设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

B．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

D．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

工业上可由乙苯生产苯乙烯：过程如下图，下列说法正确的是

A．乙苯的同分异构体共有三种

B．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯

C．乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健

D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，则y轴表示

A．c(H+) B．c(Zn2+) C．c(SO42-) D．铜棒的质量

通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ/mol

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ/mol

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ/mol

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ/mol

下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法错误的是

A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法正确的是

A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是

A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD

B．滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)>c(B－)> c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W?的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A. 原子半径大小：X＜Y，Z＞W

B. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂