14．相同条件下，相同质量的乙烯和CO具有相同的（　　）
（1）分子数（2）体积（3）密度（4）原子数．

A．

仅（1）（2）

B．

（1）（2）（3）

C．

（1）（2）（3）（4）

D．

以上都不相同

13．如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极，请填写下列空格：
（1）C电极是阳极，发生反应的是Cl^-（填微粒符号），该微粒在反应中失电子（“得”或“失”），发生氧化反应（“氧化”或“还原”），反应现象为有小气泡生成（或生成黄绿色气体），电极反应式2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（2）总方程式为CuCl₂Cu+Cl₂↑．
（3）上述电解反应中，被氧化的物质是CuCl₂，被还原的物质是CuCl₂（填化学式）．
（4）在化学反应中发生的能量转化形式是电能转化为化学能．

12．根据如图铜锌原电池示意图，回答下列问题：
（1）该原电池总离子反应式是Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑．
（2）外电路电流的方向是从Cu到Zn（填Zn到Cu或Cu到Zn）．
（3）在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量不变
（填“增加”、“不变”或“减少”），电路中转移电子为0.1mol，铜表面析出了氢气1.12L（标准状况下）．

11．已知4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，写出该反应的热化学方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-296kJ/mol．

10．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	NH3分子的电子式：		B．	CH4分子的比例模型：
	C．	F原子的结构示意图：		D．	N2的结构式：N≡N

9．已知向FeCl₂溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色．某同学用此反应设计了如图所示原电池．
（1）写出FeCl₂与稀硝酸反应的离子方程式3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（2）图中电子流动方向为a极到b极．
（3）在乙烧杯中会观察到的现象为生成无色气体，遇到空气变红棕色，写出乙烧杯中的电极反应方程式4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO↑+2H₂O．
（4）H⁺流向乙烧杯，若一段时间内流向该烧杯的H⁺有0.05mol，则消耗Fe²⁺2.8g
（5）该装置存在的缺点可能是（写一点）正极生成的NO会污染空气．
（6）若将乙烧杯的稀硝酸换成浓硝酸，写出a电极上的电极反应方程式Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．

8．有A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增的七种元素，它们都是短周期的主族元素．其中：A元素原子的半径最小；B元素的气态氢化物与其最高价含氧酸可生成一种盐；C原子M层电子数是K层的一半；F原子得到两个电子后与Ar原子核外电子排布相同；C、E、F的最高价氧化物的水化物都能两两之间发生反应．请回答下列问题：
（1）F原子的原子结构示意图是，G元素形成的单质的结构式为Cl-Cl．
（2）用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程．
（3）B、D、E三种原子的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答）Mg＞Al＞N．
（4）共价化合物FG₂中所有原子都满足最外层8电子构型，请写出FG₂的电子式．
（5）写出C、E的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

7．某学习小组通过下面的实验一和实验二，探究某些化学理论．
实验一：以反应2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂为例，
探究该反应是否为可逆反应．
实验方法：在KI溶液中滴加3mlFeCl₃溶液，将混合液均
匀分到甲、乙、丙三支试管中；往试管甲中滴加淀粉
溶液，往试管乙中滴加KSCN溶液．如图所示：
（1）若试管甲中出现变蓝现象；
乙试管中出现血红色现象，
则说明该反应为可逆反应．
实验二：实验室制备CO₂的反应．实验过程中的数据及相关信息如下表：

序号	反应温度/℃	C（HCl）/mol•L-1	V（HCl）/ml	10g碳酸钙的形状	t/min
①	20	2	10	块状	t 1
②	20	4	10	块状	t 2
③	20	2	10	粉末	t 3
④	40	2	10	粉末	t 4
⑤	40	4	10	粉末	t5

※t表示收集相同状况下体积都为a ml CO₂所需的时间※
（2）由表格中的信息可知实验二的目的是探究影响化学反应速率的因素
（3）实验①和实验②是探究浓度对该化学反应速率的影响，分析表格中的信息可知，对该化学反应速率的影响因素还有温度、接触面积
（4）收集a ml CO₂所需的时间最少的实验是⑤（填实验序号）

6．回答下列问题：
（1）下列过程中不一定放出热量的是C．
A、形成化学键B、燃料燃烧C、化合反应D、葡萄糖在体内的氧化E、酸碱中和反应F、炸药爆炸
（2）已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相比，较稳定的是A（填“A”或“B”）．
（3）X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，则元素非金属性强的是X（填“X”或“Y”）．
（4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是B．
A、固体硫B、硫蒸汽
（5）相同条件下，氯气和溴蒸汽分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出热量最
多的是Cl₂（填物质的化学式）．
（6）已知H₂和O₂反应放热，且破坏1molH-H键、1molO=O键、1mol H-O键需吸收的能量分别为Q₁kJ、Q₂kJ、Q₃kJ．下列关系正确的是C．
A、Q₁+Q₂＞Q₃B、Q₁+Q₂＞2Q₃C、2Q₁+Q₂＜4Q₃D、2Q₁+Q₂＜2Q₃．

5．下列各组物质中，化学键组成完全相同的是（　　）

A．

NaCl和NH4Cl

B．

H2CO3和K2S

C．

N2H4和C2H6

D．

NaOH和Na2O2