12．下面为CO₂加氢制取乙醇的反应：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）
△H=QkJ/mol （Q＞0）
在密闭容器中，按CO₂与H₂的物质的量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示．完成下列填空：

（1）表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是b（选填序号）．
（2）图1中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数 y_R=37.5%．
（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO₂可得到多种燃料，其原理如图2所示．
①该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能，电能转化为化学能．
②电解时，生成乙烯的电极反应式2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O．
（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应，H₂（g）+CO₂（g）?H₂O （g）+CO（g）已知c（CO）-反应时间t变化曲线Ⅰ如图3所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．

11．在温度T₀下的2L密闭容器中，加入0.30mol SiC1₄、0.20mol N₂、0.36mol H₂进行反应：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）?Si₃N₄（s）+12HCl（g）2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g
（1）SiCl₄的平均反应速率为0.015mol/（L．min）．
（2）平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示．下列说法正确的是AB
A．该反应在任何温度下可自发进行
B．若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态
C．其他条件不变，增大Si₃N₄的物质的量，平衡向左移动
D．v_逆（N₂）=3v_正（H₂），则上述反应己达到平衡状态
E．达到平衡状态时，反应物不再转化为生成物
（3）下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在T₃（填“T₁”、“T₂”、“T₃”）温度下反应达到平衡所需时间最长．假设温度为T₁时向该反应容器中同时加入：（SiC1₄）=0.3mol/L，c（H₂）=0.3mol/L，c（N₂）=x mol/L，c （HCl）=0.3mol/L和足量Si₃N₄ （s），若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值范围为0≤x＜0.15．

温度T	T1	T2	T3
平衡常数K	1.2	2.5	10

10．元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶体，氮化铝、氮化硼、磷化硼和砷化镓属于此列，如氮化铝晶体晶胞如右图所示
（1）该晶体中Al的配位数是4个
（2）下列离子中最外层电子数不为8的是D（选填序号）．
A．P^3-B．Al³⁺C．Ti⁴⁺D．Ga³⁺
（3）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在 的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．

六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为平面三角形，其结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电子．
（4）某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案．
已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑ 取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

①上图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
②完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
③由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．

9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	将10ml0.1mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol•L-1盐酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
	B．	若将CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
	C．	常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
	D．	等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＜N后

8．金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度．它无电时也无需充电，用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用．其工作示意图如右图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时负极的电极反应式为：Li-e-=Li+
	B．	熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到
	C．	有机电解液可以是乙醇等无水有机物
	D．	放电时，正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

7．在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（　　）

	A．	a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Ba2+、K+、NO3-
	B．	b点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、NH4+、Cl-
	C．	d点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Al3+
	D．	c点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cu2+、SO42-

6．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：，则甲是（　　）

A．

Fe2+

B．

Mg2+

C．

Al

D．

CO2

5．下列有关阿伏加德罗常数说法正确的组合是（　　）
①标准状况下，22.4L氯气完全反应，转移电子数目一定为2N_A
②25℃时，pH=13的1.0L的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
③电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2N_A
④标准状况下，2.24L氟化氢含有的原子数为0.2N_A
⑤2.24LCO₂和2.8gN₂组成的混合物中质子数为2.8N_A
⑥24g³H₂¹⁸O含有的中子数为12N_A．

A．

③

B．

①③

C．

③④

D．

②⑤⑥

4．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	H2CO3的电离方程式：H2CO3?2H++CO32-
	B．	四氯化碳的比例模型
	C．	氧原子的电子排布图
	D．	${\;}_{8}^{16}$O2-离子的结构示意图：

3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵；④1s²2s²2p⁶3s²3p²则下列有关比较中正确的是（　　）

	A．	第一电离能：③＞②＞④＞①		B．	原子半径：①＞②＞④＞③
	C．	电负性：③＞①＞②＞④		D．	最高正化合价：③＞①＞②＞④