18．实验室制取O₂、H₂、CO₂，只需固体药品制取的是O₂，既能用稀硫酸又能用稀盐酸制取的是H₂，只能用向上排空气法收集的是CO₂．写出实验室制取CO₂的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

17．钢铁在生产、生活中有广泛的用途．
（1）钢铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe₂O₃）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果（填化学式）O₂，H₂O．
（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用涂刷矿物油或镀上其他金属等的方法（任写一种）来达到目的．

16．相同质量的下列物质，在一定条件下完全分解，生成氧气最多的是（　　）

A．

KMnO4

B．

KClO3

C．

HgO

D．

H2O

15．有人提出运用高科技可以使水变成汽油，解决重建后的能源问题，小宋认为可以用物质组成的观点揭开这个骗局．以下是小明的实验探究过程．
【提出问题】根据水的组成和汽油的组成判断，水是否可以变成汽油？
【猜想与验证】①探究水的组成．实验装置示意图如图：通电一段时间后，经过检验可知，试管1中的气体是氢气．检验该反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．该实验说明：水是由氢元素和氧元素组成的（写名称）．
②查阅资料：汽油在空气中燃烧得到二氧化碳和水，说明汽油肯定含有的元素有碳元素和氢元素．
【得出结论】因为汽油和水的组成元素不同，所以水不能变成汽油．

14．已知干燥剂“碱石灰”的成份是氢氧化钠和氧化钙，在潮湿的空气中极易变质．某小组的同学对实验室中一瓶“碱石灰”进行了如下的探究：
（1）甲同学猜想：样品只与空气中的水蒸汽发生作用．则NaOH会潮解；而CaO会与水反应，其反应的基本类型为化合反应；
（2）乙同学猜想：样品除与空气中的水蒸气反应，还会与空气中的CO₂反应，样品中含有多种物质．
乙同学设计实验：将样品加水溶解，滴入酚酞，酚酞变红色，得出结论，样品中含有碱性物质；
根据乙同学的猜想，你认为样品中除可能含有CaO、NaOH外，还可能含有的物质是氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙；
（3）丙同学进行了如图所示的实验：

图中操作②的名称是过滤，操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是加快样品的溶解速率，操作③是振荡；操作③的现象分析，溶液D中一定含有的物质是氢氧化钙．

13．M、N是两种+2价金属，分别与10%的稀硫酸反应，反应如图所示：

（1）M+N（NO₃）₂能否反应？不能；
（2）等质量的M和N与等质量的足量稀硫酸充分反应，剩余溶液质量分别为ag、bg，比较a、b的大小a小于b；说明理由：因为M产生的氢气多，反应中质量是守恒的，剩余的就少．

12．小明发现松软的面包，酥脆的饼干内部都有一些小孔．从食品的成分说明中他看到此类食品在制作过程中都会加入膨松剂，碳酸氢钠就是一种常见的膨松剂．小明从超市买来一袋膨松剂（碳酸氢钠），按照研究物质的一般方法对其进行研究．
①使用说明：使用时与面粉混合均匀，加水搅拌；
②观察样品为白色粉末状物质；
③取少量样品加入水，发现其完全溶解；
④用PH试纸测溶液的酸碱度PH=11
⑤取少量样品，向其中加入稀盐酸，产生大量气泡；
⑥取适量样品放入试管中加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体．
（1）请你通过以上实验判断形成小孔的气体应该是二氧化碳，你猜测是这种气体的理由是碳酸氢钠中含有碳元素、氧元素，能与盐酸反应生成二氧化碳，受热分解也能够生成二氧化碳；
（2）将少许面粉加入水中取上层清液用pH试纸测量，显酸性，由此你认为碳酸氢钠使食物变蓬松的主要原因是面粉中显酸性的物质和碳酸氢钠反应生成了二氧化碳；
（3）请你通过以上的探究活动总结碳酸氢钠的两点物理性质：白色粉末，易溶于水；
（4）实验⑥中，小明发现充分加热反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各1种进行鉴别．
物理方法：实验步骤：把适量样品置于表面皿中；
实验现象：无明显现象；
实验结论：白色粉末是碳酸钠；
化学方法：实验步骤：把适量样品置于试管中，滴加适量的稀盐酸；
实验现象：产生气泡；
实验结论：白色粉末是碳酸钠．

11．如表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：

编号	①	②	③	④
常用物质	食醋	白酒	石灰水	纯碱
主要成分	CH3COOH	C2H5OH	Ca（OH）2	Na2CO3

请按下列要求将表中对应物质的编号填入（1）、（2）的空格处：
（1）属于酸的是①，属于碱的是③，属于盐的是④．
（2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述①物质涂在皮肤上．
（3）写出纯碱与石灰水反应的化学方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

10．现有甲、乙二化学实验小组开展实验操作能力竞赛，竞赛规定为：甲组出一题由乙组完成，乙组再出一题由甲组完成．
甲组出的题是：取稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种或二种放入烧杯，请乙组通过实验分析烧杯中的溶液是属于上述溶液中的哪一种？乙组经商量后决定测烧杯中溶液的PH，结果为PH＜7，结论为烧杯中的溶液是稀盐酸．甲组同学马上说乙组输了，并说出了理由？
你认为甲组的理由是什么？加入的是二种物质，氢氧化钠量少
你认为乙组还应加做哪个实验？用玻璃棒取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，如有固体残留，说明是二种物质
然后乙组给甲组出的题目是：取碳酸钠或碳酸钾二种固体中的一种或二种放入烧杯，请甲组通过实验分析烧杯中到底是哪种固体，并强调只能用初三化学知识，不能用高中的焰色反应来鉴别．乙组同学通过讨论，想出了二种不同的方法，并选了一种操作较简单的方法进行实验，结论完全正确．请你也分别想出二种方法，并说出这二种方法的主要实验步骤和原理．
方法（1）取一定质量的样品，与足量的稀硫酸反应，测量生成二氧化碳气体的质量，假设只有一种物质，通过计算，看是否符合反应的质量比，如符合假设成立．如都不符合，则是有二种物质混合而成．．
方法（2）取少量样品，加入碳酸钠饱和溶液中，如全溶解，则是碳酸钾，如不溶解，是碳酸钠，如部分溶解，则是二种物质的混合物．

9．许多物质有杀菌作用．如A．双氧水   B．硫酸铜 C．高锰酸钾   D．红药水   E．氢氧化钙    F．臭氧    G．氯气  H．碘酒  I．75%的酒精  J．84消毒液等．
（1）小明在活动时，不小心摔破了膝盖．校医先处理了小明的伤口，方法是涂双氧水溶液，只见涂溶液后，出血处出现气泡，原来血液中有一种过氧化氢酶，它起了催化作用，写出化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;过氧化氢酶\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．接着校医又在小明伤口上涂红药水，红药水中含Hg²⁺，有消毒杀菌作用，其杀菌的原理是重金属盐能使蛋白质失去原有的生理功能；
（2）当挂液时，下针处医生先用消毒剂H或I（填序号），在皮肤上擦一下；
（3）游泳池里，往往用B（填序号）消毒，所以池水很蓝；
（4）家中给餐具消毒，除了可选用上面的一些消毒剂，家里还可用加热煮沸或高温的方法；
（5）给自来水消毒，工业上常用上述哪些消毒剂F、G（填序号）；
（6）鱼池中放养鱼前，往往要把水抽掉，晒几天，然后撒些E（填序号）进行消毒．