液Ⅰ中只存在Fe³⁺    假设3：溶液Ⅰ中存在Fe²⁺和Fe³⁺．
根据提供试剂和实验用品验证假设3成立
限选实验试剂：1.0mol•L^-1 NaOH溶液、8.0mol•L^-1 NaOH溶液、0.01mol•L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、3moL•L^-1H₂SO₄、紫色石蕊试液、0.1mol•L^-1 K₃[Fe（CN）₆]溶液、试管、胶头滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量溶液Ⅰ于试管A、B中
步骤2：
步骤3：

11．某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：
（1）预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐．
（2）实验和探究：
①NH₄⁺的验证：取少量固体药品于试管中，然后滴加NaOH浓溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口部，若红色石蕊试纸变蓝，则证明含NH₄⁺．
②阴离子的探究：取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入图1装置．观察到的现象是溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊．再向滴加稀盐酸反应后的试管中加Ba（OH）₂溶液，无明显现象．

初步结论：“氢铵”是碳酸的铵盐．
③思考：上述实验步骤②加入Ba（OH）₂溶液的目的是检验是否存在SO₄^2-．根据初步实验结论，提出假设：
假设1：氢铵成分是NH₄HCO₃      假设2：氢铵成分是（NH₄）₂CO₃
假设3：氢铵成分是（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的混合物．
④根据上述假设，设计实验得出结论．限选试剂和仪器有：CaCl₂溶液、品红溶液、Ba（NO₃）₂溶液、1.0mol/L盐酸、1.0mol•L^-1 NaOH溶液、饱和澄清石灰水、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液、试管、胶头滴管

实验步骤	预期现象及结论
步骤1：取适量“氢铵”配制成溶液，取1～2ml试液于一支洁净的试管中，加足量BaCl2溶液，充分振荡．	①若出现白色沉淀，证明氢铵中含有（NH4）2CO3； ②若没有明显现象可能含有NH4HCO3
步骤2：静置，取上层清液少许于另一试管中， 继续滴加滴加适量Ba（OH）2溶液，振荡观察现象．	若出现白色沉淀，证明氢铵中含有NH4HCO3结合步骤1②，则假设1成立； 结合步骤1①，则假设3成立； 仅在步骤1中产生白色沉淀，则假设2成立；．

（3）延伸探究：
①根据氢铵成分，设计小组根据下面实验装置来制备NH₄HCO₃是否合理否（填“是”或“否”）
②该实验小组设计了以下实验方案测定氢铵中的含氮量，请你阅读后进行评价：准确称取一定质量的样品，放入图2方案的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图3装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的质量）．然后进行计算，可得化肥的含氮量．请你评价上述方案是否合理．若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因，并指出修改方案（若要添加仪器、药品，请说明添加的位置、名称）
不合理，装置中没有干燥装置，稀硫酸吸收了较多水蒸气，误差太大；在烧杯前加一个装有碱石灰的干燥管．

10．某研究性学习小组根据氧化还原反应规律，欲探究NO₂、NO与Na₂O₂反应的情况．
I．从理论上分析，Na₂O₂和NO₂都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：Na₂O₂氧化NO₂；
假设2：NO₂氧化Na₂O₂
（1）甲同学设计了如图所示装置进行实验．
①试管A中反应的离子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na₂O₂粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃．
（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷并对甲同学的设计进行了改进．他在A、B之间增加了一个装置，然后重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，但带火星的木条未复燃．乙同学在A、B之间增加的装置的作用是除去生成NO₂气体中混有的水蒸气
（3）根据甲、乙两位的实验及现象，你认为假设2（填“1”或“2”）更合理，NO₂ 和Na₂O₂反应的化学方程式为2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃
Ⅱ．该研究性学习小组还认为NO易与O₂发生反应，应该更易被Na₂O₂氧化．
查阅资料：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂； 2NaNO₂+2HCl=2NaCl+NO₂↑+NO↑+H₂O．酸性条件下，NO能与MnO₂反应生成NO₃^-和Mn²⁺．
（4）丙同学用下图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na₂O₂的反应．

①在反应前，需打开弹簧夹，先通入一段时间N₂目的是将装置中的空气排出
②装置C、E中所盛放的试剂不能A（填字母编号）
A．无水硫酸铜     B．无水氯化钙   C．碱石灰  D．生石灰
③F中发生的氧化剂与还原剂的物质和量之比为3：5
④充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体则产行中有Na₂O₂．

9．汽车尾气中含CO、NO_x、碳氢化合物等废气，在汽车上安装三效催化转化器可使这些尾气生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
（1）已知：（Ⅰ） N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
（Ⅱ）2C（s）+O₂（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
（Ⅲ）C（s）+O₂（g）?CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
则（Ⅳ）2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ/mol；
（2）反应（Ⅳ）△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行；
（3）如图1所示，将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅳ），相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示．

以下说法正确的是：D
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高        B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高    D．催化剂分别适用于55℃和75℃左右脱氮
（4）某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，相同时间内测得NO转化为N₂的转化率随温度、CO混存量的变化情况如图2所示．
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；
②在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870℃左右．
（5）在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应（Ⅳ），测得NO物质的量变化如图3所示：
5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=5，第6分钟继续加入0.2molNO、0.2molCO、0.2molCO₂和0.1molN₂，请在上图中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线．
（6）NO_x是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NO_x脱氮转化成无毒的N₂，减少对大气的污染．下列物质可以作为脱氮剂的是：ABD
A．NH₃          B．CH₄           C．KMnO₄           D．尿素．

8．用括号中的试剂除去各组中的杂质，正确的是（　　）

	A．	苯中的甲苯（溴水）		B．	95.6%乙醇中的水（CaO）
	C．	乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾）		D．	溴苯中的溴（苯）

7．下列各组有机物，只用水就可以鉴别出来的是（　　）

A．

己烷、己烯、己炔

B．

苯、己烯、乙醇

C．

溴苯、乙醇和甲苯

D．

硝基苯、苯和甲苯