(1)写出工业上制取漂白粉的化学方程式　　　　　　。?

(2)使用漂白粉时通常要加入少量的水并通入CO₂，此操作方法的目的是　　　　　　。?

(3)甲同学根据离子反应的实质，认为反应(2)可以证明H₂CO₃的酸性强于HClO，乙同学认为该反应是因为生成了难溶的物质，甲同学根据乙同学的观点思考后又写出了另一反应(并设计实验验证了确实能够发生)，证明了H₂CO₃的酸性确实强于HClO,其反应方程式为　                                         　。?

(4)生产ClO₂常用的方法是在酸性条件下还原NaClO₃，例如：?

①2ClO₃^-+4H⁺+2Cl^-＝2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O?

②2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺＝2ClO₂↑+SO₄^2-+H₂O?

比较两种方法，你认为　　　　比较好。优点是　　　　　　　　。?

(1)混合物A一定含有的元素(写元素符号)　       。?

(2)溶液F一定含有的阴离子为(写离子符号)　       。?

(3)写出B+G→J的化学方程式　                    。?

溶液C→溶液D的离子方程式　                    。?

(4)溶液I溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是(用离子方程式表示)。?

A.检验的实验中，加入HNO₃酸化的BaCl₂溶液?

B.焰色反应实验中，用硫酸清洗铂丝后在火焰上灼烧?

C.用480 mL的容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L^-1的碳酸钠溶液?

D.验证蔗糖水解的实验中，先往盛有1 mL 20%蔗糖溶液的试管中加3滴稀硫酸，水浴加热一段时间后，再向试管中滴加NaOH溶液至碱性，最后再加入2 mL新制银氨溶液并水浴加热

A.该饱和溶液的质量分数为：

B.该饱和溶液的物质的量浓度为： mol·L^-1??

C.将该饱和溶液降温至t₁ ℃时，析出的晶体的质量为： ?

D.原溶液的质量分数为：

A.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃ + 2H⁺＝ Ca²⁺+ H₂O + CO₂↑?

B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：?

2OH^-+ CO₂ ＝ + H₂O?

C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：?

Fe(OH)₂ + 2H⁺＝ Fe²⁺ + 2H₂O?

D.向氯化铝溶液中加入过量氨水：?

Al³⁺+ 4NH₃·H₂O ＝ + 2H₂O + 4

A.将溶液都稀释到1 L，pH都增大到4?

B.在相同条件下，NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性?

C.HY一定是强酸?

D.反应开始时二者生成H₂的速率相同

A.原子半径大小：A＜B＜C?

B.A、B、C三种元素的非金属性：A＞B＞C?

C.B形成的化合物只能含有共价键?

D.A与C所形成的分子可能是非极性分子

A.银　0.025 mol          B.锌　0.050 mol?       C.银　0.100 mol         D.锌　0.200 mol

A.0.5 mol Na₂O₂与H₂O反应时转移的电子数为N_A?

B.常温常压下，14 g N₂所含原子数为0.5 N_A?

C.11 g丙烷中共用电子对数为2.5N_A?

D.100 mL pH=11的氨水中OH^-数小于10^-4N_A

A.L-多巴的分子式为C₉H₁₁O₂N?

B.该有机分子中所有碳原子一定位于同一平面上?

C.1 mol该有机物与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠的物质的量为1 mol?

D.该有机物既可与强酸反应也可与强碱反应