10．将11.2L（标准状况）乙烯和某烷烃的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g；若将该混合气体完全燃烧后所得气体通入浓硫酸，浓硫酸增重25.2g．
求（1）原气体混合物中乙烯与烷烃的物质的量之比．
（2）通过计算写出该烷烃的结构简式．

9．已知：C（s）+H₂O （g）=CO（g）+H₂（g）△H=+130kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
H-H、O-H和O=O键的键能分别为436、462和akJ•mol^-1，则a为（　　）

A．

1352

B．

1456

C．

496

D．

360

8．如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素中，原子半径最小的是（写元素符号）O，
A、B、E三种元素的阴离子中，离子半径最大的是（写离子符号）S^2-＞Cl^-＞O^2-
（2）写出B、D、E最高氧化物对应水化物的化学式：BH₂SO₄、DH₃PO₄、EHClO₄．其中酸性最强的物质的名称是HClO₄
（3）写出A、B、C所形成气态氢化物的化学式：AH₂O、BH₂S、CH₂Se．其中最稳定的氢化物的电子式是．
（4）D和E组成的可以组成两种化合物，其中一种化合物中各原子最外层都满足8电子结构，这种化合物的分子式是PCl₃．
（5）写出E的单质与B的氢化物反应的化学方程式H₂S+Cl₂=S+2HCl．
（6）C元素处在长周期的第四周期ⅥA族，其原子结构简图为．

7．下列化学反应属于吸热反应的是（　　）

	A．	Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2•6H2O+2NH3•2H2O+2H2O
	B．	Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
	C．	2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
	D．	8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe

6．下列实验中，不能观察到明显变化的是（　　）

	A．	把一段打磨过镁带放入冷水中		B．	把铝条放入NaOH溶液中
	C．	把绿豆大的钠投入到KCl溶液中		D．	把溴水滴加到淀粉KI溶液中

5．下列物质中，只含有非极性键的是（　　）

A．

NaOH

B．

Na2O2

C．

P4

D．

H2O2

4．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

	A．	铍原子失电子的能力比钙弱		B．	砹的氢化物不如碘化氢稳定
	C．	硒酸的酸性比硫酸强		D．	氢氧化锶的碱性比氢氧化钙强

3．汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质，已成为某些大城市空气的主要污染源．
（1）汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因为（用化学方程式表示为可逆反应）N₂+O₂2NO；汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因温度升高，反应速率加快．
（2）治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO₂和N₂，反应原理为：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0 某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4mol NO和0.4molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应（体系各自保持温度不变），反应体系总压强随时间的变化如图所示：
①计算实验Ⅱ从开始至达到平衡时的反应速率v（N0）=1.75×10^-3mol•L^-1•min^-1．
②图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率v（NO）由大到小的顺序为Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填实验序号）．
③与实验Ⅱ相比，实验I和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由为：
实验Ⅰ升高温度；达到平衡的时间比Ⅱ缩短，起始压强增大；
实验Ⅲ加催化剂；达到平衡的时间比Ⅱ缩短，平衡没有移动．
④三组实验中CO的平衡转化率a_Ⅰ（CO、）a_Ⅱ（CO）和a_Ⅲ（CO） 的大小关系为a_Ⅱ（CO）=a_Ⅲ（CO）＞a_Ⅰ（CO）．
⑤计算实验Ⅲ的平衡常数K=17150．

2．资源的开发利用和保护环境关系到人类可持续发展，需要全社会的共同努力．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．
 某课题小组根据废旧显示屏玻璃中含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质，他们设计如下流程，以此玻璃粉末为原料，制得
Ce（OH）₄和硫酸铁铵矾[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O]．

已知：
Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce⁴⁺有较强氧化性；
Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
回答以下问题：
（1）反应①加NaOH溶液，玻璃粉末中的SiO₂（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）反应②中H₂O₂的作用是氧化Fe²⁺使之转化为Fe³⁺．
（3）反应③的离子方程式是2CeO₂+6H⁺+H₂O₂=2 Ce³⁺+4H₂O+O₂↑．
（4）已知有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce³⁺ （水层）+6HT（有机层）?2CeT₃（有机层）+6H⁺（水层）
从平衡角度解释：向CeT₃ （有机层）加入H₂SO₄获得较纯的含Ce³⁺的水溶液的原因是混合液中加入H₂SO₄使c（H⁺）增大，平衡向形成Ce³⁺水溶液方向移动．在实验室中进行萃取分液操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、分液漏斗和烧杯，振荡，静置，当液体分层后，接下来的操作是打开分液漏斗上口塞子（或将分液漏斗上口塞子凹槽对准漏斗口颈上小孔）；先打开活塞放出下层液体，后将上层液体从分液漏斗上口倒入另一烧杯中．
（5）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，NH₄⁺的浓度由大到小的顺序是A＞C＞B＞D（填字母）．
A．Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O     B．（NH₄）₂CO₃     C．（NH₄）₂SO₄      D．NH₄HSO₄．

1．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（　　）

	A．	钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属
	B．	钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2O
	C．	将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出
	D．	将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量