1．W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄（写化学式），W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺（用化学符号表示），G的离子结构示意图：．
（2）Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是H₂O（填化学式），原因是O的非金属性大于S．
（3）Z₂Y₂的电子式为，ZW与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H₂O═NaOH+H₂↑．
（4）X₂W₄可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X₂W₄、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂↑+4H₂O，指出电解质溶液中OH^-离子向负极移动．

20．下列有机反应中，不属于取代反应的是（　　）

	A．	ClCH2=CH2+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH═CH2+NaCl
	B．	CH2=CHCH3+Cl2→CH2ClCHClCH3
	C．	+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
	D．	+HONO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O

19．下列说法中正确的一组是（　　）

	A．	和互为同分异构体
	B．	碳链为 与 的烃为同系物
	C．	金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体
	D．	H2和D2互为同位素

18．下列微粒中，与NH₄⁺的电子总数和质子总数都相同的是（　　）

A．

Na+

B．

F

C．

OH-

D．

CH4

17．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
实验原理：CH₃CH₂Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO₄溶液颜色褪去．
（1）甲同学认为酸性KMnO₄溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO₄溶液褪色；改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
（2）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低，此时发生反应的化学方程式为：H₃CH₂Br+NaOHCH₃CH₂OH+NaBr．
（3）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是①冷凝管 ②量程为200℃温度计．

16．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是（　　）

A．

3s2 3p3

B．

4s2

C．

4s2 4p1

D．

3s2 3p5

15．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：
（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为N，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种．
（2）下列关于铁的说法，正确的是AB_（填选项字母）
A．基态铁原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰3d²4s²肯定违反了泡利原理
B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）₅，1mol Fe（CO）₅中含有的σ键数是5N_A
（3）某铁的化合物结构简式如图1所示
①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp²、sp³
③在图1中用“→”标出亚铁离子的配位键．

（4）类卤素离子SCN^-可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸
（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图2A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

14．氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：
（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是A

（2）写出NaCN的电子式．
（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
（4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到Na[Au（CN）₂]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au（CN）₂]生成金．“浸取”反应的氧化剂是氧气，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2．
（5）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：

通入Cl₂时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）₆]^4-+Cl₂=2[Fe（CN）₆]^3-+2Cl^-，该蓝色染料的化学式为Fe₃[Fe（CN）₆]₂．

13．某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实．
（1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl₂制备，化学方程式为Cl₂+NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（2）向FeSO₄ 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O．
（3）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险．每产生1mol Cl₂（标准状况下），转移电子个数约为6.02×10²³或N_A．
（4）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体．
①生成该胶体的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
②向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=I₂+2 Fe²⁺+6H₂O．

12．下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	用酒精灯加热摩尔盐（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管	干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色	加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气
B	向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化	溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解	原溶液中一定含有SO42-
C	向CuSO4溶液中通入H2S气体	溶液的蓝色褪去，生成黑色沉淀	氢硫酸的酸性比硫酸强
D	将干燥的氯气通入放有鲜花的瓶中	鲜花褪色	说明氯气具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D