20．化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响．下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是（　　）

	A．	二氧化硫与氢氧化钠溶液反应		B．	钠与氧气的反应
	C．	铁在硫蒸气中燃烧		D．	铁粉加入硝酸中

19．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）

	A．	CO2通入饱和Na2CO3溶液中		B．	SO2通入CaCl2溶液中
	C．	NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中		D．	SO2通入Na2S溶液中

18．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是（　　）

	A．	大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量
	B．	开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
	C．	通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
	D．	安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

17．含重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）废水普遍存在于制明矾、火柴的工厂，由于K₂Cr₂O₇直接排放会污染环境，因此需要进行处理．某研究小组查阅资料发现：
①

物质	K2Cr2O7溶液	Cr（OH）3	Cr3+溶液
颜色	橙黄色	灰绿色沉淀	灰绿色

②生成氢氧化物沉淀的pH

	Fe（OH）3	Cr（OH）3
开始沉淀时	1.5	6.0
沉淀完全时	2.8	8.0

③药剂还原沉淀法是目前应用较为广泛的含铬废水处理方法，其基本原理是在酸性条件下向废水中加入还原剂将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，然后再加入石灰或氢氧化钠，使其转化成Cr（OH）₃沉淀，从而除去Cr₂O₇^2-．
（1）配平方程式：1Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（2）写出在含Cr³⁺溶液中加入NaOH反应的离子方程式：Cr³⁺+3OH^-=Cr（OH）₃↓．
该研究小组设计方案进行实验室模拟，想利用电解法产生Fe²⁺，进而处理含K₂Cr₂O₇的废水，实验如下：

实验 序号	实验装置	实验电压	溶液	时间	现象
Ⅰ		22V	0.01mol/L K2Cr2O7溶液	20 分钟	a 极区无明显现象； b 极区有无色气泡．

（3）a 极的电极材料是Fe．该小组通过实验证明了a极区产生了Fe²⁺，请描述他们的实验操作取a 极区少量溶液于试管中，向其中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生．
该小组同学再次查阅资料，将上述实验方案进一步优化，进行了实验Ⅱ：

实验 序号	实验装置	实验电压	溶液	时间	现象
Ⅱ		22V	0.01mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量H2SO4酸 化，使pH≈1	20 分钟	a 极区溶液变浅绿色； b极区有无色气泡产生，产生红褐色沉淀．

（4）请将实验现象补充完整；解释b极区产生红褐色沉淀的原因b极H⁺放电，溶液pH升高，a 极产生的Fe²⁺被Cr₂O₇^2-氧化成Fe³⁺，Fe³⁺迁移到b极区，与OH^-结合生成Fe（OH）₃．
（5）实验Ⅰ→实验Ⅱ进行了优化，对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明优化的依据是调节溶液pH为酸性，保证Cr₂O₇^2-的氧化性．
（6）该小组同学想在电解过程中将Cr₂O₇^2-转化为Cr（OH）₃沉淀除去，请提出措施并说明理由增大溶液pH到合理范围 使Cr₂O₇^2-与Fe²⁺发生反应且Cr（OH）₃能沉淀．

16．综合利用CO₂、CO对构建低碳社会有重要意义．
（1）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是ab．
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
（2）Li₄SiO₄可用于吸收、释放CO₂，原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生．写出CO₂与Li₄SiO₄反应的化学方程式CO₂+Li₄SiO₄Li₂CO₃+Li₂SiO₃；该反应为放（填“吸”或者“放”）热反应，原因是升高温度，平衡向逆向进行，说明逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应．
（3）CO与H₂在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．对此反应进行如下研究：某温度下在某2L恒容密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H₂，达到平衡测得有0.4mol CH₃OH（g），则该反应平衡常数值为50．
（4）在200℃并用钴做催化剂的条件下，CO与H₂可合成C₅H₁₂（汽油的一种成分），可减少碳排放．反应中能量变化如图1所示，写出该反应的热化学方程式5CO（g）+11H₂（g）═C₅H₁₂（g）+5H₂O（g）△H=+（b-a）KJ/mol．

（5）如图2所示，利用缺铁氧化物[如Fe_0.9O]可实现CO₂的综合利用、构建低碳环保社会．请说明该转化的优点将CO₂转化为C和O₂；利用了太阳能；Fe₃O₄可循环使用．

15．常温下，向20mL0.01mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c（H⁺）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	从a到c，醋酸的电离始终受到促进
	B．	a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10-12、＞10-7
	C．	b点：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	D．	从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c（H+）=10-7的点

14．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　　）

序号	操作及现象	结论
A	向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色	苯与Br2发生了加成反应
B	向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀	原溶液中一定含有SO42-
C	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe3+的水解程度增大
D	将1mL KSCN溶液与1mL 同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深	证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN?Fe（SCN）3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
	B．	饱和硫酸铵和醋酸铅溶液均能使鸡蛋清溶液发生变性
	C．	油脂、二肽发生水解反应均可能得到含羧基的物质
	D．	天然橡胶和杜仲胶的单体是同种物质

12．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
	B．	向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	C．	向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
	D．	氯化铵溶液显酸性的原因：NH4++OH-=NH3•H2O+H+

11．X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	Z的氢化物是同主族简单氢化物中最稳定的
	B．	非金属性：Z＞Y＞X
	C．	XY2中各原子最外层均满足8电子结构
	D．	X、Y的最高价氧化物对应的水化物酸性后者强