3．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$  $\stackrel{⑤}{→}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$ $→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$ 粗盐 第①步的操作是溶解，第⑤步的操作是过滤．

2．现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相，甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是BC．
A、将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B、将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C、将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

1．DMP（）是一种酯类塑化剂，DMP的蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产 DMP的工艺流程如图所示：

（ 1 ）④的反应试剂和条件为银氨溶液、水浴加热，上述转化中属于取代反应的是①②⑤（填编号）．
（2）烃 A的化学名称是1，2-二甲苯（或邻二甲苯），DMP的分子式为C₁₀H₁₀O₄，ROH的核磁共振氢谱中有2个峰．
（3）②的化学方程式为．
（4）E是 D的芳香族同分异构体，E具有如下特征的同分异构体有20种（不含立体异构），写出其中的两种结构简式：．
①遇 FeCl₃溶液显紫色
②能发生银镜反应
③苯环上有三个取代基且互不相同
（5）由烃A制备DMP的另一种途径如下：

反应①的另一产物是无机物，该无机物最可能是H₂O；反应②中的另一产物是水且n（X）：n（H₂0）=2：1，则X的结构简式为CH₃OH．

20．AIN是重要的半导体材料，Ga（镓）、P、As都是形成化合物半导体材料的重要元素．
（ 1 ） As基态原子的电子占据了4个能层，最高能级的电子排布式为4p³．和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有2种．
（2）元素周期表中，与 P紧邻的4种元素中电负性最大的是N（填元素符号）．Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si．
（3）NH₃、PH₃、AsH₃三者的沸点由高到低的顺序是NH₃＞AsH₃＞PH₃，原因是NH₃分子间存在氢键，氨的沸点比同主族元素的氢物高，AsH₃和PH₃分子间不存在氢键，分子量大的氢化物范分子间作用力大，沸点高．
（4）白磷是由 P₄分子形成的分子晶体，P₄分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，其中P原子的杂化轨道类型为sp³． 白磷易溶于 CS₂，难溶于水，原因是P₄和CS₂是非极性分子，H₂O是极性分子，根据相似相溶的原理，P₄易溶于 CS₂，难溶于水．
（5 ）采用 Ga_xIn_1-xAs（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率．Ga_xIn_1-xAs立方体形品胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该品胞中含有4个砷原子．
（6）AIN晶体的晶胞结构与金刚石相似（如图），设晶胞的边长为 a cm，N_A表示阿伏加德罗常数，则该品体的密度为$\frac{164}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

19．草酸亚铁（ FeC₂O₄ ）广泛用于涂料、染料及感光材料的生产，也是合成锂离子电池正极材料的原料． 某工厂采用炼钢厂的脱硫渣（主要成分为 Fe₂O₃ ）生产电、池级草酸亚铁品体的工艺流程如下：
（ 1 ）“还原”过程中反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe十2H⁺=Fe²⁺十H₂↑
（2）滤渣2中含有的 TiOSO₄水解能生成 H₂TiO₃沉淀，该反应的化学方程式为TiOSO₄+H₂O=H₂TiO₃↓+H₂SO₄．
（3 ）“滤液”经处理后得到一种农业上常用的化肥，其名称是硫酸铵
（4 ）流程图中“□”应进行的操作步骤的名称是洗涤、干燥．
（ 5 ）如图是反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：

从图象可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是：反应温度为40℃、加料时间为25min、分散剂的质量分数为20%．
（6）草酸亚铁晶体（ FeC₂O₄•2H₂O）纯度的测定：准确称取ωg草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶解，并加热至50℃，用 c mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点时，用去 V mL标准溶液．滴定反应为（未配平）：
FeC₂O₄•2H₂O+KMnO₄+H₂S0₄→Fe₂（SO₄）₃+CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O，则 FeC₂O₄•2H₂O的纯度为$\frac{30cV}{ω}$% （用含有ω、c、V的代数式表示）．

18．镁及其化合物有广泛用途． 工业上以菱镁矿（主要成分为 MgCO₃，含 SiO₂以及少量FeCO₃等杂质）为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下：

回答下列问题：
（1）滤渣1为SiO₂（填化学式），CO（ NH₂ ）₂的电子式为．
（2）加入 H₂O₂，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3 ）在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为Fe₂O₃（填化学式），需要的仪器除酒精灯、三脚架、泥三角以外，还需要b（填标号）．
a．烧杯             b．坩埚             c．试管             d．玻璃棒
（4）在一定条件下 CO（ NH₂ ） ₂可与 H₂O反应生成 CO₂气体和一种弱碱，反应的化学方程式为CO（NH₂）₂+3H₂O=CO₂↑+2NH₃•H₂O．
（5）室温时，加入 CO（NH₂）₂，产生沉淀．当 Mg²⁺沉淀完全时，溶液中的 c（OH^-）=1.4×10^-3 mol•L^-1（离子浓度小于1.0×10^-5 mol•L^-1时，即可认为该离子沉淀完全；室温时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.96×10^-11）．
（ 6）工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米 MgO．如图为反应温度对纳米 MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为50℃．     

17．HN0₃和 HN0₂是氮的两种重要含氧酸．HN0₂能被常见的氧化剂（如高锰酸钾、重铬酸钾等）氧化；在酸性条件下也能被亚铁离子、碘离子还原；亚硝酸银（ AgN0₂ ）是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．回答下列问题：
（1）中学常见的同种非金属元素形成的酸有 HCl0₄和 HCl0、H₂S0₄和H₂S0₃等，由此推知：HN0₂是弱酸（填“强酸”或“弱酸”）．
（2）亚硝酸钠是工业盐的主要成分，用于建筑业降低水的凝固点． 检验硝酸钠中是否混有
亚硝酸钠的方法是，将样品溶解，然后滴入酸性高锰酸钾溶液，观察到高锰酸钾溶液的紫色褪去，该反应的离子方程式为2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O．工业盐和食盐外形相似，易混淆发生中毒事故．下列鉴别方法正确的是ABD（填标号）．
A．用硝酸银和硝酸溶液区别．
B．测定这两种溶液的 pH
C．分别在两种溶液中滴加甲基橙
D．分别滴加醋酸和 KI淀粉溶液
（ 3 ）往氯水中滴入亚硝酸钠溶液，发现氯水褪色，该反应的离子方程式为Cl₂+NO₂^-+H₂O=2H⁺+2Cl^-+NO₃^-．
（4 ）浓硝酸具有强氧化性．
①某同学设计出如图实验装置，以此说明在浓硝酸存在下铁会因发生电化腐蚀而溶解． 该设计是否合理？不合理（“合理”或“不合理”），原因是浓硝酸能使铁钝化，铜作负极，铁作正极，铜被腐蚀．
②浓硝酸除了能氧化金属，还能氧化非金属，如加热条件下浓硝酸能氧化碳单质，该反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，该反应每生成1 mol氧化产物，转移电子的物质的量为4mol．

16．常温下，向25 mL 0.1ml•L^-1NaOH溶液中逐滴加入 0.1 mo1•L^-1CH₃C00H溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	曲线上任一点：c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+c（CH3C00H）
	B．	在 B点，a=25，且有 c（Na+）=c（CH3C00-）＞c（0H-）=c（H+）
	C．	在C点：c（Na+）＞c（CH3C00-）＞c（H+）＞c（0H-）
	D．	在D点：c（CH3C00-）+c（CH3C00H）=2c（Na+）

15．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中废水有机物可用 C₆H₁₀O₅表示．下列有关该燃料电池的说法错误的是（　　）

	A．	中间室中的 Cl-向左室移动
	B．	左、右两室溶液混合后所得溶液的酸性：反应前＜反应后
	C．	X气体为CO2
	D．	左边离子交换膜为阴离子交換膜，右边离子交换膜为阳离子交換膜

14．已知芳香烃一R能被酸性 KMn0₄溶液氧化生成一C00H，但若烷基 R中直接与苯环相连的碳原子上没有 C-H键，则不能被氧化得到一C00H． 现有分子式为 C₁₁H₁₆的一烷基取代苯，则它可以被氧化成为一C00H 的同分异构体数目为（　　）

A．

6种

B．

7种

C．

8种

D．

9种