8．大纵湖，是我市著名的风景区．某实验小组学对大纵湖的水样进行了相关的研究．
（1）大纵湖水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）为了检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入肥皂水，搅拌；
（3）某次下雨后该实验小组从大纵湖支流中取了水样，观察到：
A．水样呈黄色，有异味B．水样浑浊，有固体小颗粒．他们进行了一系列的净化处理，请回答：
①向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤（填操作名称），除去固体小颗粒；该操作中必须要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，该仪器的作用是引流．
②生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是加热煮沸．
③同学们查阅资料后发现：含氮的物质进入水中会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化．这里的“氮”是指A．
A、元素    B、原子   C、离子    D、分子
（4）注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的吸附性．此外还需加入漂白粉消毒杀菌，其有效成分为Ca（ClO）₂，其中氯元素的化合价为+4．

7．当四氧化三铁、三氧化二铁、氧化亚铁中氧元素质量相等时，三种物质的质量比为87：80：108．

6．在（1）氯化钠，（2）五氧化二磷，（3）硫酸铜，（4）氦气，（5）河水，（6）二氧化碳，（7）空气，（8）氧气，（9）碳中．
属于混合物的是（5）（7），属于纯净物的是（1）（2）（3）（4）（6）（8）（9），属于单质的是（4）（8）（9），属于化合物的是（1）（2）（3）（6），属于氧化物的是（2）（6），含有氧分子的是（7）（8），由分子构成的纯净物是（2）（6）（8），由原子构成的纯净物是（4）（9），由离子构成的纯净物是（1）（3）．（请用序号填空）

5．用适当的化学符号填写：
（1）氧气O₂．
（2）含氧质量分数最高的氧化物H₂O₂．
（3）标出硝酸铵中氮元素的化合价$\stackrel{-3}{N}$H₄$\stackrel{+5}{N}$O₃．
（4）氢氧根离子OH^-．
（5）钻石的主要成分C．
（6）画出硫离子的结构示意图．

4．在化学变化中物质的分子本身发生了变化．√（判断对错）

3．利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题．
（1）下列物质：煤、天然气、氢气、乙醇（俗称酒精）、汽油、柴油，其中属于最清洁的燃料是氢气；属于可再生能源的是氢气、乙醇．
（2）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化氮能发生反应：SO₂+NO₂═SO₃+X，其中X的化学式为NO．上述反应中化合价发生变化的元素是S、N．
（3）下列有关说法正确的是C．
A．化学反应过程中都会发生放热现象
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的．

2．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）仪器①的名称：锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，在装入药品前应先检查装置气密性，应选择的收集装置是D或F（填字母代号），理由是氧气的密度比空气大（氧气不易溶于水），如果选用如图2装置收集氧气，气体应从a（填“a”或“b”）端导入；
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气．实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流．大家提出对装置加以改进：把发生装置由B 改为C，其理由是可以控制液体的滴加速度．

1．碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物，常用作干燥剂．碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质．某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程．请你参与探究过程：
【查阅资料】①Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶于水无明显的温度变化；②CaCl₂溶液呈中性．
（1）在操作一实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热．据此实验，下列对样品成分分析正确的是D（填序号）．
A．一定有NaOH               B．一定有Na₂CO₃
C．一定有CaO               D．至少有NaOH、CaO中的一种
（2）在操作二之后所得的固体A中一定含有碳酸钙．
（3）实验小组的同学继续对溶液B中的溶质进行了探究．
【猜想假设】猜想一：NaOH   猜想二：Na₂CO₃
猜想三：NaOH和Na₂CO₃  猜想四：Ca（OH）₂和NaOH
【实验验证】为进一步确认溶液B中溶质的成分，做了如下实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液； ②过滤，用pH试纸检测滤液的pH	①生成白色沉淀 ②pH＞7	猜想③正确

实验步骤①中发生的化学方程式是CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，其实验目的是除尽溶液B中的Na₂CO₃，避免干扰NaOH的检验．
【反思评价】对于像碱石灰这样容易变质的物质，保存时需要注意密封保存．

15．实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：
【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳．其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是化学反应前后元素的种类不变，反应前无碳元素，反应后也无碳元素；
【进行实验】利用图Ⅰ所示装置分别进行实验：
（1）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到带火星的木条不复燃，则她的猜想错误．
（2）小敏：
①用图Ⅱ所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与c（填“b”或“c”）端管口连接．
②反应一段时间，点燃干燥后的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确．
【得出结论】铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO₂），反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②存在安全隐患．理由是氢气具有可燃性，点燃时易发生爆炸．
【反思提升】许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑，深入研究．下列科学成果中，有两项是通过对异常现象研究得出的，它们是AC（填序号）．
A．波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂
B．侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法
C．拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气
D．张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值．

14．向某盐酸中不断加入氢氧化钠固体时，溶液的pH与加入的氢氧化钠固体质量关系如图所示．当溶液的pH处于A点时，溶液中所含有的粒子为氢离子、氯离子、水分子、钠离子（ 多填、少填均不得分）；当溶液的pH处于B点时，向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈紫色；若改用m 克消石灰与该盐酸充分反应，所得溶液的pH＞7（填“＞”、“=”、“＜”）．