在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________．

已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应是________热反应．

(2)下图表示NO₂的变化的曲线是________．用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________．

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________．

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．

a．及时分离出NO₂气体

b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度

d．选择高效催化剂

2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献．

(1)有人认为：该研究可以提高合成氨反应在铁催化剂表面进行的效率，从而提高原料的转化率．你是否认同他的观点________(填“是”或“否”)．理由是________．

(2)合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，在某温度时，K＝0.4(mol/L)^－2．

①若出现下列状态，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在后面空白处填“向左进行”、“向右进行”或“已达平衡状态”)？

(A)c(N₂)＝c(H₂)＝1 mol/L，c(NH₃)＝0.5 mol/L，________．

(B)c(N₂)＝0.3 mol/L，c(H₂)＝0.1 mol/L，c(NH₃)＝0.03 mol/L，________．

②若该反应升高温度再达到平衡时，K为0.2(mol/L)^－2，则正反应为________热反应．

已知CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数随温度变化如下表：

请回答下列问题：

(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)．

(2)若达平衡后降温，则平衡向________移动，CO₂转化率________，正反应速率________(选填“增大”、“减小”或“不变”)．

(3)在850℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D、E)

(4)在850℃时，可逆反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

则3 min～4 min平衡后c₃＝________，CO₂的转化率为________．

某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．

(1)根据表中数据，在该题图中相应位置上画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

(2)体系中发生反应的化学方程式是________；

(3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；

(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；

(5)如果该反应是放热反应．改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如下图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①________；②________；③________．

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)．根据下图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是________．

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是________．

上述分解反应是一个可逆反应．温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 mol　PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于)．

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅．原因是________．

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol　PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一步反应生成1 mol　PCl₅的ΔH₄________ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是________．