3．若某酸性溶液中Fe³⁺和Mg²⁺离子都是0.010mol/L，它们可以生成氢氧化物沉淀，根据它们的溶度积（K_sp）也可计算出两者分离的pH范围．[K_sp（Fe（OH）₃）=2.79×10^-39、K_sp（Mg（OH）₂）=5.61×10^-12]]，已知：假设[Mⁿ⁺]≤1×10^-6mol/L为沉淀完全．

2．KMnO₄酸性溶液与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去．某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响．该实验条件作如下限定：
①所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择：0.02mol•L^-1、0.002mol•L^-1；
②所用H₂C₂O₄溶液的浓度可选择：0.2mol•L^-1、0.4mol•L^-1；
③每次实验时KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL．
（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4组实验进行对比即可得出结论．
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如表所示：

KMnO4酸性溶液浓度（mol•L-1）	溶液褪色所需时间（min）
	第一次	第二次	第三次
0.02	14	13	11
0.002	6.7	6.6	6.7

①用0.002mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液进行实验时，KMnO₄的平均反应速率2×10^-4mol•L^-1•min^-1（忽略混合前后溶液体积变化）．
②该小组同学认为依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论．该同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论．

KMnO4酸性溶液		H2C2O4溶液
浓度/mol•L-1	体积（mL）	浓度/mol•L-1	体积（mL）
0.02	2	b	4
a	2	c	4

则表中a=0.02；b=0.2或0.4；c=0.4或0.2．
（3）H₂C₂O₄电离常数：K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6.4×10^-5．与KMnO₄反应时，它将转化为CO₂和H₂O．
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
②比较H₂C₂O₄和碳酸酸性强弱的方法是向碳酸氢钠溶液中加入草酸溶液，有气泡生成则证明草酸酸性强，反之碳酸强．
（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn²⁺物质的量与时间关系如图．请解释n（Mn²⁺）在反应初始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：Mn²⁺对该反应起催化作用．

1．钼酸钠晶体（ Na₂MoO₄•2H₂O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS₂）制备钼酸钠的两种途径如图所示：

（1）NaClO的电子式是
（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙烧
（3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑
（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O
（5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[（NH₄）₂MoO₄]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是（NH₄）₂CO₃或（NH₄）₂SO₃
（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl^-有利于碳素钢的腐蚀，SO₄^2-不利于碳素钢的腐蚀．

20．过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域．用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素．反应的方程式为：CO（NH₂）₂+H₂O₂$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH₂）₂•H₂O₂．过氧化尿素的部分性质如下：

分子式	外观	热分解温度	熔点	溶解性
CO（NH2）2•H2O2	白色晶体	45℃	75～85℃	易溶于水、有机溶剂

合成过氧化尿素的流程如图1及反应装置图如图2：
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是三颈烧瓶；冷凝管中冷却水从b（填“a”或“b”）口出来；
（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是防止双氧水和过氧化尿素分解．
（3）搅拌器是否可用铁质材料否（填“是”或“否”），原因是铁和双氧水反应生成铁离子，促进双氧水分解；
（4）步骤①宜采用的操作是C．
A．加热蒸发 B．常压蒸发  C．减压蒸发
（5）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没晶体表面，静置待水自然流下，重复操作2-3次．
（6）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol•L^-1H₂SO₄，用0.2000mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO₄溶液不反应），则产品中CO（NH₂）₂•H₂O₂的质量分数为84.6%；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

19．某硬质合金厂用辉钼矿（MoS₂，含有Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、CuFeS₂、Au）制取MoO₃工艺流程如图所示．

（1）向矿浆加入起泡剂充分搅拌，MoS₂等附着在气泡上由刮泡器刮取，经烘干的钼精矿．该浮选的原理是利用物质的B（填选项）．
A．溶解性   B．亲水性或亲油性    C．密度   D．化学性质
（2）底泥的主要成分是Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂．
（3）氧压煮过程中，MoS₂被氧化为可溶性弱酸H₂MoO₄，CuFeS₂被氧化为CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃．写出MoS₂被氧化为可溶性H₂MoO₄的化学方程式2MoS₂+9O₂+6H₂O=2H₂MoO₄+4H₂SO₄．
（4）H₂MoO₄在溶液中能电离出二钼酸根（Mo₂O₇^2-）、六钼酸根（H₃Mo₆O^y-₂₁）等阴离子，用三辛胺[N（C_RH₁₇）₃]萃取（三辛胺难溶于水，用煤油组溶剂），再用氨水解吸，有机相可循环利用．
①H₃Mo₆O^y-₂₁中y=3；
②有机相中的二钼酸三辛铵[NH（C₈H₁₇）₃]₂Mo₂O₇难电离，可用氨水解吸，分液得到二钼酸钠溶液和三辛胺的煤油溶液．该反应的离子方程式为②[NH（C₈H₁₇）₃]₂Mo₂O₇+2NH₃．H₂O=2 N（C₈H₁₇）₃+Mo₂O₇^2-+2NH₄⁺+2H₂O；
③Mo的提取为多段逆流萃取，如图为五段逆流萃取提取示意图，这种萃取提取示意图，这种萃取的优点是溶剂与原料液充分接触，有利于提高萃取率；

④最终萃取余相中含有Fe³⁺、Cu²⁺，沉淀铜的试剂可选择溶剂与原料液充分接触，有利于提高萃取率．
A．氨水   B．NaOH   C．铁
（5）向解吸液中加入适量镁盐，沉淀出砷、碳等杂质并过滤除去，溶液经蒸发浓缩、结晶产出二钼酸铵，热分解制得MoO₃，氨气可循环利用．该合金厂1.0×10⁴kg辉钼矿（含0.10%MoS₂）理论上生产MoO₃质量为9kg．

18．四氧化三锰（Mn₃O₄）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl₂）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等．用方铅矿精矿（主要成分PbS）和软锰矿（主要成分MnO₂，含有Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质）制备PbCl₂和Mn₃O₄的工艺流程如图所示：

已知：ⅰ．PbCl₂+2Cl^-（aq）?PbCl₄^2-（aq）△H＞0
ⅱ．MnCl₂、PbCl₂的溶解度如图所示

（1）用盐酸处理两种矿石粉末，生成PbCl₂和S的化学方程式为MnO₂+PbS+4HCl=MnCl₂+PbCl₂+S+2H₂O．
（2）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的增大PbCl₂溶解度；可用于调节溶液pH的物质X是AC．
A．MnCO₃     B．NaOH    C．PbCO₃   D．Ca（OH）₂
（3）操作a的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）向滤液2通入NH₃和O₂后，该反应的总离子方程式为6Mn²⁺+12NH₃+6H₂O+2=2Mn₃O₄+12NH₄⁺．
（5）滤液3中可以分离回收利用的物质NaCl、NH₄Cl．
（6）金属锰可以用四氧化三锰为原料，通过铝热反应来制备，该反应的化学方程式为4Al+3Mn₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Mn+4Al₂O₃．

17．反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水肉桂酸乙酯是一种常用的食用香精．实验室制备肉桂酸乙酯的反应．有关数据和装置示意图如下：
已知：

名称	相对分子质量	原色，状态	沸点（℃）	密度（g•cm-3）
肉桂酸	148	白色晶体	300	1.2475
肉桂酸乙酯	176	无色油状液体	271.5	1.0491
乙醇	46	无色澄清液体	78.3	0.7893
环己烷	84	无色澄清液体	80.8	0.7318

实验步骤：
①在圆底烧瓶中加入14.80g肉桂酸，25mL95%的乙醇，20mL环己烷和4mL浓硫酸，混合均匀并加入沙粒，加热回流2h，至分水器中水层不再明显增加，停止加热，冷却至室温．
②将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，加入Na₂CO₃，用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入少量无水MgSO₄固体，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醇、乙醚和环已烷后，继续升温，接收271～273℃的馏分．
③检验合格后，测得产品质量为13.60g．
回答下列问题：
（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最合适的是C（填入正确选项前的字母）
A.25mL     B.50mL      C.100mL     D.250mL
（2）步骤①中控制加热回流温度的范围A（填入正确选项前的字母）
A.65～70℃B.78.3～80.8℃C.80.8～271.5℃D.271.5～300℃
（3）步骤②中加入NaCO₃的作用是除去过量的硫酸和肉桂酸，加入无水MgSO₄固体的作用是除去产品中微量的水．
（4）关于该实验的操作叙述正确的是B．
A．冷凝管中的冷却水从上口进下口出，与管内蒸气形成逆流
B．使用分水器时，先加水接近支管口，随着加热回流，及时打开活塞放出少量的水
C．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的
D．静置分层后，打开活塞，先放出有机层，再弃去水层
（5）检验产品中是否含有肉桂酸的方法取少量粗产品固体溶于水，测溶于的pH．
（6）计算肉桂酸乙酯的产率77.27%．

16．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．

（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是①②③⑤（填序号）．
①研磨　　②多次浸取　　③升高温度　　④加压　　　　⑤搅拌
（2）步骤Ⅱ中加入ZnCO₃的作用是ZnCO₃+2H⁺=Zn²⁺+CO₂↑+H₂O、Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺（用离子方程式表示），所得滤渣中的物质是Fe（OH）₃、ZnCO₃（写化学式）．
（3）步骤Ⅳ还可以回收Na₂SO₄来制取Na₂S及Na₂SO₄•10H₂O．
①等物质的量的Na₂SO₄和CH₄在高温、催化剂条件下可以制取Na₂S，化学反应方程式为Na₂S0₄+CH₄$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na₂S+2H₂O+CO₂；
②Na₂S可由等物质的量的Na₂S0₄和CH₄在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为Na₂S0₄+CH₄$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na₂S+2H₂O+CO₂；
③已知Na₂SO₄•10H₂O及Na₂SO₄的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na₂SO₄•10H₂O晶体的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（4）若步骤Ⅱ加入的ZnCO₃为b　mol，步骤Ⅲ所得Cd为d　mol，最后得到VL、物质的量浓度为
c　mol/L的Na₂SO₄溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为65（Vc-b-d）g．

15．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K₂[Cu（C₂O₄）₂]•2H₂O}制备流程下：

（已知：H₂C₂O₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+H₂0）
（1）制备CuO：向CuSO₄溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸，冷却，用如图所示的装置抽滤，然后用蒸馏水洗涤氧化铜．

①抽滤装置中仪器Z接在水龙头上，其作用是起抽气的作用，使吸滤瓶中的压强减小．
②用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl₂溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净．
（2）制取KHC₂O₄，将H₂C₂O₄晶体加入蒸馏水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是温度过高，草酸会分解，充分溶解后分数次加入K₂CO₃，反应生成KHC₂O₄，将滤纸上的CuO充分转移到热的KHC₂O₄溶液中，以下操作方案中合理的是AD（填序号）
A．剪碎滤纸，加入到热的KHC₂O₄溶液中，待充分反应后趁热过滤
B．用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC₂O₄溶液中
C．用氢氧化钾溶液溶解氧化铜，并转入热的KHC₂O₄溶液中
D．在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC₂O₄溶液
（3）将CuO与KHC₂O₄混合液在50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为2KHC₂O₄+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K₂[Cu（C₂O₄）₂]+H₂O；
（4）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的制备也可以用CuSO₄晶体和K₂C₂O₄溶液反应得到．从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥．
①加入适量乙醇的优点有：
a、缩短加热的时间，降低能耗；
b、降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体析出．
②在蒸发浓缩的初始阶段为了将乙醇回收，采用了蒸馏操作，下列装置中仪器选择及安装都正确的是b（填序号）．

14．铝鞣剂（主要成分为Al（OH）₂Cl）主要用于鞣制皮革．利用铝灰（主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：

回答下列问题：
（1）气体A为NH₃（填化学式）．“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是加快AlN水解反应速率，降低NH₃在水中的溶解度，促使NH₃逸出．
（2）酸溶时使用的酸是盐酸（填名称）．
（3）氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+ClO^-═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（4）除杂时产生废渣的主要成分为Fe（OH）₃（填化学式），对其合理的处理方法是回收利用生成铁红．
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）₂Cl水解生成Al（OH）₃．
（6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO₃溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体n g．则样品中Al（OH）₂Cl的质量分数为$\frac{193n}{287m}$×100%（用含m、n的代数式表示）．