下列浓度关系正确的是

氨水中：c(NH₃)＝c(NH)

氯水中：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(CO)＞c(OH^－)＞c(HCO)＞c(H⁺)

下列离子方程式书写正确的组合是

硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺＋3OH^－＝Al(OH)₃

向碘化亚铁溶液中滴加少量的氯水：2Fe²⁺＋Cl₂＝Fe³⁺＋2Cl^－

向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

Ca²⁺＋2HCO＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

下列各组离子在溶液中能够大量共存，且加入金属铝后只有氢气放出的是

H⁺、Al³⁺、Cl^－、SO

Na⁺、K⁺、OH^－、AlO

H⁺、K⁺、SO、NO

Na⁺、NH、Cl^－、OH^－

设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是

1 L　1 mol/Ll　AlCl₃溶液中含铝离子个数小于1N_A

在标准状况下，V L水中含有的氧原子个数为N_A

1 L　pH＝1的溶液中氢离子数为0.1N_A

2.3克钠与足量的稀盐酸反应转移电子数为0.1N_A

现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)：

①向其中一份固体中加入100 mL　2.0 mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；

②向另一份固体中加入140 mL　4.0 mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且pH＝0．

则下列说法不正确的是

这包铝热剂中铝粉的质量为5.4克

热剂中氧化铁粉末的质量为9.6克

②中产生的气体体积在标况下为2.688 L

①中发生反应的离子方程式是Al₂O₃＋2OH^－2AlO₂^－＋H₂O

已知KMnO₄与浓盐酸在常温下反应能产生Cl₂D若用如下图所示的实验装置来制备纯净?干燥的氯气，并试验它与金属的反应D每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是

①和②处

②处

②和③处

②③④处

在下列各溶液中通入足量CO₂气体，最终有浑浊产生的是

①饱和Na₂CO₃溶液

②澄清石灰水

③Ca(ClO)₂溶液

④CaCl₂溶液

⑤Na₂SiO₃溶液

⑥NaAlO₂溶液

全部

除①④外

除①②③④外

除②③④外

向某稀HNO₃和Fe(NO₃)₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体．该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe²⁺浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示：

则稀溶液中HNO₃和Fe(NO₃)₃的物质的量浓度之比为

2∶1

4∶1

1∶1

3∶1

将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是

①1∶3

②2∶3

③1∶7

④2∶7

⑤任意比

②④

只有①

②④

①③

能正确表示下列反应的离子方程式是

Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄＋8H⁺Fe²⁺＋2Fe³⁺＋4H₂O

NH₄HCO₃溶液与足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^－＋Ba²⁺＋OH^－BaCO₃↓＋H₂O

将0.2 mol/L的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合：

2Al³⁺＋3SO₄^2－＋3Ba²⁺＋6OH^－2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓