3．在常温下，用0.1000mol•L^-1的盐酸滴定25mL 0.1000mol•L^-1Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	该温度下HCO3-的水解常数约为2×10-11
	B．	a点到b点发生的主要离子反应为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
	C．	c点：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+2c（H2CO3）
	D．	d点：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

2．高温下，2.8g铁粉与水蒸气反应，向反应后所得固体物中加入足量硝酸，得到NO和NO₂混合气体1.008L（标准状况），则反应后所得固体物中未参加反应的铁可能是（　　）

A．

0.595g

B．

1.42g

C．

2.485g

D．

2.72g

1．用如表实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）能够实现相应实验目的是（　　）

	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	除去乙酸乙酯中少量乙醇	将混合物中加水，多次水洗分液	分液漏斗、烧杯
B	证明HClO和醋酸的酸性强弱	同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH	玻璃棒、玻璃片
C	由FeCl3溶液得到FeCl3•6H2O晶体	向FeCl3溶液中不断滴加盐酸，加热，至有晶体 出现	酒精灯、表面皿、玻璃棒
D	配制1L 0.1mol•L-1的CuSO4溶液	将16gCuSO4•5H2O溶于水配成1000mL溶液	烧杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式如下：，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	葡萄糖和乳酸含有相同的官能团
	B．	向葡萄糖溶液加入氢氧化铜悬浊液，加热一定有砖红色沉淀生成
	C．	乳酸能发生催化氧化、加成和取代反应
	D．	分子式C3H6O3，且含有羟基、羧基的有机物共有2种

19．五种短周期元素M、N、P、Q、K原子序数依次增大，已知：M与N，P、Q与K分别为同周期元素，M原子的最外层电子数是电子层数的2.5倍，N的最低负价为奇数，P是同周期主族原子半径最大的元素，Q与N能形成离子化合物，K元素的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法错误的是（　　）

	A．	M的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物之间能相互反应
	B．	N单质能将K从其钠盐的水溶液中置换出来
	C．	N的氢化物沸点高于其它同族元素氢化物的沸点
	D．	P、Q、K对应的最高价氧化物的水化物相互之间可能发生反应

18．如表离子能大量共存，且满足相应要求的是（　　）

选项	离子	要求
A	K+、Cl-、SO42-、MnO4-	c（K+）＜c（Cl-）
B	Na+、Ca2+、I-、NO3-	c（H+）/c（OH-）=1×1014
C	Al3+、NH4+、SO42-、CH3COO-	滴加NaOH溶液立刻有气体产生
D	Na+、Mg2+、Ag+、NO3-	滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀部分溶解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂砂始到金”，这首诗句反映了对淘金过程的描写，下列说法中正确的是（　　）

	A．	“千淘万漉”的基本原理是化学中的萃取
	B．	24K金（纯金）的各方面物理性能都比18K金优越
	C．	在铜件外镀金，金镀层破损了，会加快铜件的腐蚀速率
	D．	常温下，金不易被氧化，不与其它任何物质发生化学反应

16．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA
	B．	1mol-OH所含的电子数为10NA
	C．	常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
	D．	常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA

15．工业上可用软锰矿（主要成分是MnO₂）和黄铁矿（主要成分是FeS₂）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO₃）．其工业流程如图1：

已知：MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．回答下列问题：
（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质．若测得滤液中c（F^-）=0.01mol•L^-1，滤液中残留的c（Ca²⁺）=1.46×10^-6 mol/L〔已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10〕
（2）沉锰工序中，298K、c（Mn²⁺）为1.05mol•L^-1时，实验测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示．根据图2中信息得出的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO₃的产率最高．
（3）从沉锰工序中得到纯净MnCO₃的操作方法是：过滤、先水洗2-3次、再用乙醇洗涤、低温干燥（或低于100℃干燥）．
（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol•L^-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应．
已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na₂C₂O₄）氧化：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
MnO₂+C₂O₄^2-+4H⁺═Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O
求该软锰矿中二氧化锰的质量分数72.5%（写出计算过程）．

14．市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的加合物（C₂H₄O）_n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基．乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理：（C₂H₄O）_n$\stackrel{H+}{→}$n（C₂H₄O）．
（1）先把混合物分离得到（C₂H₄O）_n：将混合物放入分液漏斗中，静置，分离操作名称为分液．
（2）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化．
（3）提取乙醛的装置如图：烧瓶中放的是（C₂H₄O）_n和6mol/LH₂SO₄的混合液，锥形瓶中是蒸馏水．加热至混合液沸腾，（C₂H₄O）_n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中．
①用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到烧瓶内，冷凝水的进口是b（填“a”或“b”）．
②锥形瓶内导管口出现气泡，从下到上升至液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明乙醛具有易溶于水的性质，当观察到导气管中气流很小时，必要的操作是及时撤去导管，目的是防止倒吸．