科目： 来源：山东省济宁市汶上一中2012届高三11月月考化学试题 题型：022
阿司匹林(
)具有解热、镇痛、抗炎、抗风湿和抗血小板聚集等多方面的药理作用，是应用最早、最广和最普通的解热镇痛药．
(1)阿司匹林的分子式是________，含氧官能团的名称是________、________．
(2)写出阿司匹林跟足量NaOH溶液反应的化学方程式：________
(3)水杨酸的分子式是C7H6O3，跟乙酸酐(
)在催化剂作用下生成阿司匹林．则水杨酸的结构简式是________，该制取反应的反应类型是________．
(4)同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有________种．
①分子中有苯环；
②能跟银氨溶液反应生成银镜；
③苯环上的一硝基取代物有2种．写出其中任一种的结构简式________．
(5)一种缓释阿司匹林的结构式如下：
该物质在酸性条件下水解生成阿司匹林、乙二醇和一种聚合物．这种聚合物的单体的结构简式是________．
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科目： 来源：吉林省长春市十一中2012届高三上学期期中考试化学试题 题型：022
X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，Z分别与X，Y形成B、C两种电子数均等于10的分子且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个请回答下列问题：
(1)Y元素在周期表中的位置是________周期________族．
(2)B的电子式是________，B与C反应的化学方程式为________．
(3)由X、Y、Z形成组成化合物Z4Y2X3的化学键类型是________，其水溶液中各离子浓度大小关系是________
(4)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，ΔH＜0．若X、Z、C的起始浓度分别用a mol/L、b mol/L、c mol/L表示，且a、b、c均不为0，在一定条件下，达到平衡时测得c(Y)＝0.5 mol/L、c(Z)＝0.3 mol/L、c(C)＝1.6 mol/L．则：
①a、b应满足的关系：________
②a的取值范围：________
③将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的有________．
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50％
c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数减小
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科目： 来源：四川省成都石室中学2012届高三上学期期中考试理综化学试题 题型：022
Ⅰ
、2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、夏普雷斯和日本的野依良治获得，他们发现了某些手性分子可用作某些化学反应的催化剂，为合成对人类有用的重要化学物开辟了一个全新的研究领域．在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如
中带*的C原子．若同一个碳原子上连着2个碳碳双键(如C＝C＝C)时，分子极不稳定，不存在．某链烃C7H10c的众多同分异构体中：
(2)
处于同一平面上的碳原子数最多有________．A．
6个B．5
个C．7
个D．
4个(3)
含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有5种．它们的结构简式除
、
、
3种外，还有________、________．
(3)含有“手性碳原子”，但与足量
H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是________Ⅱ、
乙烷与某烃的混合气体1.344 L(标准状况)与足量的氧气混合点燃，完全燃烧后所得气体通入300 mL 0.4 mol·L的NaOH溶液中被全部吸收，然后将吸收液低温蒸干，得固体7.6 g．(1)7.6 g
固体的成分是________．(2)
该混合气体中除C2H6外，另一种烃是________．(3)
该混合气体中C2H6，队的物质的量是________，另一种烃的物质的量是________．(4)
若将该混合气体在足量氧气中完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2粉末，Na2O2粉末增重的质量为________．查看答案和解析>>
科目： 来源：四川省成都石室中学2012届高三上学期期中考试理综化学试题 题型：022
Ⅰ、用”＞“、“＝’’或“＜"符号表示以下各问中量的关系．
(1)pH
相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍相同，则X、Y、Z之间大小的关系是________．(2)
相同体积、相同物质的量浓度的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡三种稀溶液与盐酸完全反应，消耗同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为________．(3)相同温度、相同物质的量浓度的七种溶液：
①H2SO4，
②NaCl，
③NaHSO4，
④CH3COOH，
⑤NH3H2O，
⑤NaOH，
⑦Ba(OH)2．
按
pH由大到小的顺序排列，正确顺序是(填写编号)________Ⅱ、
在一容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的反应．
(1)
若起始时左侧投入2 mol SO2、1 mol O2，右侧投入1 mol N2、4 mol H2，达到平衡后，隔板是否可能处于中央位置？________(填“可能”或“不可能”)．(2)
若起始时左侧投入2 mol SO2、1 mol O2，右侧投入1 mol N2、2 mol H2，达到平衡后，隔板处于中央位置，则SO2的转化率与N2的转化率之比为________．(3)
若起始时左侧投入2 mol SO2、1 mol O2，右侧投入1 mol N2、a mol H2且起始时右侧体积小于左侧体积，调节反应器至某一温度(两侧温度相同)，使平衡时隔板处于中央位置，此时SO2的转化率与N2的转化率之比为5∶1，则a的取值范围为________．查看答案和解析>>
科目： 来源：四川省成都石室中学2012届高三上学期期中考试理综化学试题 题型：022
A、
B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；C、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10，C原子电子数比E原子电子数少5个．B的单质分子中有三对共用电子．请回答下列问题：
(1)A、C两元素形成的原子个数比为1∶1，且呈电中性的微粒的电子式为________、________．
(2)A、
C、D可形成化合物W，其含有的化学键有________，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式为________以铁棒为电极，W溶液为电解液构成电解池，则阴极的电极反应为________．(3)A2
和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3．①
下列的措施有利于提高B2的转化率的是________A．
釆用20～50 MPa的大气压B．
选用400～500℃的高温C．
使用催化剂D．
及时将BA3液化②现有甲、乙两个同定体积的容器，在相同的体积和温度下，甲中充入
2 mol BA3，反应达到平衡时，吸收Q1 kJ的能量；乙中充入1 mol B2和3 mol A2，反应达到平衡时，放出Q2 kJ的能量；合成BA3的热化学方程式为________(4)用
D2C2在酸性条件下处理含CN－的工业废水，将得到N2及CO2等物质，请写出该反应的离子方程式________．查看答案和解析>>
科目： 来源：甘肃省张掖中学2012届高三第二次月考化学试题 题型：022
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科目： 来源：江苏省阜宁高级中学、大丰高级中学、栟茶高级中学2012届高三第二次调研联考化学试题 题型：022
NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得．操作步骤如下：
①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30 min，过滤．
②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤．
③保持滤液在40℃左右，用6％的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬．
④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀．
⑤________．
⑥________．
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．
⑧用少量乙醇洗涤并凉干．
(1)步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：________．
(2)步骤③中，加6％的H2O2时，温度不能过高，其原因是：________．
(3)除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去．下图是温度－pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域(已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp＝2.64×10?39)．
下列说法正确的是________(选填序号)．
a．FeOOH中铁为＋2价
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH＝4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)＝2.64×10?29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2+＋ClO
＋6H+＝6Fe3+＋Cl－＋3H2O
d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8
(4)确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：________．
(5)补充上述步骤⑤和⑥(可提供的试剂有6 mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸)．
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科目： 来源：江苏省启东中学2012届高三上学期期中考试化学试题 题型：022
饮用水中含有一定浓度的NO3－将对人类健康产生危害，NO3－能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去携氧功能．为了降低饮用水中NO3－的浓度，某兴趣小组提出如下方案：
请回答下列问题：
(1)已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为________．
(2)该方案中选用熟石灰调节pH，理由是________、________，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成________的利用率降低．
(3)用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3－的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为________．
(4)饮用水中的NO3－主要来自于NH4+．已知在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3－．两步反应的能量变化示意图如下：
试写出1 mol 
(aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是________．
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科目： 来源：吉林省白山市友好学校2012届高三12月联考化学试题 题型：022
A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质．常温下X、G、H、I为气体，C为液体．B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B．有关物质之间的转化关系如下图(部分反应条件及生成物略去)
请填写下列空白：
(1)B的电子式为________；
(2)D固体可用于净水，请用相应的离子方程式及简单文字说明原因：________；
(3)反应⑥的化学方程式为________；
反应④在冶金工业上属于________(填金属的冶炼方法)；
(4)从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为________；
(5)反应②的化学方程式为________；反应③的离子方程式为________；
(6)收集一试管H，将其倒置于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2使试管内液面上升，最终剩余气体占试管容积的一半，则原有H与所通入O2的体积比为________．
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科目： 来源：62A22340_浙江省五校2012届高三第一次联考化学试题.doc 题型：022
已知有机物
A分子由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为120，0.1 mol A在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8 mol CO2和7.2 g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种．(1)A的分子式是________，A中含氧官能团的名称是________，A的结构简式为________．
现有如下转化关系：
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90．
(2)C可能具有的化学性质有________(填序号)．
①能与H2发生加成反应；
②能在碱性溶液中发生水解反应；
③能与甲酸发生酯化反应；
④能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应；
⑤能与氢氧化钠溶液反应
(A)①②③
(B)①③⑤
(C)①②③⑤
(D)②③④⑤
(3)①写出C→D的化学反应方程式________；反应类型为________；
②在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式________；
③G与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式________．
(4)C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：
①属于酯类化合物；
②遇三氯化铁溶液显紫色；
③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀；④苯环上的一卤代物只有一种
写出其中一种有机物的结构简式________．
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