A.石墨和金刚石混合                                          B.一瓶组成为C₄H₁₀的气体

C.含Fe元素的质量分数为70%的铁红                   D.不含杂质的盐酸

A.C(s)+O₂(g)====CO(g);ΔΗ=-393.5 kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g);ΔΗ=+571.6 kJ·mol^-1

C.CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(g);ΔΗ=-890.3 kJ·mol^-1

D.C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)====3CO₂(g)+2H₂O(l);ΔΗ=-1 400 kJ·mol^-1

A.乙烯的结构简式CH₂CH₂                               B.乙酸的分子式C₂H₄O₂

C.明矾的化学式KAlSO₄·12H₂O                      D.氯化钠的电子式

A.工业上用石墨制取金刚石                               B.豆科植物的根瘤菌固氮

C.绿色植物的光合作用                                     D.从石油中分馏出汽油

A.苛性钾                  B.碘化氢                 C.硫酸              D.醋酸

A.一定是化合物                                B.可能是化合物或单质

C.一定是单质                                   D.一定是同素异形体

（1）达平衡状态A时，Y的转化率为________，向达到平衡状态A的容器中通入少量Y，体系中X的体积分数_________（填“增大”或“减小”或“不变”）。?

（2）若起始时a=3.2 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为_________。?

（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是_________。

（1）a点之前的反应的离子方程式为：____________________________________。?

（2）a点到b点之间的反应离子方程式是：___________________________________。

（3）c点的二氧化碳体积是_____________L。

（4）混合稀溶液中Ba(OH)₂和NaOH的物质的量之比为__________。

请根据下图回答。

（1）E中含有的官能团的名称是_________；③的反应类型是________，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为____________________。

（2）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中?n(CO₂)∶n(H₂O)=2∶1。则B的分子式为_________，F的分子式为_________。

（3）在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0?11 μm线宽芯片的关键技术。F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为__________________。?

(4)化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有_________种结构，写出其中任一种同分异构体的结构简式__________________。

（1）已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，则②的离子方程式为________________，④的化学方程式为________________________。?

（2）若反应①可在常温下进行，则A的名称是。若反应①需在加热条件下进行，则A的名称是，反应的化学方程式为________________________________。?

（3）从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C。从C溶液中得到晶体的过程被称为________________________，将得到的晶体转化为C的实验条件是________________________________。