10．温度为500℃时，反应4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）为（　　）

	A．	v（O2）=0.01mol/（L•s）		B．	v（NO）=0.08mol/（L•s）
	C．	v（H2O）=0.002mol/（L•s）		D．	v（NH3）=0.002mol/（L•s）

9．写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
（1）用甲苯制备TNT，取代反应
（2）苯酚和浓溴水的反应，取代反应
（3）1，2-二溴乙烷与足量氢氧化钠的乙醇溶液加热：CH₂BrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH≡CH↑+2NaBr+2H₂O，消去反应
（4）2-丙醇与氧气在催化剂作用下反应2CH₃CH（OH）CH₃+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃COCH₃+2H₂O，氧化反应．

8．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	乙醇催化氧化制取乙醛：CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$ CH3CHO+H2O
	B．	苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：
	C．	乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{催化剂}$CH3COOC2H5
	D．	乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：5CH2=CH2+12 MnO4-+36H+→10CO2+12 Mn2++28H2O

7．下列元素的单质的氧化性最强的是（　　）

A．

F

B．

Cl

C．

Br

D．

I

6．决定粒子是否为同一种元素的是（　　）

	A．	粒子内所具有的质子数		B．	原子核内的质子数
	C．	原子或单核离子的质量数		D．	原子核外的电子数

5．（1）在生活中，食物的选择与其酸碱性关系很大．其中蛋白质属于酸性食物，西红柿属于碱性食物．
（2）有四种常见药物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱． 某同学胃酸过多，应该服用③（填序号，下同）；从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的是②；由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的是④．
（3）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验．

实验序号	①	②	③
实验 内容

请回答
ⅰ在一周的观察过程中，他发现实验序号为①的试管中铁钉锈蚀速度最慢．
ⅱ实验②中发生的是电化学腐蚀（填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”）．
ⅲ下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是B（填字母）．
A．在自行车的钢圈表面镀上耐腐蚀的铬
B．在地下钢铁管道上连接铜块
C．改变金属内部结构制成不锈钢．

4．下列关于乙烯的说法不正确的是（　　）

	A．	分子中含有碳碳双键		B．	可作水果催熟剂
	C．	分子式为C2H6		D．	能使溴水褪色

3．有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
①②CH₃CH₂CH（CH₃）CH₃ ③CH₄ ④⑤⑥⑦
⑧
（1）上述表示方法中属于结构简式的为：①②③④⑦，属于比例模型的为：⑤．
（2）写出⑧中官能团的名称：羟基、醛基．
（3）②和⑥互为同分异构体．
（4）写出结构简式
2，4-二甲基-3-乙基己烷

2-甲基-2-戊烯．

2．已知化学反应A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述  中正确的是（　　）

	A．	每生成2molAB分子吸收b kJ热量
	B．	断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量
	C．	该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
	D．	1molA-A键和1molB-B键的总键能高于2molA-B键的总键能

1．在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负极，电极上发生的是氧化反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，锌片上观察到的现象为逐渐溶解，质量减小银为正极，电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”），银片上观察到的现象是析出红色的金属．