6．“元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强非金属性越强”某同学欲运用这一观点来验证硫和碳两元素的得电子的能力强弱，设计实验如图所示，请回答：
（1）仪器a的名称分液漏斗
（2）a、b、c中盛放的药品或试剂分别是（均填序号）：
a①  b⑤  c⑦
①稀硫酸 ②亚硫酸③盐酸④碳酸钙⑤碳酸钠⑥氢氧化钠溶液  ⑦澄清的石灰
（3）b中发生反应的离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O
（4）c中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，由此得出的结论是硫酸的酸性强于碳酸，所以硫元素的非金属性强于碳元素，硫的电子的能力强于碳．．

5．现有四中物质a．NH₃  b．CO₂  c．H₂   d．H₂O，回答下列问题：
（1）在四种物质的组成元素中：原子序数最小的元素形成的阴离子的电子式为[H：]^-；原子序数最大的元素在周期表中的位置是第2周期ⅥA族．
（2）四种物质中分子内共用电子对数由少到多的顺序是cdab（填字母序号），所有原子的最外层均达到8个电子稳定结构的物质是b（填字母序号）
（3）实验室制取a气体的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O、制取b气体的离子方程式为CaCO₃+2H⁺+=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；制取c气体时常在溶液中滴入少量CuSO₄溶液，目的是构成原电池加快产生氢气的速率．
（4）标准状况下将4.48L的b气体通入到200ml、1.5mol/L的NaOH溶液中，完全反应后放出QKJ的热量，则该反应的热化学方程式为2CO₂（g）+3NaOH（aq）=Na₂CO₃（aq）+NaHCO₃（aq）+H₂O（l）△H=-10QKJ•mol^-1．

4．填写下列表格（电解质溶液PH的变化一栏填写“变大”、“变小”或“不变”）

化学电源名称	正极反应式	负极反应式	电解质溶液pH的变化
碱性氢氧燃料电池	O2+2H2O+4e-=4OH-	此空不用填写	变小
碱性甲烷燃料电池	此空不用填写	CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O	变小

3．（1）将NaHSO₄固体溶于水电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；断裂的化学键类型是离子键和共价键．
（2）将NaHSO₄固体加热熔融电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，断裂的化学键类型是离子键．
（3）NaHSO₄发生的上述两种变化均不是化学变化，从化学反应的实质的角度解释原因是只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成．
（4）由以上变化可以得到区别离子化合物和共价化合物的方法是加热熔融进行导电性实验，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物．

2．相同条件下，下列各组中的两个反应的焓变前者大于后者的是（　　）

	A．	H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 和H2（g）+Cl2（g）=2HCl（aq）
	B．	C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）和C3H6（g）+H2（g）=C3H8（g）
	C．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）和2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）
	D．	C（s）+O2（g）=CO2（g）和C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）

1．已知下列反应的焓变：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3KJ•mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5KJ•mol^-1
（3）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8KJ•mol^-1
则反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的焓变为（　　）

A．

-870.3KJ•mol-1

B．

-571.6KJ•mol-1

C．

+787.0KJ•mol-1

D．

-488.3KJ•mol-1

20．关于如图所示的原电池下列叙述正确的是（　　）
①电子由铜流向锌 
②正极反应式为Cu+2e^-=Cu²⁺ 
③SO₄^2-向铜极移动
④铜电极上有气泡 
⑤若有0.5mole^-流经导线，则可产生0.25molH₂
⑥烧杯中溶液的PH升高．

A．

①②③

B．

④⑤⑥

C．

①③⑤

D．

②④⑥

19．如图各容器中盛有海水，铁会发生锈蚀，其中铁锈蚀的速度最快的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．下列半径的比较中正确的是（　　）

A．

Fe＞Fe3+＞Fe2+

B．

Cl＞S＞P

C．

O2-＞Na+＞Al3+

D．

Ar＞Kr＞Xe

17．用a、b、c、d四种金属进行如下图所示的实验，部分反应现象如下表所示，由此判断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

实验装置
部分实验现象	a极质量减少b极质量增加	b极有气体产生c极无变化	电流从a极流向d极

A．

abcd

B．

bcda

C．

dabc

D．

abdc