17．已知甲酸经浓硫酸加热脱水可制得CO，以下试剂和仪器（酒精灯未画出，仪器可重复使用）用于测定当CO气流通过Fe₂O₃粉末后，发生反应的CO在CO总量中所占的百分比．

（1）氯化亚铜和氨水溶液吸收CO，实验装置合理的连接顺序自左至右为（填装置接口编号）3、8、9、1、2、6、7、8、9、5、4、6
（2）装置C和D的顺序不能颠倒，原因是CuCl-NH₃溶液呈碱性，吸收CO₂．
（3）装置B的反应中，浓硫酸是b．a．吸水剂   b．脱水剂     c．氧化剂
（4）设装置C、D的增重为△m（C）、△m（D），发生反应的CO在CO总量中所占的质量分数（CO%）可表示为：CO%=$\frac{\frac{28△m（D）}{44}}{\frac{28△m（D）}{44}+△m（C）}$  如装置D、E的顺序颠倒，将使实验结果CO%减小．（填增大、减小或不变）

16．X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，（选项中m、n均为正整数）下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体
	B．	若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性
	C．	若X、Y原子序数相差1，Y为ⅡA族，则X一定是ⅢA族
	D．	若Y（OH）m易溶于水，则X（OH）n一定不溶于水

15．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	H2O2的电子式
	B．	甲醛的结构简式：CH2O
	C．	N2的结构式：：N≡N：
	D．	质子数为53、中子数为72的碘原子：${\;}_{53}^{125}$I

14．在含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸银的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（　　）

A．

Mg

B．

Cu

C．

Ag

D．

H2

13．工业上可用乙基蒽醌（A）经两步反应制备H₂O₂，其工艺流程可简单表示如下

（1）涉及还原反应的方程式可成．
涉及氧化反应的方程式可写成．
（2）“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念，“绿色化学”工艺中原子利用率为100%．试问该法生产H₂O₂可否成为理想状态的“绿色化学工艺”？是（填“是”或“不是”），简述理由：理想状态，原子利用率为100%．

12．有一种用做传热载体的化合物，其苯环上的一氯代物有三种，1mol 该化合物催化加氢时最多消耗6molH₂，则该化合物是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

11．下列有机物的名称肯定错误的是（　　）

	A．	1，1，2，2-四溴乙烷		B．	1，4-丁二醇
	C．	2-氯丙酸		D．	2-甲基-3-丁烯

10．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

	A．	二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
	B．	二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
	C．	常温下浓硫酸使铝钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
	D．	二氧化氮溶于水时只生成唯一产物硝酸，工业上利用这一原理生产硝酸

9．某无色混合气体可能由NH₃、NO、SO₂、HCl、O₂中的二种或几种组成．室温下5mL的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至4mL，再通过足量的NaOH溶液体积又减少了2mL，余下的气体接触空气后立即变成红棕色．试推断：
（1）原混合气体中一定含有NH₃、SO₂、NO气体（按题中所给气体的顺序排列）；
（2）此混合气体在同温、同压下的体积比为1：2：2（按题中所给气体的顺序排列）；
（3）原混合气体中一定不含HCl、O₂气体，其理由是HCl气体不能与NH₃共存，O₂气体不能与NO共存．

8．在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L．若维持容器的体积和温度不变，只加入C和D作为起始物质，使反应从逆反应开始，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件是（　　）

A．

大于零即可

B．

大于0.6mol

C．

大于或等于1mol

D．

任意值