7．下列有关化学用语表述错误的是（　　）

	A．	的系统命名：2-丙醇		B．	明矾的化学式：KAl（SO4）2•12H2O
	C．	CH4Si的结构式：		D．	H2O2的球棍模型：

6．下列关于电离常数的说法正确的是（　　）

	A．	电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
	B．	CH3COOH的电离常数表达式为Ka=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$
	C．	电离常数只受温度影响，与浓度无关
	D．	CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小

5．若用分别表示分子、阴离子、阳离子（不包括水分子和由水电离出的离子），则下列示意图可表示弱电解质电离情况的是（　　）

A．

B．

C．

D．

4．对一已经达到化学平衡的体系，下列说法正确的是（　　）

	A．	化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
	B．	化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
	C．	正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大
	D．	使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂

3．已知氢气的燃烧热为286kJ/mol；且H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-286 kJ/mol		B．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-572 kJ/mol
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-330 kJ/mol		D．	H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ/mol

2．在一定温度下，向aL恒容密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）．此反应达到平衡的标志是（　　）

	A．	容器内X、Y、Z的速率之比为1：2：2
	B．	单位时间生成0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z
	C．	容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
	D．	容器内气体密度不随时间变化

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
①常温常压下，46g有机物C₂H₆O中含有极性键的数目一定为7N_A；
②标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4N_A；
③常温下46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A；
④常温常压下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N_A；
⑤足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2N_A；
⑥标准状况下22.4L H₂中含中子数为2N_A；
⑦1L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A．

A．

①④

B．

②⑤⑥

C．

③

D．

②④⑦

20．有下列几组物质或微粒：
（1）属于同分异构体的是D；        
（2）属于同位素的是A；
 （3）属于同一种物质的是E；      
（4）属于同系物的是B．
A．₁¹H和₁²H    B．甲烷和乙烷     C．金刚石、石墨和C₆₀     D．丁烷和异丁烷
E． 和．

19．可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC₂+CO↑，CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN₂+C，
CaCN₂+2H₂O═NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：[Ar]3d¹⁰4s²．　
（2）CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，根据等电子原理可以推知CN₂^2-的空间构型为直线形．硒与砷相比较，第一电离能更大的是Sn（用元素符号表示）．
（3）尿素分子中N原子采取sp³杂化．1mol尿素分子[CO（NH₂）₂]中含有的σ键的数目7N_A．
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与Ca²⁺等距离最近的Ca²⁺的个数为12．CaO晶体的熔点比NaCl晶体熔点高的原因是氧化钙中离子所带电荷大于氯化钠．

18．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c（NH4+）减小
	B．	相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强
	C．	工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应
	D．	在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）