11．若称取10.5g 纯净的NaHCO₃固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为7.92g．把剩余的固体全部加入到100mL2mol•L^-1的盐酸中充分反应．求：溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度？（设溶液的体积变化忽略不计）．
（写出解题过程）

10．常温下在10mL0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液PH变化的部分情况如图所示．根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，CO₃²-、HCO₃-、H₂CO₃不能（填“能”或“不能”大量共存）．
②当PH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO₃^-、H₂CO₃．（填化学式）．

9．用丙酮为原料来合成化合物（B）（其中部分产物未列出）的路线如下：

（1）反应③的反应类型是取代反应，生成的无机产物的化学式为HBr．
（2）化合物（B）中所含的官能团的名称为羰基、溴原子．
（3）中间产物（A）可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，请写出得到的该烷烃的分子式C₆H₁₄，对该烷烃用系统命名法命名：2，2-二甲基丁烷．
（4）写出化合物（B）与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式：．
（5）丙酮的同分异构体有多种，其中一种环状的同分异构体发生加聚反应后，得到的高聚物的结构简式是：，则该同分异构体的结构简式为：．
（6）反应②是著名的频哪醇（pinacol）重排，试写出用环戊酮（ ）来代替丙酮，连续发生上述路线中反应①、②之后，得到的有机产物的结构简式为：．

8．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：
3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄，有3mol FeS₂参加反应，转移32mol电子．
（2）写出SO₂通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

7．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生活中的应用十分广泛．
（1）金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，与冰晶石（Na₃AlF₆）在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：2Al₂O ₃$\frac{\underline{\;\;\;750℃-970℃\;\;\;}}{通电，Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O₂．
其电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是阳极（填“阴极”或“阳极”）．
（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H₂SO₄溶液
中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺．

6．碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO₂）和黄铁矿
（主要成分FeS₂）为主要原料制备碳酸锰（MnCO₃难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如下表：

	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	7.8	10.4

回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC
A．适当升高温度     B．搅拌      C．研磨矿石      D．加入足量的蒸馏水
（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：
2FeS₂+15MnO₂+28H⁺=2Fe³⁺+15Mn²⁺+4SO₄²ˉ+14H₂O
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质．
请写出除去Cu²⁺的离子方程式：Cu²⁺+S²ˉ=CuS↓；
若测得滤液中c（Fˉ）=0.01mol•Lˉ¹，则滤液中残留c（Ca²⁺）=1.5×10^-6mol•Lˉ¹．
[已知：K_sp（CaF₂）=1.5×10ˉ¹⁰]
（4）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是使残余Fe²⁺转化为Fe³⁺，再加入石灰调节溶液的pH的范围为3.7～5.2．
（5）副产品A的主要成分是（NH₄）₂SO₄．

5．过氧化钙为白色晶体，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．
Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO₂•8H₂O．

（1）A为实验室制取氨气的装置，则A中试管所装的试剂的名称为氯化铵和氢氧化钙．
（2）仪器B的作用是防倒吸．
（3）写出生成CaO₂•8H₂O的化学方程式CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=2NH₄Cl+CaO₂•8H₂O．
（4）制取CaO₂•8H₂O一般在低温下进行，原因是低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率．
Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO₂与SO₂反应的特点，装置如图：（硬质玻璃管中为无水CaO₂）

【提出假设】
假设1：只发生反应：2SO₂+2CaO₂=2CaSO₃+O₂，SO₂未被氧化；
假设2：只发生反应：SO₂+CaO₂=CaSO₄，SO₂完全被氧化；
假设3：上述两个反应均发生，SO₂部分被氧化．
【实验探究】
（5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正：装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”．
（6）试剂B为碱石灰，其作用是吸收未反应的SO₂，防止装置E中的水蒸气进入硬质玻璃管与CaO₂反应．
【实验数据处理】
实验测得装置C增重m g，装置E收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）．
（7）如果假设3成立，则V的取值范围是0＜V＜$\frac{7m}{30}$．

4．对于常温下PH为2的盐酸，下列叙述正确的是（　　）

	A．	c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
	B．	由水电离出的c（H+）=1.0×10ˉ 2 mol•Lˉ1
	C．	与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显中性
	D．	与等体积0.01 mol•Lˉ1CH3COONa溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）

3．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述正确的是（　　）

	A．	a和b不连接时，铁片、铜片上均无反应发生
	B．	a和b用导线连接时，溶液中Cu2+向铁电极移动
	C．	a和b分别连接直流电源正、负极，铜电极质量减少
	D．	a和b分别连接直流电源正、负极，溶液中Cu2+向铜电极移动

2．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	铜溶于FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
	B．	石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O
	C．	Ca（ClO）2 溶液中通入过量的SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
	D．	稀Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$=3Fe3++NO↑+2H2O