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16.常温下在稀溶液中能表示中和热的热化学方程式为(  )
A.H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H1=aKJ•mol-1
B.HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H2=bKJ•mol-1
C.HCl(aq)+NH3•H2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)△H3=cKJ•mol-1
D.H+(aq)+OH-(aq)+$\frac{1}{2}$Ba2+(aq)+$\frac{1}{2}$SO42-(aq)=$\frac{1}{2}$BaSO4(s)+H2O(l)△H4=dKJ•mol-1

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15.三种主族非金属元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法中错误的是(  )
A.元素Z一定是长周期元素,且既有金属性又有非金属性
B.三种元素中X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C.三种元素中X元素的气态氢化物还原性最弱
D.Y元素可形成多种不同的单质

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14.发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表的科学家是(  )
A.道尔顿B.门捷列夫C.卢瑟福D.迈尔

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13.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c(CO)c(H{\;}_{2}O)}{c(CO{\;}_{2})c(H{\;}_{2})}$.
(2)该反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”).
(3)某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:3c(CO2)•c(H2)=5c(CO)•c(H2O),试判断此时的温度为700℃.
(4)若830℃时,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K等于1.0(选填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)830℃时,容器中的反应已达到平衡.在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积.试用平衡常数判断平衡不发生移动(填“发生”或“不发生”).

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12.为探究溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生反应后生成的气体中是否含不饱和烃的装置如图所示.回答:
(1)A装置中反应的化学方程式为CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
(2)B装置的作用是吸收挥发出来的乙醇;
(3)若省去装置B,C装置中试剂应改为溴水,反应的产物为1,2-二溴乙烷.

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11.1,4-环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出):

(1)写出反应 ⑦的化学方程式:⑦
(2)①的反应类型是取代反应、②的反应类型是消去反应,上述七个反应中属于加成反应的有③⑤⑥(填反应序号).
(3)A物质中的官能团名称碳碳双键.

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10.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(  )
A.醛基的电子式 B.丙烷的分子结构的比例模型:
C.乙烯的最简式(实验式):CH2D.硝基苯的结构简式:

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9.铜及其化合物一般都具有特征的颜色,例如Cu、Cu2O 呈红色,CuO呈黑色,CuSO4•5H2O 呈蓝色等.研究性学习小组甲为检测实验室用H2 还原CuO 所得红色固体中是否含有Cu2O 进行了认真的探究.
Ⅰ.查阅资料:
①Cu2O 属于碱性氧化物; ②高温灼烧 CuO 生成 Cu2O;
③Cu2O 在酸性条件下能发生下列反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O.
Ⅱ.设计实验方案:
方案1:取该红色试样溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化
方案2:取该红色试样溶于足量的稀硫酸中,观察溶液是否呈蓝色
方案3:称得干燥坩埚的质量为a g,取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g,在空气中高温灼烧至质量恒定,称得最后总质量为c g.
(1)请你评价方案1 和方案2.如果你认为方案合理,请简述其化学原理;如果你认为该方案不合理,请简述原因.
方案1:不合理,因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液.
方案2:合理,因为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu和Cu2+,导致溶液呈蓝色.
(2)方案3 中,若确认红色粉末中含有Cu2O,则a、b、c 应符合的数学的关系为c<$\frac{9b-a}{8}$,该实验方案最少得进行4次称量.
Ⅲ.研究性学习小组乙,设计了新的探究方案,拟通过干燥管中CuSO4 是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O,装置如图所示.
(3)相关的离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑.
(4)简述该探究方案中,检验气体发生装置气密性的方法(简要说明操作、现象和结论)关闭活塞,从长颈漏斗向试管中注入一定量的水,使漏斗内液面高于试管内液面,静置后若漏斗内液面不下降,则装置的气密性良好;液面下降,则装置漏气.
(5)为确保探究的科学、合理、安全,你认为实验中还应采取的措施有:ABC (填序号)
A.在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
B.加热前先排尽装置中的空气
C.在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管.

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8.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13.现有甲、乙两种溶液:甲溶液为1.0×10-2mol/L的AgNO3溶液,乙溶液为1.0×10-2mol/L的NaCl溶液和1.0×10-2mol/L 的NaBr的混合溶液.按以下两种步骤进行实验:①把少量甲溶液滴加到乙溶液中;②把少量乙溶液滴加到甲溶液中.下列说法正确的是(  )
A.①可能形成AgBr沉淀B.①一定能有效分离Cl-与Br-
C.②一定不能形成AgCl沉淀D.②一定能有效分离Cl-与Br-

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7.下列操作中正确的是(  )
A.除去甲苯中的苯甲酸,可以先加入NaOH溶液,充分振荡,然后分液
B.除去C2H5OH中的少量CH3COOH:加足量CaO,蒸馏
C.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入乙醇和浓硫酸将乙酸全部转化为乙酸乙酯

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