6．下列说法正确的是（　　）

	A．	酯化反应也属于加成反应
	B．	酯化反应中酸脱去羟基，醇脱去氢原子
	C．	浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用
	D．	乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH3

5．根据要求回答下列各题
（1）下列说法正确的是④⑦
①纯碱，烧碱，碱式碳酸铜都是碱类物质
②电解质都能导电
③碱性氧化物一定都是金属氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
④冷的浓硫酸可用铝制容器储存能说明常温下冷的浓硫酸可与铝反应
⑤H₂和D₂，O₂和 O₃，H₂¹⁸O和D₂¹⁶O都互为同素异形体，
⑥H，D，T，HD互为同位素
⑦元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
（2）阴离子X^n-含中子N个，X的质量数为A，则m g X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是$\frac{m}{A+n}$（A-N+n）mol
（3）按要求写出下列方程式：
①KHSO₄熔融状态电离方程式：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-
②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：Ca（OH）₂+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O+OH^-
（4）①标准状况下，甲烷（CH₄）和氧气的混合气体的密度为1.25g•L^-1，则该混合气体的摩尔质量为28g/mol，其中甲烷和氧气的体积比为：1：3
②某元素x的最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n-2，则在元素x的气态氢化物中，x元素的化合价为3n-12
（5）镓（Ga）与铝同族．写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式GaCl₃+3NH₃+3H₂O=3NH₄Cl+Ga（OH）₃↓．
（6）钠长石的化学式为（NaAlSi₃O₈），用氧化物形式表示为Na₂O•Al₂O₃•6SiO₂．

4．下列物质中含有的化学键既有离子键又有非极性共价键的是（　　）

A．

MgCl2

B．

Na2O2

C．

H2SO4

D．

NaOH

3．填写下列空白
（1）第三周期原子半径最小的元素Cl或氯元素．
（2）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号¹⁸₈O．
（3）最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为31．
（4）周期表中最活泼的非金属元素价电子排布图为．
（5）下列物质中，只含有极性键的分子是BC，既含离子键又含共价键的化合物是G；只存在σ键的分子是CE，同时存在σ键和π键的分子是ABD．
A．N₂　　　B．CO₂　　　C．CH₂Cl₂　　　D．C₂H₄E．C₂H₆　　F．CaCl₂　　G．NH₄Cl．

2．原子序数分别为1、11、17的三种元素X、Y、Z两两组合的化合物XZ含有的化学键类别为共价键，YZ电子式为，Z元素在周期表中的位置为第三周期第ⅥⅠA族族，能否用下面的反应证明Z的非金属性比碳强：2HCl+Na₂CO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑否（填“能”或“否”）

1．烟气中含夺SCX夺大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：
I CaCO₃ （s）?CO₂ （g）+CaO（s）△H=+178kJ/mol
ⅡSO₂（g）+CaO（s）?CaSO₃（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ2CaS0₃（S）+0₂ （g）+4H₂O（I）?2（CaS0₄•2H₂O]（S）△H=-234.2kJ/mol
（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式2SO₂（g）+2CaS0₃（s）+0₂（g）+4H₂O（l）=2[CaS0₄•2H₂O]（s）△H=-681.8kJ/mol．
（2）反应Ⅱ为烟气除硫的关健，取相同用量的反应物在3种不网的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容絶热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是ad．
a.3个容器中SO₂的平衡转化率的大小顺序为 a_A＞a_B＞a_C．
b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明谈反应处于化学平衡状态
c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：t_A＞t_B
d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
（3）依据上述反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中，测得不同温度下，容器内SO₂的质量（mg）如下表：

时间/min SO3/mg 温度/℃	0	20	40	60	80	100	120
T1	2100	1052	540	199	8.7	0.06	0.06
T2	2100	869	242	x	x	x	x

①在T₁温度下，计算20〜40min内SO₂的反应速率2×10^-5mol/（L•min）
②若其它条件都相同T₁＜ T₂，《填“＞”、“＜”或“=”下同）；x＞0.06．
③在T₂温度下，若平衡后将容器的容器压缩为10L，则新平衡时SO₂的浓度平衡时SO₂的浓度=（填“＞”、“C”或“=”）理由是该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）}$，温度不变，K不变，所以浓度相等．

20．铝鞣剂在皮革工业有广泛应用．某学习小组以铝灰（主要成分是Al、A1₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制备铝鞣剂[Al（OH）₂Cl]，设计工艺流程如图所示：

已知：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	2.8
A13+	3.4	4.7
Fe2+	5.8	8.8

请回答下列问题：
（1）酸浸时温度控制在30℃-35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是温度太低，反应慢；温度太高，盐酸挥发快．
（2）氧化时的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）调节溶液的pH范围为2.8＜pH＜3.4．
（4）滤渣中主要含有物质的化学式是SiO₂、Fe（OH）₃．

19．滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．
①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯．若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是锥形瓶．
②上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是A．

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH溶液浓度无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）氧化还原滴定--用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸（H₂C₂O₄）溶液．
①课外小组里有位同学设计了图1两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，你认为合理的是b（填字母符号）．

②判断滴定终点的依据是溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色．
③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图2，则此时消耗标准溶液的体积为22.10mL．

18．某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
一．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.70mL．
（4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
二．实验记录：

滴定次数 实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：
（5）市售白醋总酸量=4.500g/100mL．

17．用0.1000mol•L^-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（　　）

	A．	酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2-3次
	B．	可使用酚酞或甲基橙作指示剂
	C．	滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化
	D．	读取标准溶液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏高