3．用“＞”或“＜”填空：
（1）第一电离能：C＜N
（2）电负性：Cl＞Br
（3）晶格能：KCl＞CsCl．
（4）硬度：MgO＞CaO
（5）酸性：HClO₃＞HClO
（6）空间利用率：镁型＞钾型．

2．某元素M的最高价氧化物为MO₂，在其简单氢化物中M的质量分数为0.75．
（1）M的摩尔质量12g/mol．
（2）已知M的原子核内质子数与中子数相等，则元素M的最高价氧化物为酸性（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，写出MO₂与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．

1．已知A、B、C、D为短周期元素，A、D同主族，B、C、D同周期，A的气态氢化物的稳定性大于D的气态化物的稳定性，B、C为金属元素，B的阳离子的氧化性小于C的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）

	A．	A与B形成的化合物中只含离子键
	B．	A的气态氢化物的沸点一定高于D的气态氢化物的沸点
	C．	若A与C的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为C2A3
	D．	相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比C的最高价氧化物的水化物的碱性强

20．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）

	A．	过渡元素全部都是副族元素
	B．	短周期共有32种元素
	C．	元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵行代表18个族
	D．	主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数

19．FeCl₃溶液常用于刻蚀印刷电路板，用于回收其中的Cu，某同学利用此原理设计出一个原电池．请回答下列问题
（1）请写出该原电池的总反应的离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）正极反应的电极方程式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（3）实验过程中测得铜片质量减少了4.8g，则电路中转移电子的物质的量为0.15 mol
（4）请在方框内画出该电池的简单示意图，标出正负极及电解质溶液，可供选择的仪器和试剂：Zn、Cu、Fe、碳棒、烧杯、导线、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液、FeCl₂溶液．
（5）氢氧燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，发生2H₂+O₂$\frac{\underline{\;KOH溶液\;}}{\;}$2H₂O；正极反应O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．则其负极发生的电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O．
（6）C₅H₁₂也能形成燃料电池，请写出C₅H₁₂的同分异构体的结构简式：；；．
已知其中一种烃的一氯代物只有1种同分异构体，写出该烃与氯气反应生成一氯代物的化学方程式C（CH₃）₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$（CH₃）₃CCH₂Cl+HCl．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{53}^{135}$I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
	B．	ⅦA族氢化物的沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
	C．	${\;}_{53}^{135}$I核内的中子数与核外电子数之差为29
	D．	${\;}_{53}^{135}$I2和${\;}_{53}^{131}$I2是碘的两种同位素

17．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	次氯酸的电子式：		B．	CO2的结构式为：O=C=O
	C．	S2-的结构示意图：		D．	NH4I的电子式：

16．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素．A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中简单离子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）

A．

B＜A＜D＜C＜E

B．

E＜B＜A＜D＜C

C．

B＜A＜E＜D＜C

D．

E＜D＜C＜B＜A

15．已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=6，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者
	B．	NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（Y-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	HY-的水解离子方程式为：HY-+H2O?Y-+H3O+
	D．	在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同

14．燃料电池是燃料（例如CO、H₂、CH₄等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液．下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是（　　）

	A．	负极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
	B．	正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	随着不断放电，电解质溶液碱性不变
	D．	甲烷燃料电池也可以用稀硫酸做电解质溶液