11．（1）下列反应中，属于放热反应的是②③④⑤⑥．
①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐败
（2）某化学反应，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，若E₁＞E₂，则该反应为放热反应．

10．现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
（1）C在周期表中的位置第三周期ⅡA族．
（2）D的气态氢化物与H₂S、HF的稳定性由强到弱为HF＞HCl＞H₂S（用化学式表示）．
（3）写出淡黄色固体E的电子式，其中含有的化学键为离子键、共价键．
（4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K₂A、K₂A₂、KA₂等多种化合物，其中K₂A₂和KA₂和CO₂均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO₂的反应类似），K₂A₂、KA₂在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为1：2．

9．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VⅡA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．
（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的物质化学式为KOH．
（3）①③⑦⑪中形成的简单离子半径由大到小的顺序是O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺．
（4）元素⑦的氢化物分子式为H₂O，用电子式表示该物质的形成过程．
（5）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO₄．①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物灼烧时焰色为黄色，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

8．化合物A（分子式为C₆H₆O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：

已知：①
②
（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
（1）写出A 的结构简式：．
（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：酚羟基、酯基．
（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：或（任写一种）．
（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．

7．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：
（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，反应温度是170℃，请你写出反应方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）安全瓶b可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出．

（4）容器a中碎瓷片的作用是：防止暴沸．
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因乙烯发生（或通过液溴）速度过快；实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃．
（6）e装置内NaOH溶液的作用是吸收挥发出来的溴，防止污染环境．

6．下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）

	A．	乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水
	B．	二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
	C．	甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
	D．	醋酸和水，甲苯和水，己烷和水

5．取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）

	A．	3 mol•L-1氨水		B．	4 mol•L-1 HNO3
	C．	8 mol•L-1 NaOH		D．	18 mol•L-1 H2SO4

4．为了研究MnO₂与双氧水（H₂O₂）的反应速率，某学生加入少许的MnO₂粉末于 50mL密度为 1.1g/cm³的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放
出气体的体积和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：
（1）放出一半气体所需要的时间为1 min；
（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是D＞C＞B＞A 
（3）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为0.11 mol•L^-1．

3．微生物燃料电池是利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能．如以葡萄糖溶液为例，其工作原理如图所示：
（1）电池工作时，石墨电极上发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，
（2）阳离子移向铂碳（填“石 墨”或“铂碳”）电极，
（3）该电池负极电极上反应的电极反应式为C₆H₁₂O₆+36OH^--24e^-═6CO₃^2-+24H₂O．
（4）当有8mol电子发生转移时消耗的氧气在标况下为44.8L．

2．某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：
实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤：
（1）取两个试管，各加入5mL12%的双氧水H₂O₂溶液
（2）将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡；
结论：温度越高，反应速率越快．甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？同意（填“同意”或“不同意”），原因是一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应；如果你认为不够严密，该如何改进？改直接加热为水浴加热（认为严密可不填）．
实验探究二：KI溶液和FeCl₃溶液反应（2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂）存在一定的限度可选试剂：
①0.1mol•L^-1KI溶液；②0.1mol•L^-1FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄．
实验步骤：
（1）取5mL0.1mol•L^-1KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L^-1FeCl₃溶液；
（2）充分反应后，将溶液分成三份
（3）取其中一份，加试剂⑥（填序号），用力振荡一段时间静置，现象下层液体呈紫红色，说明反应生成碘单质．
（4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液显血红色，说明还有Fe³⁺，反应有一定的限度．