12．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570.0kJ/mol；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-280.0kJ/mol．
某H₂和CO的混合气体完全燃烧放出141kJ热量，同时消耗标准状况下5.6L O₂，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为（　　）

A．

2：1

B．

1：2

C．

1：1

D．

2：3

11．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应2NO2═N2O4在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
	B．	工业上电解熔融态氯化铝冶炼单质铝
	C．	CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大
	D．	Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH 减小

10．下列实验误差分析错误的是（　　）

	A．	用湿润的pH试纸测稀溶液的pH，测定值可能偏大
	B．	用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
	C．	滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
	D．	测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

9．下列事实，不能用平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
	B．	将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+
	C．	选择合适的催化剂可提高工业合成氨的生产效率
	D．	滴有酚酞的CH3COONa溶液，加热后颜色变深

8．下列化学反应中反应物总能量高于生成物物总能量的是（　　）

A．

CO2与炭化合

B．

碳酸钙分解反应

C．

铝热反应

D．

制水煤气反应

7．化学实验离不开水．请根据水的不同作用和功能，分析以下四个装置图，回答问题：

实验一：制取氢气
（1）图甲所示装置可用于实验室制取氢气，这种制气装置在加入反应物前，如何检查气密性塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，往长颈漏斗中加水，使漏斗导管的液面高于试管的液面，液面差保持不变一段时间，说明气密性良好．
（2）用锌与稀硫酸制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液会加快产生氢气的速率，请解释加快反应速率的原因：Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，形成铜锌原电池，使反应速率加快．
实验二：喷泉实验
（3）图乙所示装置中烧瓶已装满干燥氨气，进行喷泉实验时应该先打开止水夹（填“挤捏胶头滴管”或“打开止水夹”）．
（4）如果只提供如图丙所示装置，若想迅速引发喷泉，下列方法可行的是ab．
a．用热毛巾捂住烧瓶                                b．用冰块捂住烧瓶
c．将烧杯中的水换成饱和食盐水            d．向烧杯中加入少量硫酸
实验三：探究一定温度下能使铁钝化的硝酸的最低浓度，实验装置如图丁所示．
①开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向铜丝，但又迅速反转指向铁丝；
②再用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，在指针恰好开始反转指向铜丝时停止实验；
③重复三次实验得平均加水量为2.5mL（水的密度按1.0g/mL计算）．
（5）该实验装置的不足之处是没有尾气处理装置．
（6）当指针第一次指向铜丝时，正极的电极反应式为NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O．
（7）根据此实验计算，使铁钝化的硝酸最低质量分数为47.9%．

6．铁的化合物在生产生活中的应用广泛．

（1）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是K₂FeO₄具有强氧化性，可杀菌消毒、还原产物可吸附水中杂质．
（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图．请回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是过滤、洗涤；
②操作 I 所得滤液中若加入碱性较强的（NH₄）₂CO₃ 溶液，还会产生 Fe（OH）₂，可能的原因是：FeCO₃（s）+2OH^-（aq）?Fe（OH）₂（s）+CO₃^2-（aq），该反应的平衡常数K=4×10⁴ （填数值）．
已知：Ksp（FeCO₃）=3.2×10^-11，Ksp（Fe（OH）₂）=8.0×10^-16
③写出在空气中煅烧FeCO₃获得氧化铁产品的化学方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
④煅烧如果不充分，产品中将有Fe²⁺ 存在，检验产品中有无Fe²⁺的实验操作是取固体样品少许放入试管中，加入足量稀硫酸，震荡试管，再加入几滴滴入KMnO₄溶液，若溶液褪色证明含有Fe²⁺，否则不存在．
（3）含 Cr₂O₇^2-的酸性废水可加入FeSO₄将其转化为无毒的Cr³+，反应的离子方程式为6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．

5．已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$amol
	B．	若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
	C．	参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$amol
	D．	改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$amol≤ne≤amol

4．（1）m g铁屑与含有 n gHNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，若 m：n=1：2.7，该反应的化学方程式为5Fe+12HNO₃=5Fe（NO₃）₂+N₂↑+6H₂O（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）
（2）含 n g HNO₃的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4gHNO₃被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为16.8≤n≤25.2
（3）某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，此时硝酸的还原产物是N₂O或NH₄NO₃．

3．化学实验操作准确性非常重要，如图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（　　）

A．

读数

B．

稀释

C．

称量

D．

溶解