5．某学习研究小根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率，探究金属锌、铝、铁的金属活动性和反应速率测定．
【实验设计】为了达到实验目的，必须控制实验条件．你认为控制的实验条件是（可填满也可不填满）
（1）反应体系的温度（相同）；（2）盐酸的浓度（相同）；（3）取用盐酸的体积（相同）；（4）金属的（比）表面积（或金属粉末的粗细程度）（相同）．
【实验探究】该学习研究小组在上述实验条件相同的情况下，进行三组实验：各量取50mL稀盐酸于小烧杯中，分别同时加入足量的三种表面无氧化膜的金属片，用pH计测定溶液的pH并将信息传输到电脑，电脑动态地绘制出溶液中c（H⁺）随时间t的变化曲线（反应过程中溶液的体积没有变化）．图1是反应到t₁s时电脑记录的曲线：
【交流与表达】根据上述c（H⁺）随时间t的变化曲线回答下列问题：
（1）表示金属活动性最弱的金属与H⁺反应的变化曲线是c（填“a”、“b”或“c”编号）． 
（2）在同一时间内，表示不同反应的反应速率可以有：同温同压下放出氢气的体积V（H₂）；溶液中H⁺浓度的减少△c（H⁺）；固体减少的量△m或△n．在0一t₁s之间，设A1和Zn分别与盐酸反应的速率为v（Al）和v（Zn）：
Ⅰ．若以溶液中c（H⁺）减少来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═3：1；
Ⅱ．若以固体质量的减轻来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═54：65；
Ⅲ．若以固体物质的量减少来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═2：1．
IV．可以利用图2所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率，请回答下列问题：
按照上述装置图安装3套相同的装置，并检验装置气密性良好，将注射器的活栓推至“0”刻度处；然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的锌粒2g，并分别通过分液漏斗在锥形瓶中加入1mol•L^-1、2mol•L^-1和4mol•L^-1的稀硫酸40mL．请补全下表空白：

序号	加入的稀硫酸浓度	反应时间/min	收集的气体/mL	反应速率mL•min-1
①	1mol•L-1	11	10
②	2mol•L-1	a	10	b
③	4mol•L-1		10	5.0

请选择一组合适的数据填写在第②组实验中的a、b处B．
A．12和0.83B．6和1.67C．1和10D．6和3.67．

4．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．
研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg	反应快慢：Mg＞Al＞Fe	反应物的性质越活泼，反应速率越快

（1）该同学的实验目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是温度相同．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H₂SO₄反应，通过测定和比较同时间内产生氢气的体积可以说明浓度对化学反应速率的影响．
实验二：同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热．已知：
P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ•mol^-1①
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P₄（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2kJ•mol^-1．                       相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．）

3．某实验小组以H₂O₂的分解为例，研究反应物浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

分 组 实 验		催化剂
①	10mL  5%的H2O2溶液	无
②	10mL  2%的H2O2溶液	无
③	10mL  5%的H2O2溶液	1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液
④	10mL  5%的H2O2溶液+少量盐酸	1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液
⑤	10mL  5%的H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液

（1）关于催化剂在化学反应中的作用，下列叙述正确的是AD（填字母）．
A．使反应活化能降低  B．使反应焓变减小  C．使平衡常数增大    D．使反应速率加快
（2）实验①和②的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是：向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
（3）实验③④⑤中，测得生成O₂的体积随时间变化关系如图．分析该图可得出的结论是：碱性环境可加快反应速率；酸性环境可减慢反应速率．

2．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
①计算0～4min内H₂的化学反应速率为7.5 mL/min．
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H⁺浓度降低，所以导致反应速率减小．
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有阻碍作用，但Cl^-影响更小（或SO₄^2-影响更大）．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H⁺）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．
若观察到实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用．

1．海藻中含有丰富的碘元素（以I^-形式存在）．实验室中提取碘的流程如下：

（1）实验操作③的名称是萃取分液，所用主要仪器名称为分液漏斗．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是BD（填序号）．
A．酒精（沸点78℃）       B．四氯化碳（沸点77℃）
C．甘油（沸点290℃）      D．苯（沸点80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量（填序号）C溶液，反应的离子方程式ICl+I^-=Cl^-+I₂．
A．KIO₃         B．HClO        C．KI            D．Br₂．

6．在FeSO₄溶液中加入（NH₄）₂SO₄固体可制备硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂0]，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
（1）配制FeSO₄溶液时需要加入少量稀硫酸的目的是抑制FeSO₄的水解．判断FeSO₄溶液是否变质的方法是取适量FeSO₄溶液于试管中，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO₄溶液变质，无现象则不变质．
（2）实验室通常向FeSO₄溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，然后经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体，其中“一系列操作”依次为蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥．
（3）为了洗涤硫酸亚铁铵晶体的粗产品，下列方法中最合适的是d（填字母）．
a．用冷水洗                b．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
c．用Na₂SO₄溶液洗          d．用无水乙醇洗．

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列关于3.8g由T³⁵Cl与T₂³²S组成的混合气体中含有的粒子数错误的是（　　）

A．

质子数为1.8NA

B．

分子数为0.1NA

C．

中子数为2NA

D．

原子数为2.5NA

4．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	“青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程是对青篙素的提取，属于化学变化
	B．	向漂白粉溶液中滴加少量醋酸，漂白速率会加快
	C．	利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化
	D．	中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

3．尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高氮化肥，同时也具有重要的工业用途．
（1）将尿素溶液喷雾，可进行汽车尾气的处理，其主要的反应为：
2 H₂NCONH₂+6NO=5N₂+4H₂O+2CO₂，该反应中氧化剂为NO（填化学式），当有1.2mol电子转移时，消耗的N0在标准状况下的体积为13.44L．
（2）工业利用下列反应合成尿素：2NH₃+CO₂?H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵），氨基甲酸铵脱水可生成尿素，某实验小组模拟制备氨基甲酸铵的装置如图．
已知生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，氨基甲酸铵易水解
①装置B中盛放的试剂为d．
a．浓硫酸    b．碱石灰    c．氯化钙    d．硅胶
②装置D中，浓硫酸的作用是吸收水蒸气，防止氨基甲酸铵水解．

2．mg甲烷燃烧后得到CO、CO₂和H₂O（g）组成的混合气体，其质量为14.4克．将其通过足量碱石灰后，气体质量变为2.8克．则混合气体中H₂O的质量是多少（　　）

A．

3.6g

B．

1.8g

C．

7.2g

D．

4.8g