3．化学创造美好生活．以下说法不正确的是（　　）

	A．	食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如五氧化二磷和硅胶
	B．	青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂
	C．	利用太阳能电池板发电，不发生化学变化
	D．	在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

2．已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料．工业上生产B和E的一种途径如图：

①A为苯的同系物，其一氯代物有5种；②C、D、E的核磁共振氢谱图中，峰的个数分别为1、2、3；③等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO₃溶液反应，在相同条件下，生成的气体体积相同．回答下列问题：
（1）E分子中所含官能团的名称是羧基、羟基，1mol的E分别与足量的Na和足量的NaHCO₃溶液反应．生成气体的体积均为22.4L（标准状况下）．
（2）C→D的反应类型是加成反应．
（3）A的结构简式为，A的含有苯环的同分异构体（除A外）有7种．
（4）写出D→E反应的化学方程式：．
（5）糠醛（）是一种重要的化工原料，如同甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂，它也可与苯酚反应生成糠醛树脂，写出该反应的化学方程式：．
（6）E有多种脱水产物，其中F具有六元环状结构，G是一种聚酯高分子材料，写出F和G的结构简式：F，G．

1．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g）．发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得实验数据如表：

实验 编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n（X）	n（Y）	n（M）
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a

下列说法正确的是（　　）

	A．	实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0～5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=l.0×10-2 mo1•L-1•min-1
	B．	实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
	C．	实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
	D．	该反应的正反应方向为吸热反应

20．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为l、2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述正确的是（　　）

	A．	X分别和其他四种元素均可形成至少2种化合物
	B．	M、W、X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X＞W＞M
	C．	X气态氢化物的稳定性大于Z态氢化物，但是X气态氢化物的沸点小于Z气态氢化物
	D．	M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，它们所含的化学键类型完全相同

19．用如图实验装置进行相应实验．装置正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	用图l所示装置除去Cl2中的HCl杂质
	B．	用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度
	C．	用图3所示装置实验室制取NH3
	D．	用图4所示装置检查装置气密性

18．“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具．电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质．对于该接触点上的材料选择，你认为较合适的是（　　）

A．

金刚石

B．

石墨

C．

铜

D．

铁

17．以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备．某研究小组探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响．
（1）将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上．在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如图1所示：

①实验ⅰ的现象说明，得电子的物质是O₂．
②碳粉的作用是与铁组成原电池，作原电池的正极．
③为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是用水代替NaCl溶液进行上述实验．
（2）向图示装置的烧杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转．加热烧杯a，指针向右偏转．
①取a、b中溶液少量，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作正极．
②加热后，指针发生偏转的原因可能是温度升高，Fe还原性增强，反应速率加快．
（3）用图2示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如表所示．

实验	a	b	指针偏转方向
Ⅰ	0.1%	0.01%	向右
Ⅱ	0.1%	3.5%	向左
Ⅲ	3.5%	饱和溶液	向右

①Ⅱ中，b中电极发生的电极反应式是Fe-2e^-=Fe²⁺．
②Ⅲ中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀．
查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O₂浓度较低，钢铁不易被腐蚀．设计实验证明：另取两个烧杯，分别往其中加入铁片和一定量的饱和NaCl溶液，再分别滴加几滴
K₃Fe（CN）₆溶液，然后往其中一个烧杯中通入O₂，观察现象．
（4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是温度、NaCl溶液的浓度、O₂的浓度．

16．有机化合物甲、乙用于制备化妆品，二者合成路线如下（部分产物及条件略）．

已知：（-R、-R′代表烃基或-H）
（1）D的结构简式是CH≡CH．
（2）化合物A能与浓溴水反应产生白色沉淀．
①“E→F”的反应类型是加成反应．
②“F→有机化合物甲”的化学方程式是．
③化合物A的结构简式是．
（3）化合物C的分子式为C₃H₆O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢．C的结构简式是．
（4）化合物W的相对分子质量为106，关于B与W的说法，正确的是ab．
a．互为同系物
b．可以用酸性KMnO₄溶液鉴别
c．相同物质的量的B和W与H₂完全反应，消耗H₂物质的量不同
（5）M、N中均只含一种官能团，N中含有四个甲基．
①X的结构简式是．
②满足合成路线的N的同分异构体是．

15．下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是（　　）

选项	试剂	操作及现象
A	AgNO3溶液	滴加氨水，产生沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解
B	铝粉	滴加NaOH溶液，产生气体；继续滴加，产生白色沉淀
C	CuSO4溶液	加过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀；再加乙醛，加热，产生红色沉淀
D	氯水	滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去；再加HCl，溶液颜色恢复

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如图所示：下列说法不正确的是（　　）

	A．	香茅醛能发生加聚反应和缩聚反应
	B．	“甲→乙”发生了取代反应
	C．	甲中不同化学环境的羟基化学性质不同
	D．	香茅醛存在顺反异构现象