合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．

(1)向合成塔中按物质的量之比1∶4充入N₂、H₂进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图．

①图A中氨气的体积分数为15％时，H₂的转化率为________．

②图B中T＝500℃，则温度为450℃时对应的曲线是________(填“a”或“b”)．

(2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)；ΔH＞0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：

①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？________(填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH₄)＝________．

②该温度下，上述反应的平衡常数K＝________．

③反应在7～10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是________(填字母)．

a．减少CH₄的物质的量

b．降低温度

c．升高温度

d．充入H₂

丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C₄H₈，A与H₂加成后得到2－甲基丙烷．完成下列填空：

(1)写出A的结构简式________

(2)写出将A通入下列两种溶液后出现的现象．

A通入溴水________，A通入溴的四氯化碳溶液________

(3)写出分子式为C₄H₈的烯烃除A以外的同分异构体________．

(4)A与某烷烃发生反应生成分子式为C₈H₁₈的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称．写出B的结构简式________

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．

(1)合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度的关系曲线，则该反应的ΔH________0．(填“＞、＜或＝”下同)

(2)在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5 mol　CO和7.5 mol　H₂，达到平衡时CO的转化率为90％，此时容器内的压强为开始时的________倍．

(3)利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：

①则该装置中b为________极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式________，

②当锌片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为________L．

(4)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO₂转化成有机物实现碳循环．如：

2CO₂(g)＋2H₂O(l)C₂H₄(g)＋3O₂(g)　ΔH＝＋1411.0 kJ/mol

2CO₂(g)＋3H₂O(l)C₂H₅OH(1)＋3O₂(g)　ΔH＝＋1366.8 kJ/mol

则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式________．

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：

(1)F元素在周期表中的位置________，________，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：________．

(2)D、F的气态氢化物，沸点较高的是________(填分子式)．

(3)A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH＝a的Z的水溶液中加入等体积pH＝b的X的水溶液，且a＋b＝14，充分作用后，溶液pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是________．

高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：

工业上合成M的过程可表示如下：

已知：A完全燃烧只生成CO₂和H₂O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、0原子个数比为3∶1．它与Na或Na₂CO₃都能反应产生无色气体．

(1)A中含有的官能团的名称是________．

(2)下列说法正确的是________(填序号字母)．

a．工业上，B主要通过石油分馏获得

b．C的同分异构体有2种(不包括C)

c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu(OH)₂悬浊液，溶液呈绛蓝色

d．E－M的反应是缩聚反应

(3)写出A＋D＋H₃PO₄——E反应的化学方程式：________，该反应类型是________．

(4)F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子．存在下列转化关系：

写出F、N的结构简式为：F：________N：________

写出反应①的化学方程式________

辉铜矿(主成份为Cu₂S)通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E．G为砖红色沉淀．

请回答下列问题：

(1)辉铜矿(Cu₂S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式________其中氧化剂为________．

(2)E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是________．

(3)利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是________，电解质溶液是________；

(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(FeS₂二硫化亚铁)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿．对反应：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄被氧化的硫和被还原的硫的质量比为________；

图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：

(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化学键类型为________；R的化学式是________．

(2)已知A与1 mol　Al反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出a kJ热量．写出该反应的热化学方程式：________

(3)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：________

为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等．

(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠有发生了还原反应的是________

A．MnO₂

B．KMnO₄溶液

C．Na₂SO₃溶液

D．稀硫酸

(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂→ClO₂↑＋H⁺＋Cl^－＋H₂O(未配平)．当生成1 mol　ClO₂时转移的电子数是________

(3)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应制得．请写出反应的离子方程式：________

(4)有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________

下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是________

在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g　FeSO₄．当加入50 mL　0.5 mol/L　KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出．

________FeSO₄＋________KNO₃＋________H₂SO₄＝________K₂SO₄＋________Fe₂(SO₄)₃＋________N_xO_y＋________H₂O

①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目．

②反应中氧化剂为________，x＝________，y＝________