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    1．为了使AlCl3溶液中的Al3+完全变为Al（OH）3沉淀，最好滴入（　　）
    A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水D．KOH溶液

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    20．下列电子式中，正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．Ag是短周期元素
    B．主族元素的最高价都等于其最外层电子数
    C．Ne元素属于零族元素
    D．N的氢化物为H3N

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    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．食品保存在冰箱中不易坏，说明温度对反应速率有影响
    B．在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料
    C．在周期表中，第IA族全部为金属元素
    D．金刚石与石墨互为同素异形体

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    17．下列判断不正确的是（　　）
    A．气态氢化物的热稳定性：H20＞NH3
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4
    C．原子半径：Na＞Mg＞Al
    D．N元素的最高价氧化物对应的水化物和它的氢化物反应不能生成盐

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    16．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．锌粒与稀硫酸的反应
    B．木炭燃烧
    C．甲烷在空气中燃烧的反应
    D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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    15．如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（　　）
    A．锌做负极发生氧化反应
    B．供电时的总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑
    C．该装置可实现化学能转化为电能
    D．溶液中硫酸根离子向Cu极移动

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    14．下列物质中，有共价键的化合物是（　　）
    A．N2B．CH4C．NaClD．MgCl2

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    13．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A的单质在F的单质中燃烧伴有苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
    （1）F的元素符号为Cl．
    （2）A在周期表中的位置是第一周期IA族．
    （3）A与D反应时，可以形成原电池，在原电池的负极上发生氧化反应的物质是氢气．
    （4）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为约43%，其俗名为纯碱．
    （5）E在D中燃烧产物的电子式为．
    （6）A与E可以形成离子化合物，该化合物与水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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    12．某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
    实验步骤实验现象
    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
    ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
    请回答下列问题：
    （1）实验③的现象是生成淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
    （2）由实验③得出的实验结论是氯原子的得电子能力比硫原子强．
    （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质．
    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确并说明原因否；浓度、接触面积等外界因素也影响着化学反应速率．

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